1樓：匿名使用者
由實驗現象我們可以知道。
a.取兩份相同的稀硫酸於兩支試管中，在其中一份稀硫酸中加入適量的氯化鈉固體，然後分別放入相同鋁片。
實驗現象：產生氣體速率相同。
那麼cl-對實驗速度沒有提升。
b.取兩份相同的稀鹽酸於兩支試管中，在其中一份稀鹽酸中加入適量的硫酸鈉固體，然後分別放入相同鋁片。
實驗現象：加入硫酸鈉固體的試管產生氣體速率明顯變慢。
那麼so42-會降低實驗速度。
如果在操作a中，加入的是氯化鈉溶液而不是氯化鈉固體，實驗現象是。
___反應速度降低，因為加入溶液後，h+的濃度降低，所以反應速度降低。
如果在操作b中，加入的是硫酸鉀固體而不是硫酸鈉固體，行不行？__
可以，因為造成速度減慢的原因是so42-，無論是k2so4還是na2so4都可以提供so42-，因此可以。
2樓：悠悠周郎
a.感覺：硫酸鋁會與硫酸中的水發生反應生成少量氫氧化鋁附著於鋁片表面而阻止繼續與硫酸反應，減慢反應速度。
b.硫酸鈉溶於水，生成鈉離子，鈉離子活性比鋁離子大，從而減慢鋁離子生成速度，所以硫酸鉀和硫酸鈉固體（溶液）應均可減慢反應速度。
純屬瞎編，如有答對，則屬三聚氰胺吃多了……
3樓：月兒彎彎
無現象吧？不行吧？
╮(╯我很無奈啊。
初中化學問題（簡單） 20
4樓：匿名使用者
哈哈哈 我記得初中不學電解呀 高中會詳細講的 愛思考的好學生刷到這個問題還沒人回版答 就乾脆寫一下權 之後估計更專業的來回答吧第一個問題：我舉個例子（2+的鐵，比較容易氧化，所以我不大肯定fecl2的電解方程式了，讀了大學荒廢了化學）2fecl3=2fe+3cl2（注意=上加電解二字 氣體上升符號）。 你的想法沒有錯 但fecl3不是在熔融狀態 而是把電極棒放在fecl3溶液中 通電時發生的反應。
當正負電極棒（鵝 不記得專有名詞是不是這個了）是石墨或比鐵更不活波的金屬時 fecl3就會發生如上反應。
第二個問題：僅nacl溶液是穩定的 你去加熱它也只是得到nacl（鹽的主要成分）固體小顆粒。要發生問題一中的電解反應，把fecl3溶液換成nacl溶液就可以了，但反應物不是na和cl2，因為na是活波金屬會與水反應，2na+2h2o=h2+2naoh（氣體加上升符號）所以總反應方程式2nacl+2h2o=cl2+h2+2naoh（氣體…）
5樓：me祁
我先來回復。
問題1：化學方程式都是是基於化學實驗得到的，這樣的電子加回減法就是實驗中發生的一答系列化學過程，書寫出來是方便你理解這個化學反應所發生的過程，以及瞭解這個化學實驗如何得到這些化學產物，如：為什麼這個化學實驗正極可以得到溴氣等（這已經是高中的知識了），其次，氯化亞鐵一般認為是一種共價化合物，共價化合物在熔融態時是不導電的（熔融態不會以離子的形式存在），所以氯化亞鐵在熔融態不能進行電解；
問題2：第二問題可以得到氯氣，在氯化鈉的溶液中，你對溶液進行電解，可以得到氯氣，但是不是鈉離子得到一個電子，而是水電解的氫離子得到一個電子，氯離子失去一個電子，最後實驗得到氫氣和氯氣（因為水的電解過程很微弱，所以氯化鈉溶液較難電解，不加入其他電解質的情況下，需要電解很長時間才會得到少量的氯氣和氫氣，成本上不划算），得失電子是要遵循電子守恆 ps：如果有啥錯誤的請樓主指出來，或者有不清楚的可以繼續提出來。
6樓：匿名使用者
br- -e- =br (溴離子帶一個du單位的負電荷，失去一個電子就變為溴原子zhi)
br+br=br2 （溴原子之間互相作用dao，成為溴分子）pb 2+ +2e- =pb （鉛離子帶兩個單位的正電荷，得到兩個電子就變為鉛原子）
7樓：應辦中心中學
