1樓：匿名使用者
有一句口訣：
有弱才水解，越弱越水解，都弱都水解，誰強顯誰性。
第一句意思是說：
像cuso4裡，cu的鹼化合物cu（oh）2是弱鹼，所以cu算弱。而含硫酸根的酸h2so4為例是強酸，所以顯強酸的酸性。
再舉個例子，na2co3顯鹼性，因為naoh是強鹼，而h2co3是弱酸，所以顯強鹼的鹼性。
第二句是說水解的程度。越是弱的就越要水解，顯越強的一邊。
第三句像al2co3，溶解表裡是（-），表示沒有，原因是陰陽離子都是弱酸弱鹼的根離子。所以都水解了，產物是al（oh）3↓和co2↑
第四句也就是對所有水解結果的總結。
很有用的，
要慢慢理解這幾句話。。
2樓：區域性受傷
因為從定義上看，cuso4是由鈣離子（金屬離子）和硫酸根離子（酸根離子）組成的化合物，所以是鹽。
但其溶於水時，溶解後，溶液呈酸性，其和水發生反應---cuso4+h2o==cu2+ +2h+ +so42- +2oh-cuso4屬於酸性鹽。
一般簡單的做法是看弱離子的化合價是正價還是負價，若是正價結合水電解的0h離子則h離子增大所以顯酸性。若是負價則結合h離子oh離子增大所以顯酸性。對初中化學基本就是這個規律
3樓：匿名使用者
cuso4是鹽 但是 銅離子會水解，即cu2+和水反應生成氫氧化銅和氫離子，氫離子顯酸性，這才是硫酸銅溶液顯酸性的原因！一般金屬鹽都會水解顯酸性.比如還有硫酸鐵也會水解顯酸性。
4樓：匿名使用者
你上高中就明白了，強酸弱減鹽溶液酸性，弱酸強鹼鹽溶液鹼性
強酸有 h2so4 hno3 hcl hi hbr
強鹼有 naoh koh ca(oh)2 ba(oh)2
5樓：匿名使用者
銅水解了。硫酸根是不會水解的
一個初中化學的問題？
6樓：柳琨瑜
a選項因為那個碳酸鈣是固體和鹽酸反應會消失，可以判斷已反應b選項同理氫氧化銅是白色固體跟硫酸反應生成硫酸銅，硫酸銅溶液是藍色的可以判斷
d選項同理氧化鐵是固體與鹽酸反應生成氯化鐵溶液是紅棕色的，可以判斷而這個c選項，氫氧化鈉溶於水顯無色，硝酸也是無色，兩個液體反應本質是中和反應，生成水和硝酸鈉，硝酸鈉溶於水也是無色，所以應滴加酸鹼指示劑，如紫色石蕊溶液，遇酸變紅遇鹼變藍，先加入硝酸和紫色石蕊溶液可以觀察到溶液顯紅色，然後往混合溶液加氫氧化鈉可以用肉眼看到溶液紅色緩慢褪去。
打字不易，望採納
7樓：匿名使用者
選c，a中兩個反應會產生氣泡（co2），b中cu（oh2）是固體，與硫酸反應會溶解，c反應無現象，d中fe2o3是固體，與鹽酸反應會溶解，所以選c
初中化學濃度的一個問題
8樓：匿名使用者
lz您好
因為您知識準備不足，所以無法更為詳細告訴您為什麼但是我可以告訴您的是
根據您的描述，這個函式無論k(溶劑質量)取何值，當x(溶質質量)趨向於正無窮大時，函式趨近於1，也就是濃度100%
並且越增長越慢
所以這個函式的性質，其實和k並沒有顯著關係。k越小，函式影象越「凸」，但都一樣以1為趨近極限～
9樓：喜歡拍風景的程式設計師
這不是你變化不明顯，是你縱座標的單位不對啊，本來就是小於1的值，變化其實挺大的，但是因為你單位不對，看起來不差異太小，你縱座標單位調成0.01就會很明顯了
10樓：
對的。其實很簡單，好好做努力啊，不會了找姐姐
一個初中化學問題
11樓：桃木梳
1.首先未說明各物質的物質的量，若是一個二氧化硫分子含有兩個氧原子就是正確的。
2.「二氧化硫，二氧化碳，二氧化矽，氧氣」中，二氧化矽是原子晶體，為空間網狀結構，sio2 是其中矽和氧的數量比，因此不能說二氧化矽有兩個氧原子。
3.根據初中化學的概念表達，分子晶體不談包含原子的問題，即二氧化碳分子中不談氧原子，因為氧原子與碳原子以共價鍵結合，已經形成了二氧化碳分子，故不談原子問題。
12樓：
要是說每一個二氧化硫，二氧化碳，二氧化矽分子和一個氧氣分子都含有兩個氧原子就對了。
13樓：匿名使用者
二氧化硫，二氧化碳，二氧化矽，氧氣
