1樓：應彥靈
不矛盾.從濃度看,平衡向右移動,是正確的.從壓力來看,雖然總壓是成倍增大,但各個物質的分壓增大倍數不同,當反應物的濃度增大時,則其分壓也增大.
從化學平衡的表示式看,是與各個物質的分壓相關的.
對於氣相反應:
kp=生成物的分壓係數次方的乘積/反應物的分壓係數次方的乘積由於反應物的濃度增加,其分壓也增加,其乘積增大,則壓力商小於kp,平衡被打破.必須增大生成物的濃度,化學平衡向右移動,使生成物的濃度老大,從而達成新的平衡.
對於反應前後分子數相等的氣相反應,改變壓力,化學平衡不發生移動的結論,是在每種物質的壓力倍數改變都相同時才成立的.其平衡常數與各物質的分壓有關.
本問題中實際上是增大了反應物的分壓,平衡向生成物的方向移動.
2樓：肥鄉浪子
呵呵！不矛盾的！第一，反應物濃度增加，平衡右移！
沒錯！第二，從壓強角度考慮問題需要保證其他條件不變的情況下！也就是說在平衡狀態下，加壓或者減壓，看平衡移動！
增加反應物後平衡已經被破壞，現在不能只從壓強角度考慮平衡的移動！
3樓：
既然壓強改變對它不造成影響，那就不用考慮壓強，只考慮濃度就可以了~
不是說有一個條件不變，平衡就不會改變了
化學平衡勒沙特勒原理問題，化學平衡問題
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關於化學平衡
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關於高中化學平衡，關於高中化學平衡那塊？
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