1樓：
其實反應速率的變化歸結到底都是濃度的變化。若加入的物質不導致濃度變化，則反應速率不變，例如固體和純液體；若加入的物質能導致反應物或是生成物的濃度變化，那麼根據勒夏特勒原理，反應總是往減少這種影響的方向進行。對於說的加入某種反應物時，正向速度將會有個突越，升高到某個值，而逆向反應速度由於生成物濃度增加也變大了。
最終兩者達到相同，即反應平衡。至於其餘反應物的轉化率提高，可以理解為平衡正向移動了（假設未加入之前反應已平衡），當再次建立平衡之後，相對而言轉化率肯定提高了（起始的濃度沒變），而你加入的反應物，起始濃度發生變化了，由於是你加入改物質才導致反應速率變化，那麼這種變化時不會超過你條件的改變，因此轉化率減少了。針對你說的轉化量是增多，這沒錯，但是轉化量和轉化率不是同一個概念，轉化率是轉化量除以總量的值。
希望能幫到你，若還是不懂的話，歡迎追問。
2樓：
其實你這裡陷入了自己給自己製造的死迴圈中！化學平衡反應速率受反應物濃度影響，而且在未達到平衡前反應向著降低濃度的方向進行。對於加入的反應物的轉化率你可以這樣想，平衡移動的能力是有限的，僅僅是你加入反應物的冰山一角，轉化率是反應的物質的量比總量，你加入了物質他的總量增大的量遠遠大於他自身轉化的量，自然轉化率降低！
不知道這麼說你明白否！
關於高中化學平衡，關於高中化學平衡那塊？
升高溫度，反應向正向移動。壓強之所以成為影響化學平衡的因素，是因為它改變了反應物生成物的濃度，不是您說的簡單的氣體膨脹引起的壓強變大。一般來說，反應物濃度越大，活化分子百分數越大，有效分子碰撞越容易，反應速率越快。下面分析過程 首先必須明確正反應和逆反應是一直進行的，只不過化學平衡時正反應速率等於逆...
高一化學平衡 高二化學 化學平衡
作為一個大一新生。感覺有必要一下。首先，明確以下幾點。1.溫度升高，正逆反應速率都增大，但注意，增大的幅度不同。具體怎麼說呢。溫度的變化有利於誰，誰的反應速率就增大的幅度大，由此引起正逆反應速率差異，導致不平衡，所以平衡要移動，使之平衡。好的，就這個題而言。如果正反應是吸熱的，那麼溫度升高，有利於它...
一道化學平衡題，一道關於化學平衡的題
糾正 化學方程式應該是3a g b g xc g d s a 正確。若平衡時，甲 乙兩容器中a的物質的量不相等，當然b的也不相等 而c的體積分數卻相等，說明反應是一個氣體分子數不變的反應，所以x 4。b 不正確。因為乙中a b起始比是3 1，就是反應向左進行，生成的a b也是3 1，所以乙中a b的...