都是共價鍵
通過共用電子對來達到穩定結構
14樓：匿名使用者
這不很簡單麼？應該說他們的分子都含有兩個氧原子，你說二氧化硫，二氧化碳，二氧化矽，氧氣四種物質，物質嘛~~你說有幾個？一個分子二氧化硫叫二氧化硫，一斤二氧化硫也叫二氧化硫啊~！
注意區分物質和分子、原子等的概念。
15樓：信仰之力
二氧化矽不是以單個分子形式存在的，而是一種立體網狀晶體結構。只是在結構組成上矽原子與氧原子之比為1：2,所以叫二氧化矽
16樓：晨夢須
拜託 那是一個分子的東西才是有兩個氧原子麼 要是1摩爾呢 那不就有2摩爾 1.2*1000000000000000000000000 個了麼
17樓：咖啡般的心情
別誤人子弟！
就是因為沒說是幾分子！跟那些東西沒關係！！！
18樓：
二氧化硫，二氧化碳，二氧化矽，氧氣四種物質均為巨集觀物質
巨集觀物質不能以微觀名稱描述
應說「一個二氧化硫，二氧化碳，二氧化矽，氧氣分子中有兩個氧原子」
19樓：
我覺得應該從它們的晶體型別來論敘，二氧化硫，二氧化碳，氧氣，這三種物質都是分子晶體，它們的化學式就帶表一個相應的分子，而二氧化矽是原子晶體，它的化學式只代表氧原子和矽原子的個數比為2：1，不能代表一個二氧化矽分子。在二氧化矽晶體中不存在單個的二氧化矽分子。
所以問題中的那種說法是錯誤的。
20樓：匿名使用者
運用高中的知識，二氧化矽是原子晶體，氧氣和二氧化碳還有二氧化硫是分子晶體。
因為原子晶體和分子晶體是兩種不同結構的晶體，所以「含有兩個氧原子」這句話是錯誤的。
21樓：不死不疑
初中化學沒什麼能難住大家的,所以常常就"咬文嚼字",玩文字遊戲,下次可要小心了...
22樓：滄海之森
只有氧氣才是，其它是氧離子。
23樓：匿名使用者
好不容易有個我會的還被 171155778 答對了。其他人都是胡扯。我可不是託。
24樓：匿名使用者
因為氧氣也有不是兩個原子組成一個分子的！比如臭氧分子就有三個氧原子！
25樓：匿名使用者
他又沒有說是幾個分子！如果是一個分子就對了！
初中化學教學中常見的問題有哪些
26樓：匿名使用者
1.教材變化較大，教師不適應
新教材打破了傳統的注重學科知識體系的結構，而注重化學與社會和生活的聯絡，以話題為切入點開展學習。在許多過程中蘊含許多的化學原理和知識，科學的研究方法以及辯證唯物主義思想。老師們由於傳統教學的習慣也由於它們的突出地位，因此對重點知識，教學必然會放在非常突出的位置，從而不知不覺中淡化了科學方法的教學。
為此，由於新教材結構的重建，由過去的學科主義轉變為現在比較重視人文主義，多數教師不甚習慣，需要相當長的時間適應。
2.教學內容難以把握，「夾生飯」現象普遍存在
新課程化學必修教材內容涉及面廣，幾乎涵蓋了初中化學教材中的方方面面；教學要求高，由一維目標、兩維目標到現在的三維目標。內容多課時緊，一節課可能在多個學習點中切換，而每個學習點在舊教材中都有其系統，現在淺嘗輒止，不深不透。新課程要求學生敢於質疑，多問幾個為什麼，但因為課時緊，教師往往無法，加上課外習題普遍要求高於教材，因此造成學生「夾生飯一鍋」的現象。
時間和理論基礎的不足，教師無法。無法滿足學生的求知慾。
教材不僅內容多，而且有些題目設定偏難。考察學生綜合性的比較多，一般的學生是無法達到要求的，即使經過同學之間的交流討論和老師的啟發，沒有足夠的過渡鋪墊是無法完成。
3.不能運用新的教學方法，課堂缺乏創新
新課程要求教師轉變教學觀念，建立平等、和諧、寬鬆的課堂文化，引導學生自主、合作、**。在新課程實施伊始，佈滿熱情的老師們放下尊者的架子，鼓勵學生共同參與、平等互動，紛紛嘗試改變傳統的教學方式，針對教材內容和學生實際設計了許多**的課題，但是一段時間的實踐，發現慢慢又走回到老路。因為學生沒有預期的互動能力，因為**沒有預設的學習效果，因為時間不答應。
因此組織交流和討論、合作和**次數越來越少，課堂學習的氣氛又歸於平靜。對教材中設計得「觀察與思考」和「活動與**」欄目，設計的**，學生答不上來，只好教師代辦。
