1樓：匿名使用者
2naoh+h2so4=na2so4+h2o80gnaoh與98gh2so4完全反應。
現在h2so4為2*98%=
那麼需要的naoh就是答案錯了~
2樓：匿名使用者
硫酸質量=2000kg*硫酸物質的量=20000mol 氫離子物質的量=40000mol所以需要氫氧根物質的量=40000mol
所以需要氫氧化鈉物質的量=40000mol所以需要氫氧化鈉質量=40000mol*40g/mol=1600000g=1600kg=
3樓：匿名使用者
解：設需要固體燒鹼的質量為x
h2so4 + 2naoh===na2so4+2h2o98%×2 x
98%×2/98=x/80
x=答：（略）
4樓：匿名使用者
解：設需要消耗的naoh的質量為x
h2so4+2naoh=na2so4+2h2o2t×98% x
x=答案絕對錯 你看看連線得這份卷子。
你按ctrl+f 搜 需要消耗的naoh 這句話 就找到了。
化學問題，很簡單
5樓：機器
分類： 教育/科學 >>學習幫助。
問題描述：液態空氣有什麼性質？支援燃燒嗎？
解析： 由於空氣中氮氣比氧氣的沸點低，所以先汽化出來的是氮氣，氮氣不支援燃燒。
一般情況下，液態空氣都因氣化吸熱無法支援燃燒。
空氣是由78．01％的氮、20．9％的氧以及氬、氖、氙、氪等稀有氣體組成的混合物。液態空氣就是將空氣經過如圖3－2所示的步驟液化而成的。
液態空氣在液化過程中，二氧化碳已被清除，微量稀有氣體正常沸點低的亦不存在，所以液態空氣是由氮78％，氧21％，氬1％組成。
由於液態空氣中約含有1／5液氧，因此使用不安全；更由於液態空氣組份正常沸點的不同，於是蒸發出的比例不同，所以液態空氣組份比例經常變，沸點也就在變，不穩定。因此，液態空氣不能當低溫源用於精密科學實驗中。
人們液化空氣的主要目的在於製取液氮、液氧及提取稀有氣體。製取的基本原理是利用液態空氣組份沸點的不同（氮：77k氧90．2k）而在分鎦塔中進行分離而得到。
氮可以用來制氨，氨是重要的化學原料。氮化學性質不活潑，液氮可作低溫源，尤其高溫超導體發現以後的今天，顯得更為重要。除此之外，液氮在醫學上也有很重要的應用。
氧可以廣泛地應用在高溫冶煉、高溫焊接、高溫切割及醫療方面。氬是惰性氣體，可以充入白熾燈泡和其他電光源。
一個簡單的化學問題
6樓：餘若谷夙棋
你好，鎂的活動性很強，即使在co2中也能燃燒，生成氧化鎂和單質碳，反應方程式為：
2mg+co2==2mgo+c
簡單的化學問題
7樓：集陣有爰
1不是，氨水是混合物，不是電解質，但可以電離，大多數有機化合物都是非電解質，如蔗糖、甘油、乙醇，所以乙醇不能導電2氨水是混合物，不是電解質3oh-是氫氧根，-oh是羥基4因為假如大量的fecl3溶液，fecl33h2o
fe(oh)3
膠體)3hcl
所以可以知道產生的fe(oh)3
膠體)和hcl
也是大量的，並且產物的物質的量比為：
n（fe(oh)3）：n（hcl)==1：3所以hcl比fe（oh）3多。
因為少量hcl一遇到fe(oh)3會產生聚沉現象【膠體的分散質微粒在適當的條件下相互結合成直徑大於100nm的顆粒而沉積下來的現象，叫做膠體的聚沉。】
所以一開始有少量的fe(oh)3沉澱下來。
但是因為假如fecl3太多，hcl把feoh聚沉的部分溶解了。
所以就不能製得膠體。5因為caco3的溶解度比氫氧化鈣的小，碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水。你問的題不簡單，雖基礎但重要，希望這些對你有幫助。
8樓：牟芝計珏
1：電離不是絕對的，只有難易程度之分！乙醇是難電離的（能電離）2：氨水是混合物，故不是電解質。
3：主要看你研究的是酸鹼問題還是有機問題。
4：加入大量fecl3溶液是不正確的，而且加熱至沸騰就應該停止加熱。
5：碳酸鈣的電離能力比氫氧化鈣弱，且為沉澱，故不生成氫氧化鈣，該反應為複分解反應，涉及量的問題，若還沒有上高三，那麼碳酸氫鈉是該反應的生成物。
9樓：王光濟彌竹
1只有電解質才能電離乙醇不行。
2不是，氨水是混合物既不是電解質也不是非電解質3看是電離的還是共價的這個你懂吧。
4多餘的fecl3相當於強電解質了。
5氫氧化鈣和碳酸氫鈉要反應的產生的是水，碳酸鈣，碳酸氫鈉，懂了吧。
10樓：夏侯俊遠納馳
1.不一定，其實乙醇也可以看作是很弱的酸，理由：可以和金屬鈉生成氫氣2.是弱電解質。
