簡述醋酸醋酸鈉緩衝對的緩衝作用原理

時間 2023-05-27 08:27:11

1樓:寶寶

醋酸是弱酸,在溶液中解離度小,主要以hac形式存在,醋酸根的濃度很低,醋酸鈉是強電解質,在溶液中全部電離成鈉離子和醋酸根離子,醋酸鈉使醋酸的解離平衡向左移動,使醋酸解離度減小,醋酸濃度增加,所以緩衝體系中,存在大量的醋酸原子和醋酸根離子,其中醋酸原子**於共軛酸醋酸,醋酸根主要**於醋酸鈉,這個溶液的氫離子濃度一定,所以ph也一定。

2樓:匿名使用者

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醋酸的緩衝範圍

3樓:帳號已登出

醋酸的緩衝範圍:pka±1之間。當pka=時,有效緩衝範圍的ph值在之間。

緩衝液通常是由「弱酸及其共軛鹼」或「弱鹼及其共軛酸」緩衝對所組成的溶液,能夠在加入一定量其他物質時減緩ph的改變。以生物實驗中最常用的一種緩衝液pbs為例,是由na2hpo4、kh2po4組成的緩衝對,在。

0範圍內有較強的緩衝能力。

乙酸二聚物。

乙酸的晶體結構顯示 ,分子間通過氫鍵結合為二聚體(亦稱二締結物),二聚體也存在於120℃的蒸汽狀態。二聚體有較高的穩定性,已經通過冰點降低測定分子量法以及x光衍射證明了分子量較小的羧酸如甲酸、乙酸在固態及液態,甚至氣態以二聚體形式存在。當乙酸與水溶和的時候,二聚體間的氫鍵會很快的斷裂。

其它的羧酸也有類似的二聚現象。

以上內容參考:百科-乙酸。

醋酸鈉緩衝液的作用

4樓:猥瑣de星星豬

(1)緩衝溶液作用原理和ph值。

當往某些溶液中加入一定量的酸和鹼時,有阻礙溶液ph變化的作用,稱為緩衝作用,這樣的溶液叫做緩衝溶液。弱酸及其鹽的混合溶液(如hac與naac),弱鹼及其鹽的混合溶液(如nh3·h2o與nh4cl)等都是緩衝溶液。

由弱酸ha及其鹽naa所組成的緩衝溶液對酸的緩衝作用,是由於溶液中存在足夠量的鹼a-的緣故。當向這種溶液中加入一定量的強酸時,h 離子基本上被a-離子消耗:

所以溶液的ph值幾乎不變;當加入一定量強鹼時,溶液中存在的弱酸ha消耗oh-離子而阻礙ph的變化。

2)緩衝溶液的緩衝能力。

在緩衝溶液中加入少量強酸或強鹼,其溶液ph值變化不大,但若加入酸,鹼的量多時,緩衝溶液就失去了它的緩衝作用。這說明它的緩衝能力是有一定限度的。

緩衝溶液的緩衝能力與組成緩衝溶液的組分濃度有關。和0.

1mol· l-1naac組成的緩衝溶液,比和的緩衝溶液緩衝能力大。

關於這一點通過計算便可證實。但緩衝溶液組分的濃度不能太大,否則,不能忽視離子間的作用。

醋酸和醋酸鈉緩衝體係為什麼具有緩衝能力

5樓:轉轉運動鞋

1、在hac與naac的混合溶液,存在兩個平衡體系。

1)醋酸的電離平衡 hac⇌h + ac- 顯酸性。

2)醋酸鈉的水解 naac+h2o⇌naoh+ hac 顯鹼性。

當向該溶液中加入一定量的強酸時,h+ 基本上被ac-離子消耗,因此溶液的c(h+)幾乎不變;

當向該溶液中加入一定量的強鹼時,溶液中存在的弱酸hac消耗oh-離子,因此溶液的c(oh-幾乎不變。

從而消除了外加遊離h+或oh-對溶液酸度的影響,反應結束後,溶液中c(hac)和。

c(ac-)的濃度略有變化,但c(h+)的變化不大,溶液的ph值基本穩定。

2、緩衝溶液是由弱酸及其鹽、弱鹼及其鹽組成的混合溶液,能在一定程度上抵消、減輕酸或強鹼對溶液酸鹼度的影響,從而保持溶液的ph值相對穩定。

1、緩衝溶液組成。

1) 弱酸和它的鹽(如hac---naac)

2) 弱鹼和它的鹽(nh3·h2o---nh4cl)

3) 多元弱酸的酸式鹽及其對應的次級鹽(如nah2po4---na2hpo4)的水溶液組成。

2、緩衝溶液的配製。

例如配製濃度為磷酸緩衝液。

經查表知 、濃度為, na2hpo 48.

0毫升,而 na2hpo4 毫升。

依此可推論出配製的磷酸緩衝液需要 na2hpo48.

0毫升,而 na2hpo4需要毫升。

計算好後,按計算結果準確稱好固態化學成分,放於燒杯中,加少量蒸餾水溶解,轉移入50ml容量瓶,加蒸餾水至刻度,搖勻,就能得到所需的緩衝液。

通過醋酸和氫氧化鈉說明什麼是緩衝作用?

6樓:阡陌上花開

等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉反應後的溶液不具有緩衝作用,不是緩衝溶液。

醋酸和氫氧化鈉都是一元酸和一元鹼,反應後形成的產物都是醋酸鈉,而醋酸鈉與水不能構成緩衝體系。只有在醋酸過量時,才能形成醋酸-醋酸鈉緩衝體系(hac-naac緩衝體系)。

在這個體系中,醋酸作為弱酸,醋酸鈉作為強鹼弱酸鹽,它們共同作用,才具有緩衝能力。當向這種溶液中加入一定量的強酸時,h+離子基本上被醋酸鈉離子消耗,所以溶液的ph值幾乎不變;當加入一定量強鹼時,溶液中存在的弱酸ha消耗oh-離子而阻礙ph的變化。

而在單純的醋酸鈉溶液中,沒有多餘的酸離子消耗oh-,也沒有多餘的強鹼弱酸鹽消耗h+,所以沒有緩衝作用。

就是說,在醋酸和氫氧化鈉反應時,醋酸的量必須有餘量,必須比氫氧化鈉多才行。至於多出多少,要看你需要讓ph值穩定的範圍。等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉混合,溶液呈鹼性。

因為等體積v等濃度c,n=cv,則有醋酸和氫氧化鈉它們的物質的量n同。

化學方程式:ch3cooh+naoh=ch3coona+h2o

所以它們恰好完全反應,生成ch3coona溶液,又因為ch3coona是強鹼弱酸性,水解呈鹼性,所以等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉混合,溶液呈鹼性。

水解方程式:ch3coona+h2och3cooh+naoh

離子方程式:ch3coo-+h2och3cooh+oh-

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