4.教學評價不科學
從目前來看，教師主要採取的是以考試評價、作業評價作為學生的學習評價。大部分學校對學生的學習態度、課堂表現、活動**、實驗等都規定了評價的要求，但在實際的操作中重視對知識、技能目標的評價。重視考試、筆試和作業檢查，而對過程與方法、情感態度與價值觀目標的評價放在一邊，致使新課程改革的要求無法落實。
5.觀念轉變不大
由於教師對新課程的實施有一個適應過程，由於傳統的教學方法根深蒂固。由於部分教師對新課程持觀望態度，對課程思想、內容體系缺乏瞭解，仍然在舊課程框架下，用舊的知識系統、教學方式、評價方式來實施新的課程。
27樓：教授王
就是你在做題中易錯的問題。。
一個初中化學問題
28樓：匿名使用者
有一種化肥，確定是氮肥
1、加水可溶解 結論是：可溶於水，為銨鹽或硝酸鹽；
2、加石蕊溶液呈紅色 結論是：溶液為酸性，該化肥為強酸弱鹼鹽；
3、加氯化鋇和鹽酸生成白色沉澱 結論是：該化肥溶液為硫酸鹽。
綜合以上三步實驗，確定該氮肥為硫酸銨：（nh4)2so4解答補充問題:得出結論是碳酸銨對不對?
不對第三步試驗3、加氯化鋇和鹽酸生成白色沉澱結論是：該化肥溶液為硫酸鹽。儘管碳酸鋇也是沉澱物,但會與加入的鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，這就是加氯化鋇的同時加鹽酸的目的（酸化）。
通常檢查溶液中是否含氯離子時加硝酸銀的同時加硝酸也是排除其它離子干擾的目的。這就是酸化的目的。
29樓：
硫酸銨 溶液呈鹼性，可以和氯化鋇反應 生成不溶於酸的 硫酸鋇
30樓：匿名使用者
1，加水溶解的結論是銨鹽或者硝酸鹽
2，加石蕊紅色說明是銨鹽，因為nh4+ + h2o === nh3.h2o + h+
是酸性的
3，加氯化鋇產生不溶於鹽酸的沉澱就是硫酸鋇，這說明化肥重有硫酸根，綜上，就是硫酸銨。
31樓：匿名使用者
（nh4)2so4硫酸銨
32樓：日夕夜汐
加水可溶解 結論是？
酸性加氯化鋇和鹽酸生成白色沉澱 結論是？
含硫酸根
是硫酸銨或硫酸氫銨
請問一下 一個初中化學問題
33樓：匿名使用者
a是硫酸銅，b是氯化鋇,c是氫氧化鈉，
無色中性液體是水，藍色液體是硫酸銅溶液，白色沉澱是硫酸鋇，有色固體是氯化銅，最後的藍色沉澱是氫氧化銅。
因為a是藍色晶體，在初中化學中只有硫酸銅是藍色晶體。
題目裡說了，用強酸和強鹼反應會生成中性溶液，有根據最後的氯化鈉可知剛開始的溶質為氯化鈉。如果是硫酸鈉也對，因為後來加氯化鋇就把硫酸**掉了，也變成了氯化鈉，符合題意
c也是根據氯化鈉推出的
加分加分！
幾個關於初中化學的問題，有關初中化學的問題？
1.反應前後各元素化合價都沒發生變化，只是由兩種化合物互相交換成分，所以是複分解反應。2.可以。因為agcl,baso4都是不溶於水的沉澱。而且一般酸都能和金屬氧化物反應，不管它的活動性在h之後還是之前。比如氧化鈉，氧化銅都能和酸反應。3.因為co32 在水中和水 h2o 反應生成hco3 和oh ...
初中化學中考，初中化學中考資料
溶液中微溶的物質也可能成為沉澱。如氫氧化鈣 硫酸鈣等。在金屬與鹽溶液發生反應時，鹽須可溶，且鉀鈣鈉除外。酸鹼指示劑和ph試紙一定只能檢測溶液的酸鹼性。一定溫度下，同種物質的飽和溶液濃度不變。在加水稀釋溶液時，溶液的質量分數減少一半，則加入水的質量與原溶液的質量相等。在一標準大氣壓下，給溶液升溫 溶質...
初中化學全部公式，初中化學所有公式
1,相對原子質量 某元素一個原子的質量 一個碳原子質量的1 12 2,設某化合物化學式為ambn 它的相對分子質量 a的相對原子質量 m b的相對原子質量 n a元素與b元素的質量比 a的相對原子質量 m b的相對原子質量 n a元素的質量分數 a的相對原子質量 m ambn的相對分子質量 3,混合...