1樓：
氧化性是指物質得電子的能力。
處於**態的物質一般具有氧化性。
如部分非金屬單質：o2，cl2或部
分金屬陽離子：fe3+，mno4-(mn7+)等等。
處於低價態的物質一般具有還原性。
如部分金屬單質：cu，ag或部分
非金屬陰離子：br-，i-等等。
氧化性，還原性強弱的判斷方法
（一）根據化學方程式判斷
（1）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）===還原產物+氧化產物
氧化劑----還原產物
得電子，化合價降低，被還原，發生還原反應
還原劑---氧化產物
失電子，化合價升高，被氧化，發生氧化反應
氧化性：氧化劑》氧化產物
還原性：還原劑》還原產物
（2）可根據同一個反應中的氧化劑，還原劑判斷
氧化性：氧化劑》還原劑
還原性：還原劑》氧化劑
（二）根據物質活動性順序比較
（1）對於金屬還原劑來說，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序相一致，即越位於後面的金屬，越不容易失電子，還原性越弱。
還原性：k>ca>na>mg>al>mn>zn>cr>fe>ni>sn>pb>(h)>cu>ag>pt>au
(2）金屬陽離子氧化性的順序
k+mno2>o2
（四）根據氧化產物的價態高低來判斷
當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱。如：
2fe+3cl2==(點燃)2fecl3
fe+s==（加熱）fes
氧化性：cl2>s
（五）根據元素週期表判斷
（1）同主族元素（從上到下）
非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。
金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱
（2）同週期主族元素（從左到右）
單質還原性逐漸增強，氧化性逐漸增強
陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱。
（六）根據元素最**氧化物的水化物酸鹼性強弱比較
酸性越強，對應元素氧化性越強
鹼性越強，對應元素還原性越強
（七）根據原電池的電極反應判斷
兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。
其還原性：負極金屬》正極金屬
（八）根據物質的濃度大小判斷
具有氧化性（或還原性）的物質濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之則越弱。
（九）根據元素化合價價態高低判斷
一般來說，變價元素位於最**態時只有氧化性，處於最低價態時只有還原性，處於中間價態時，既有氧化性又有還原性。一般處於最**態時，氧化性最強，隨著化合價降低，氧化性減弱還原性增強。
硼氫化鈉還原性相似的產品：na,h2,co,c等
2樓：
因為氧氣是最先被發現有這種性質的，然後這種性質就被叫做氧化性。
3樓：匿名使用者
氧化性不是要氧參加，而是得電子所表示出來的性質，得電子有氧化性如cl，失電子有還原性，如na
4樓：匿名使用者
如果我記的沒錯的話`和氧反應一定會給氧化，所以統一稱為氧化性。有些人叫家傑，他以後就一定會很傑出嗎？
5樓：無知者呵
就是這個元素化合價降低，使別的元素化合價升高
為什麼氯氣有強氧化性，為什麼氯氣有強氧化性
氯氣為什麼具有強氧化性 因為氯元素最外層電子數為7,在化學反應中很容易得1個電子以達到8電子穩定結構,而容易得電子也就是氧化性很強,所以它形成的單質就具有強氧化性 氯氣與水反應生成次氯酸，其中的氯是 氯的陽離子具有強的氧化性 乾燥的cl2無氧化性，但是遇到水蒸氣就會生成具有強氧化性的次氯酸，有氧化性...
氧化性酸與非氧化性酸的區別，比如
烊是千璽的烊 1 氧化性不一樣 氧化性酸一般是含氧酸，是指酸中除了氫 氧元素之外的中心元素在化學反應中表現出強氧化性。非氧化性酸則由於絕大多數酸溶於水都能電離出h 氫離子具有弱氧化性，所以，酸都有弱氧化性。2 常見品不一樣 常見的氧化性酸有濃硫酸 濃硝酸 稀硝酸 亞硝酸及氯 溴 碘的含氧酸。非氧化性...
各種離子的氧化性怎麼判斷，各種物質的氧化性的強弱怎麼判斷啊
俊狼獵英 團隊為您解答如下 常考的氧化性 還原性強弱的判斷方法 1 根據化學方程式判斷 氧化劑 氧化性 還原劑 還原性 還原產物 氧化產物 氧化性 氧化劑 氧化產物 還原性 還原劑 還原產物。2 根據反應條件和反應劇烈程度進行判斷 1 與同一物質反應，一般越易進行，則其氧化性或還原性就越強。如na與...