1樓：完美
滴管不行，注射塑料易腐時的，
2樓：胖墩孖
我認為是可以的。其實也沒必要這麼較真啦，就像我們也會用到滴管去滴氫氧化鈉溶液一樣。
3樓：網友
如果可以當滴管和量筒，那麼用來當分液的漏斗也可以啦？要上層液從上面倒出，要下層液從下面擠出，中間交雜在一起的扔掉。
4樓：匿名使用者
對啊。還可以作漏斗，作試管等等。
5樓：匿名使用者
1:在製取氧氣、二氧化碳等固液反應（不加熱）製取氣體的試驗中，注射器可以代替長頸漏斗，這樣可以控制反應速率，其效果和分液漏斗相同。
2如果注射器是玻璃製作的，那麼注射器可以再沒有膠頭滴管的時候用作膠頭滴管。
3其實本人認為，注射器也有類似於量筒的作用，而且可能更精確，所以也可以在沒有量筒的情況下用作量筒，當然注射器的量程不大，使用不方便。
4如3樓所說，注射器也能在沒有分液漏斗的情況下用作分液漏斗，只是注射器無法放在鐵圈上，使用極不方便。
當然，2、3、4中的用途只能在沒有正規儀器的時候應急，本人還是建議使用規範用具，而且注射器決不能用作反應容器，因為有的反應放熱，注射器易受熱而炸裂。
所以，你的答案是正確的。
6樓：展望2013的冬季
1增加反應溫度，增加達到活化能的分子，加快反應速度。
2加入催化劑，大幅降低反應所需活化能，加快反應速度。
3鋅粉有效表面積比鋅粒大，接觸面積大，反應速度快。
7樓：凍了小腳丫
1、溫度升高。反應速度加快。
2、加入催化劑，可提高反應速度。
3、接觸面積增大，可加快反應速度。
8樓：經常丟人
溫度升高 可以加快化學反應速率。
加入催化劑 可以加快化學反應速率。
增大反應面積 可以加快化學反應速率。
9樓：匿名使用者
1.溫度。
2.有催化劑。
3.反應物接觸面面積。
10樓：徐夢琴傻子
氫元素來自熟石灰，假設h原子有2克，那麼熟石灰74克，碳酸鈣26克，看圖詳解。
11樓：iamc羅
氫元素來自熟石灰，假設h原子有2克，那麼熟石灰74克，碳酸鈣26克，正確答案是37：13
12樓：0阿狸狐
變質後的固體是碳酸鈣，並沒有含氫元素。
13樓：happy檸檬鯨
第一題：fe+2hcl=fecl2+h2↑
若6g鐵粉純淨，根據質量比可得出生成氫氣質量應約為，大於。
故說明有一定質量的鐵生成氫氣質量，在這些質量的鐵變為雜質後生成氫氣質量減少了。
故只可能是鋅或者銅。
又因為金屬無剩餘，所以只能是鋅。
故選b。第二題：caco3=（高溫）cao+co2↑，2cu+o2=(加熱)2cuo
因為反應後剩餘物質量等於原物質質量，所以根據質量守恆定律，生成co2質量等於參與反應o2質量。
碳酸鈣與二氧化碳質量比：100：44=25：11
銅和氧氣質量比：64乘2：32=4：1
故可設碳酸鈣質量為25x，二氧化碳質量為11x，銅的質量為4y，氧氣質量為y。
所以11x=y，則銅的質量為4y=44x。
所以碳酸鈣和銅的質量比為25x：44x=25：44.
第三題：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
若碳酸鈉純淨，根據質量比可求出生成二氧化碳質量為，小於。
故說明有一定質量的碳酸鈉生成二氧化碳的質量，在這些質量的碳酸鈉變為雜質後生成二氧化碳質量增多了。（與第一題一樣的思路）
baco3+2hcl=bacl2+h2o+co2↑，k2co3+2hcl=2kcl+h2o+co2↑，caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑，mgco3+2hcl=mgcl2+h2o+co2↑。
根據質量比，與碳酸鈉同質量的雜質生成二氧化碳氣體質量更大的是碳酸鎂和碳酸鈣。
再詳細計算，若為碳酸鈣，則二氧化碳氣體質量應為。若為碳酸鎂，生成二氧化碳質量為。碳酸鈣最多不能達到，故只能是碳酸鎂。
故選d。第四題：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
若為純淨碳酸鈣10g，根據質量比算出二氧化碳質量應為，大於。
a d與鹽酸反映均會生成更多二氧化碳，而c氫氧化鈉與鹽酸反應不會生成氣體，b生成二氧化碳質量比同質量碳酸鈉少。（也需根據質量比計算）
故選b c。
方法總結：一般思路是先假設原物質為純淨的，根據方程中的質量比求出該物質純淨時的生成某物質質量，再與實際進行比較看質量少了還是多了，再利用其他物質的反應方程求出哪種物質符合題意即可。這類題並不難，以上均為本人現場作答，這種題其實只要思路能夠清晰即可解出。
14樓：滕樹萍
一。2hcl+fe=fecl2+h2
56:2=6:x
x=6克鐵和足量鹽酸反應生成氫氣克。
2hcl+zn=zncl2+h2
65:6=6:y
y=6克鋅和足量鹽酸反應生成氫氣克。