你的問題是從初中向高中過渡時出現的問題。你後面問到的兩個問題，第一個問版題就是你類推的結果。至於第權二個問題，由於是nacl溶液，所以就不一樣了，也不是什麼na放出一個電子，由於有水的存在，生成物是氫氧化鈉，氯氣和氫氣。
這和電解熔融nacl是不同的。
8樓：s41媽
pbbr₂＝pb+ br₂，條件是熔融，你說的那個是高中學習的原電池的電池反應，你說的兩個式子加起來就能把電子消掉。
9樓：老媽子美麗
首先，bai你提到的電子式只存在於du化學電池中zhi，化學電池的本dao質是專。
置換反應，也就屬是說只有置換反應才可以寫你提出的電子式。而置換反應的本質是活性高的單質被氧化得電子，活性低的離子被還原失電子，你提到的nacl溶液是穩定存在的化合物，自身沒有置換反應的存在，而且溶液中的na本身已經是離子狀態了，沒有多餘的電子可以釋放了。
10樓：匿名使用者
問題一，陽極氧化就是正極生成氯氣，負極還原生成鐵，問題二，在氯化鈉溶液中是水放出電子生成氫氣和氫氧化鈉，陽極產生氯氣。
11樓：仵珺巢良駿
偏大，因為溶質的質量分數=溶質的質量/溶液的質量（溶質+溶劑）液體飛濺表示溶劑（水）的質量變小。
那麼溶液的質量就會變小。
但是溶質的質量沒變。
所以溶質的質量分數就會變大，根據公式很容易得出結果得。
12樓：蹉蘊風中
鉀，鈣，鈉，鎂，鋁等排在氫前邊都能發生。
13樓：房峰睦思松
幾種相同溶液相疊加，基本用溶質相加守恆這種邏輯做就可以了1號溶質+2號溶液溶質=混合後的溶質。
即：50x30%
+mx10%
=(50+m)x20%
m是你加的第二個（10%）的naoh的質量解之即可，呵呵。
14樓：汗為謝綺文
硫+6價，氧-2價，所以硫酸根帶兩個單位負電荷，當某個元素處於最低價態時只有還原性，處於最**態時只有還原性，處於中間價態是既有氧化性也有還原性，最外層滿足了8個電子就變成穩定結構了。
初中化學問題？ 5
15樓：海納百川
強華鈉是白色固體。俗名是火鹼燒鹼苛性鈉。在空氣當中呢，易潮解。調解之後易變質與空氣中的二氧化碳反應，生成碳酸鈉。但是氫氧化鈉溶液。已經溶解了，它就不具有潮解的性質。
16樓：網友
鹼石灰的作用先要搞清楚，吸收空氣中的二氧化碳和水，前後都有鹼石灰，所以無法影響實驗，其次弄清楚測定原理，通過測定氫氧化鈉吸收產生的二氧化碳質量計算小蘇打含量，測定過程與水蒸氣無關，綜上不影響。
幾個初中的化學問題
17樓：飛夢_雪上月
碳酸鈉是蘇打，碳酸氫鈉是小蘇打！
第4題，b是錯誤的，因為溶解度的概念是同一溫度，一個標準大氣壓下某種物質所溶解的克數！
至於d，飽和是否也和氣壓有關係，這個很難說清楚，不過一般長壓下氣體的溶解可能都是不飽和！至於沒有開瓶以前氣體是否溶解飽和也說不清楚！此選項很難定論！
此題總的來說氣體的溢位是由於瓶內氣壓減小引起的一系列變化！
最後一題：質量分數=溶質/（溶質+溶液）
假如溶液總質量為100，則溶質為20，水為80，各取1/4，成了5和20，再加75的水，最後應為百分之五！
設溶液總質量為x，則有質量分數=x/5/4/x，算出來也是百分之五！
18樓：匿名使用者
1.忘了 應該樓上說的對 選d
2.沒辦法，沉澱就得記，上了大學之後有方法可以計算。關於顏色：cu 藍色。
fe 磚紅色 就這2個比較特殊 其他大部分是白色的3.碳酸鈉就是咱們平常吃的鹼面。
很明顯氣體跑出來，溶液又沒少，溶質也就是氣體減少，濃度肯定降低，飽和變不飽和。溶解度在同樣溫度下是不變的。
5.很簡單，懶得算。
19樓：aaaaa熊
第一題的兩個物體的溫度不能保持一樣，無從比較。
幾個比較簡單的初中化學問題（懸賞100分以上）
20樓：網友
硫酸銅不是藍色液體嗎。?
是白色粉末。?!
