1樓：wuhan天天向上
存不存在電離平衡要看是什麼酸鹼理論了，比如：
1、酸鹼電離理論
電離理論不認為醋酸鈉發生電離平衡，因為在溶液中，可溶鹽可以完全電離。
2、酸鹼質子理論
質子理論認為醋酸鈉發生電離平衡，因為在溶液中，ac-與水作用發生電離平衡：
ac- + h2o = hac + oh-
此反應類似電離理論裡的鹽的水解，但稱為電離平衡，比如醋酸電離：
hac + h2o = h3o+ + ac- (簡寫為： hac = h+ + ac- )
2樓：匿名使用者
存在啊h2o的電離就是電離平衡
ch3coona是強電解質完全電離,沒有電離平衡
3樓：shine葉子凌
醋酸鈉是強電解質，它的電離不存在電離平衡，是完全電離的（ch3coona===ch3coo-+na+），但醋酸根離子會水解（ch3coo-+h2o==（可逆）==ch3cooh+oh-）。
只有像醋酸鉛這樣的物質才是弱電解質，它的電離存在電離平衡。
電離和水解是兩種不同的反應，不存在包含關係。
如何證明醋酸溶液中存在電離平衡
4樓：捷列夫
可以用以下方法證明：
1、配製0.1mol／l的醋酸溶液，測得ph＜1，證明醋酸溶液中存在電離平衡。
2、將ph＝2的醋酸稀釋10倍，ph＜3。
3、配製一定濃度的醋酸鈉溶液，測得其ph＞7，說明醋酸鈉消解發顯鹼性，是弱酸，弱電解質，存在電離平衡。
4、在一定濃度的醋酸溶液中，測其ph，然後在溶液中加入ch3coona固體，測ph，ph增大，說明存在電離平衡。
5樓：流血一週的動物
電離平衡具有極性共價鍵的弱電解質（例如部分弱酸、弱鹼。水也是弱電解質）溶於水時，其分子可以微弱電離出離子；同時，溶液中的相應離子也可以結合成分子。一般地，自上述反應開始起，弱電解質分子電離出離子的速率不斷降低，而離子重新結合成弱電解質分子的速率不斷升高，當兩者的反應速率相等時，溶液便達到了電離平衡。
此時，溶液中電解質分子的濃度與離子的濃度分別處於相對穩定狀態，達到動態平衡。
證明方法如下：
1.配置1mol／l的醋酸溶液,測得ph為2﹋3（如果醋酸能完全電離ph應為1）
2.測醋酸鈉的酸鹼性,顯鹼性
3.醋酸稀釋10倍,ph增加小於1
4.用同等濃度,體積相同的氫氧化鈉溶液與之匯和,匯合溶液顯鹼性
6樓：hi漫海
1.配置1mol／l的醋酸溶液,測得ph為2﹋3（如果醋酸能完全電離ph應為1）
2.測醋酸鈉的酸鹼性,顯鹼性
3.醋酸稀釋10倍,ph增加小於1
4.用同等濃度,體積相同的氫氧化鈉溶液與之匯和,匯合溶液顯鹼性
如何用實驗證明醋酸溶液中存在電離平衡
7樓：挺好更方便
加入醋酸鈉固體 電離度變小
因為醋酸鈉電離出醋酸根導致原溶液電離平衡向抑制電離方向反應 所以變小.
加入醋酸鈉溶液 電離度變大
因為醋酸鈉顯鹼性 你可以認為醋酸被中和要電離更多的氫離子來維持平衡 所以電離度變大
向水中加入醋酸鈉固體，水的電離平衡移動方向怎麼變
8樓：匿名使用者
向右移動
因為本身醋酸鈉溶解後，醋酸根會有結合氫離子的傾向（醋酸是弱酸），形成一個水解平衡
ac- + h+ === hac 可逆
而這裡的所有h+離子，其實都是來自於水本身的電離就是說在這個過程中一部分h+被消耗了
生成物減少了
推動了h2o === h+ + oh-這個可逆的電離反應向右移動一般說來
單一的弱酸，弱鹼鹽的加入都會加強水的電離傾向（常見的如銨鹽，醋酸鹽，硫化物等），因為在溶液中對應的弱酸和弱鹼本身就不是完全電離的
往已經電離平衡的醋酸中加醋酸鈉晶體，此時還還發生水解嗎
9樓：鶿已
1、能，此時溶液中會存在兩個平衡，即醋酸的電離平衡和醋酸根離子的水解平衡
2、不是，弱電解質的電離和鹽類的水解是兩碼事、兩個體系（記得中學課本不是專門分成兩節嘛），水解的逆反應是酸鹼中和反應。不能，水解的定義就是弱電解質的酸根離子跟水電離出的h＋或oh－的反應。
3、如果加的是固體，加入醋酸根離子，水解平衡要正向移動，水解能力增強4、有句話是這樣說的：加酸加鹼會抑制鹽類的水解5、首先，溶液中只要有醋酸就一定符合醋酸的電離平衡常數，但溶液中如果只有醋酸鈉的話是沒有醋酸存在的（或者說濃度太小，不認為有醋酸存在，因為水解的過程一般是十分微弱的，通常情況下比電離要弱的多）
10樓：烏海淚蛋蛋
媽呀硫酸很危險的，個人建議你還是算了吧
11樓：特瑞位元
親自做一下實驗，體會一下。
12樓：
我給你說一個建議，你還是，不能體檢
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