6hcl+2al=2alcl3+3h2
27*2:6=6:z
z=6克鋁和足量鹽酸反應生成氫氣的質量是克。
2hcl+mg=mgcl2+h2
24:6=2:a
a=克鎂和足量鹽酸反應生成氫氣的質量是克。
6克含雜質的鐵和足量鹽酸反應生成氫氣的質量是克，其質量偏少，故雜質中只有鋅。
二。caco3 = cao + co2 (固體減少的質量即為co2的質量)
2cu + o2 = 2cuo (固體增加的質量即參加反應的o2的質量)
二者混合物反應後質量不變，即可得知co2與o2的質量比為(44*32):(32*44)1:1，則caco3與cu的質量比為：
三、如果克純淨的na2co3克與足量的稀鹽酸反應， 應該生成克的二氧化碳。
但是生成二氧化碳克，即當碳元素質量相同時，相對分子質量比碳酸鈉的小些的物質。
rco3+2hcl = rcl2+h2o+co2
r+60 44
大於克）r小於46a碳酸鋇 r=137
b碳酸鉀 r=39*2
c碳酸鈣 r=40
d碳酸鎂 r=24
則所混雜肯定沒有a碳酸鋇、b碳酸鉀，c碳酸鈣假如有克與足量的稀鹽酸完全反應，則生成的co2只有，依然小於克。所以答案只有d碳酸鎂。
（2）與上題類似：
如果10克純的碳酸鈣與足量的鹽酸反應，應該生成克co2。
但是生成二氧化碳克，即當碳元素質量相同時，相對分子質量比碳酸鈉的大些的物質。
rco3+2hcl = rcl2+h2o+co2
r+60 44
10 小於克）
r大於40a碳酸氫鉀 r=40
b碳酸鋇 r=137
c氫氧化鈉 （參加反應而不能生成co2，有可能是雜質，使生成co2的質量偏小）
d碳酸氫鈉 r=24
所以答案為b碳酸鋇、c氫氧化鈉。
15樓：李
若全為fe，以代替6g作近似計算，可以生成氫氣，6g生成氫氣》, a符合題意，cu為即可。
b若全為鋅，需，《也可以。6克得鐵粉，可能含有下列雜質，若考慮鋅是雜質。
雜質的含量都很少，是a，b也可行。c al 和fe 同理d也如此。
16樓：匿名使用者
1是b 2是25：44 3是 d 4是 b c 題目的思路是極限思考 第三題為例子 你把全當碳酸鈉，那生成的的二氧化碳是2.
2，結果生成 代表反應的物體比碳酸鈉與酸反應生成的二氧化碳要多。判斷的依據是看分子量比較 碳酸鈉中 2個鈉46 也就是說物質和碳酸根結合的物質原子量比46小，排除a 127 b 中2個k 78 ，本來cd感覺全可以 但是把c代入 發現5.
3克全部是碳酸鈣也無法生成克二氧化碳，所以c也錯了 只能是d了。
17樓：歐丁丁
a、b溫度升高/降低只改變溶液的溶解度，所以a正確，溫度下降溶解度降低，不選d
某種物質的溶液飽和後再加入該物質質量分數不變，所以b對溫度不變再加水，使溶液質量分數下降，所以c錯一般來說，溶液的溶解度隨溫度升高而升高。
同種溶液在某一溫度下，溶解度不變。
也就是說，溫度一定時，在飽和溶液中，溶劑與溶質的質量比是不變的。
d稀釋了溶液，使質量比發生了改變。所以，質量分數改變了。
但是，如果再往飽和溶液中加入物質，質量分數不改變。因為溶液已經飽和，無法繼續溶解物質。
18樓：單純彩虹
ab d因為溫度降低，而kcl的溶解度是隨溫度上升而增大的，溫度下降，溶解度下降，溶質析出，溶質的質量分數變化，的d錯。
19樓：匿名使用者
我覺得ab吧~。
相信我。選我吧！
因為d雖然降溫，看起來不變。但是降溫之後，溶解度降低，有部分晶體析出。但是水的總量又沒有變，溶解在水裡的晶體變少了~所以質量分數會變小。
20樓：網友
選b c2h4中碳元素的質量分數為，而混合氣體中碳元素的質量分數為87％，則混入的烴中碳元素的質量分數為》87％。是b。
a ch4 碳元素的質量分數=12/12+4=75%b c2h2 碳元素的質量分數=12*2/12*2+2= c2h6 碳元素的質量分數=12*2/12*2+6=80%d ch6 碳元素的質量分數=12*12+6=不知道你打的是不是c6h6 碳元素的質量分數=12*6/12*6+6=92.
3%符合條件的只有b 如何是c6h6則 選b和c6h6利用化合價可以知道化學式 如甲烷 由c h 元素組成 h正一價 c負4價是已知的 則化學式為ch4 4個正一價和一個負4價得到一個共和價的化合物 不知道你有沒有學過離子鍵和共和鍵了 等學過你就明白了 總之化學物都是正化合價*原子個數+負化合價*原子個數=0 等你學了價鍵你就明白了。
21樓：深藍十號
ac因為乙烯的碳含量高於百分之八十七，所以應該選擇一種碳含量小於百分之八十七的。選項中滿足ac此條件第二個問題無法說明白，本人手機黨。
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