初中化學問題
21樓：草原上的田鼠
選c ：2al+3o2=al2o3 ，鋁和化學性質非常活潑，常溫下可與氧反應成為氧化鋁，但只是表面生成緻密的氧化膜al2o3。
a 碳只和氧氣在點燃、高溫條件下反應 ，碳和氧氣在常溫下不會反應。在加強熱、氧氣充足的條件下碳和純氧能發生化合反應，生成二氧化碳。在加強熱氧氣不足的條件下碳和純氧發生化合反應，生成一氧化碳。
b 銅的金屬活動性不如鋅所以不能發反應。
d 不符合複分解反應原理（有氣體或有水或有沉澱）故不發生反應。
22樓：匿名使用者
選c，a，你可以用現實環境解釋，如果c在常溫下能個o2反應，那麼誰還敢把c曝露在空氣下？？c和氧氣只能在點燃或者高溫下能反應，氧氣充足生成的就是二氧化氮，不充足生成的氣體是一氧化炭。
b，銅的金屬活動性不如鋅強，所以不會發生置換反應d。硫酸和鹽酸都是可溶性強酸，kcl又不溶，發生複分解反應的所有條件都沒滿足，所以不反應。
再來看看，c選項。在金屬活動性表裡鋁（al）在第五位，很活潑，在常溫下可以和氧發生反應，生成緻密的氧化膜al2o3。你也可以從現實環境來看，常見的鋁製飯盒上，都有一層淡淡的白色的東西，那個就是al2o3.，在常溫下自動生成，用來保護鋁的。
23樓：玄色龍眼
cc,鋁可以被氧化成氧化鋁(al2o3)
a,碳常溫不能被氧化，加熱可以得到一氧化碳或二氧化碳b,鋅比銅活潑，所以銅不能把鋅置換出來。
d,沒有沉澱，水或氣體放出，所以不反應。
24樓：匿名使用者
選c，al和氧氣常溫就可以緩慢反應。
a中需要加熱的條件，b中cu的活潑性不如zn，不能置換出zn
d中同樣不可以，硫酸和鹽酸都是可溶性強酸，kcl又不溶，所以不會發生複分解反應。
25樓：網友
ca碳和氧氣必須在點燃或者高溫的情況下才能反應b無法反應（置換順序錯誤）
d無法反應。
c鋁和氧氣在常溫下可以藉助空氣中的水汽生成原電池，故可被氧化生成al2o3
26樓：匿名使用者
a.不能在常溫下反應，燃燒條件下才可以。
b.不反應，因為銅的金屬活潑性在鋅的後面，不能置換，鋁會在常溫下和氧氣反應生成緻密的氧化膜。
d.不反應，不符合複分解反應的條件。
27樓：匿名使用者
選c。常溫下鋁和氧氣反應在鋁表面形成一層緻密的氧化鋁膜。
a．碳和氧氣需要點燃。
28樓：匿名使用者
選c 2al+3o2=al2o3
a碳和氧氣在點燃條件下反應。
b銅的活性不如鋅故不能發甚置換反應。
d不符合複分解反應原理故不反應。
29樓：匿名使用者
a b中銅的活動性在鋅後面。
c中鋁表面有致密的氧化膜阻止反映。
d兩個都是酸性`不反應`
30樓：網友
a:在點燃的條件下生成co2
c:在點燃的條件下生成ago
初中化學問題
31樓：匿名使用者
一、酸與酸鹼指示劑：酸能使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色。
解答：1、是指示劑變色，不是酸溶液變色。
2、不溶性的酸不能使酸鹼指示劑變色；因為真正使指示劑變色的微粒是酸溶於水後電離出的h+氫離子。
3、指示劑變色本質上是由化學變化引起的物理變化，也就是說物質變化上是化學變化（因為酸電離出的h+氫離子與色素分子的變色基團結合，發生了化學反應，但這個反應是可逆的），顏色變化上是物理變化。
三、制氫氣可以用濃鹽酸，因為濃鹽酸中的hcl幾乎全部電離出h+（製取氫氣所必需的）和oh-，且濃鹽酸沒有強氧化性。
2、制氫氣不能用濃硫酸和硝酸，因為濃硫酸和硝酸有強氧化性，其中的硫元素和氮元素要把金屬氧化（也就是說這兩種酸的得電子能力比h+強），從而使h+無法從金屬單質那裡得電子，也沒有氫氣產生。
3、金屬活動性順序表中排在氫h以前的金屬可以用來製取氫氣，k,ca,na,mg,al,zn,fe,sn,pb。但是由於前三種k,ca,na金屬活動性太強，與酸反應會發生**，所以一般不用來製取氫氣，後兩種sn,pb由於活動性不很強，所以與酸反應產生氫氣的速度很緩慢，所以一般也不用來製取氫氣；中間幾種mg,al,zn,fe都適合用來製取氫氣，但考慮到經濟和其他方面的原因，實驗室一般都用zn鋅來製取氫氣。
4、產生h2的速率是由這些因素來決定：
（1）與酸反應的金屬的活動性越強，產生h2的速率越快，（2）酸（非氧化性酸）的酸性越強，濃度越高（實際上是溶液中的h+濃度越高），產生h2的速率越快，（3）反應所在溶液的溫度越高，產生h2的速率越快。
產生h2的多少是由以下因素決定的（看誰過量）：
（1）金屬過量的時候，產生h2的多少由酸的總量決定，也就是由酸電離的h+的總量決定的，比如說一個h2so4（稀）分子電離出兩個h+，與金屬反應可以生成一個h2氫氣分子。
（2）當酸過量的時候，產生h2的多少由參加反應的金屬決定，比如一個zn鋅原子失去2個電子（變成zn2+鋅離子）被2個h+得去生成了1分子h2氫氣。
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