3.看連線的是金屬離子（氫氧根）還是基團（羥基）4.大量是不行的，必須要逐滴加入，否則破壞膠體5.這是酸式鹽的性質，它可以和酸，鹼，鹽反應。
11樓：賓令怡譙深
1，不是的，因為氣體分子在強電流下會發生電離，乙醇不是電解質2，氨水是混合物，不是電解質，電解質的概念是對於純淨物來說的，氨水中是氨氣溶解在水中，間高二人教版，12頁。
3.，oh如果連線在金屬或者陽離子上就是離子，反之就是羥基4，這是在高三人教版，第二章講解膠體中的實驗，要少許fecl3才可以得到膠體。
5，因為先會生成碳酸根，它更易和鈣離子結合，這是一個溶度積的問題。
簡單的化學問題
12樓：多爾安巨集教
燒鹼[氫氧化鈉，naoh]
氫氧化鉀[koh]
氫氧化銣[rboh]
氫氧化銫[csoh]
氫氧化鋰[lioh]
熟石灰[氫氧化鈣，ca(oh)2]
氫氧化鍶[sr(oh)2]
氫氧化鋇[ba(oh)2]
氫氧化汞[hg(oh)2]
氫氧化亞鉈[tloh]
氫氧化鉈[tl(oh)3]
一水合肼[n2h5(oh)]
膽鹼[hoch2ch2n(ch3)3(oh)]苯扎羥銨[c6h5ch2nr(ch3)2(oh)]
一個簡單的化學問題
13樓：網友
氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o
氫氧化鋁與氫氧化鋇2al(oh)3+ba(oh)2=ba(alo2 )2 +4h2o
14樓：噬我翼以馭我心
氫氧化鋁只溶於強酸和強鹼，氫氧化鋇是強鹼，所以反應的。
2al(oh)3+ba(oh)2=ba(alo2 )2 +4h2o
15樓：匿名使用者
氫氧化鈉和氫氧化鋇都是強鹼，故可以反應。
2al(oh)3+ba(oh)2==ba(alo2)2+4h2o
事實上你可以寫它的離子方程式。
一個簡單的化學問題
16樓：沉洋艦
弱酸弱鹼鹽在水溶液中會發生水解，水解規律是「誰弱誰水解，誰強顯誰性」。
nh4hco3和(nh4)2co3的溶液中存在如下水解：
nh4+ +h2o = nh4oh + h+ hco3- +h2o = h2co3 + oh-
2.(nh4)2co3
nh4+ +h2o = nh4oh + h+ co32- +h2o = hco3- +oh-
氨水的電離常數是，碳酸的電離常數是，hco3－的電離常數是5.
6*10（-11），也就是說氨水的電離能力是要遠遠強於碳酸的，碳酸的電離能力遠遠強於碳酸氫根。那麼反過來，水解能力為：co32- >hco3- >nh4+
根據水解能力和它們的電離常數，可以粗略判斷，碳酸銨溶液的ph會比較大。
17樓：網友
我認為是碳酸銨的ph比碳酸氫銨的ph大。 就是鹼性比碳酸氫銨更強。
碳酸銨會分解成碳酸氫銨+氨氣。 氨氣溶於水也是鹼性的。
強生弱 是這樣吧？ 才高中。這是初中化學老師教的。
一個簡單化學的問題
18樓：匿名使用者
選c.因為是現象，而a是結論所以a不對。磷在空氣氧氣中燃燒都產生白煙，鐵絲在空氣中不燃燒。
19樓：網友
首先b d無論是從本質上還是從現象上都不對。紅磷在氧氣中燃燒應該生成大量白煙，而不是煙霧。鐵絲根本不可能在空氣中燃燒。而a描述的是試驗本質而不是實驗現象。所以只有c是對的。
20樓：憂鬱的香蕉
abc都是對的。
d錯了，鐵絲不能在空氣中燃燒。那是鐵絲在氧氣中燃燒的現象。
簡單的化學問題，一個簡單的化學問題
a的分子式是c2h4o3，過氧乙酸，分子量為76。分析 a在足量的氧氣中充分燃燒生成等摩爾的二氧化碳和水，則a中碳原子數 氫原子數 1 2 若碳原子數 1，則氫原子數 2，碳原子數 氧原子數 氫原子數不成立，不符合 若碳原子數 2，則氫原子數 4，氧原子數 3，碳原子數 氧原子數 氫原子數成立，且分...
簡單高中化學問題，一個簡單高中化學問題
焦錫茂 解 因為1molch4與cl2取代，反應完後，測得4種取代物物質的量相等，所以n ch3cl n ch2cl2 n chcl3 n ccl4 1mol 4 0.25mol ch4 cl2 光照 ch3cl hcl 1 1 x 0.25mol x 0.25mol ch4 2cl2 光照 ch2...
簡單化學問題，5個簡單化學問題
1.因為氫氧化銅不溶於水，電離出的oh 很少，無法使酚酞變紅 2.naoh與co2反應無現象，無法檢驗。co2與石灰水反應溶液變渾濁 3.ca oh 2在水中的溶解度小，不適合除雜，naoh溶解度較大，可以 4.因為naoh部分變質酚酞是變紅的，無法檢驗，正確的是用稀鹽酸，產生氣泡證明驗氫氧化鈉已經...