同週期主族元素從左到右，氣態氫化物的還原性如何變化？為什麼

1樓：薔祀

同一週期的（主族）元素從左到右,其（非金屬氣態）氫化物的穩定性依次減弱。

因為同週期從左到右電子層數相同，核對最外層電子的吸引能力增強，所以氧化性逐漸增強。當它與氫原子形成氫化物時對電子對的吸引能力就強，那麼別的原子從該非金屬原子得電子就「費力」，從而表現為失電子能力弱，則還原性就弱。

擴充套件資料：

一般來說，變價元素位於最**態時只有氧化性，處於最低價態時只有還原性，處於中間價態時，既有氧化性又有還原性。一般處於最**態時，氧化性最強，隨著化合價降低，氧化性減弱還原性增強。

但也存在反例，例如：酸性水溶液中，0到最**，氯硫磷氧化性隨化合價下降反而而增強。

同主族元素（從上到下）非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱。

2樓：沉淪平安

同週期主族元素氣態氫化物的還原性從左到右依次降低。

原因：同週期從左到右電子層數相同，核對最外層電子的吸引能力增強，所以氧化性逐漸增強。當它與氫原子形成氫化物時對電子對的吸引能力就強，那麼別的原子從該非金屬原子得電子就「費力」，從而表現為失電子能力弱，則還原性就弱。

所以歸根結底，我們看氣態氫化物的還原性只要看該非金屬元素的得電子能力（即氧化性）就可以了！

1、氣態氫化物一般是指非金屬氫化物，即非金屬以其最低化合價與氫結合的氣態(一般是指常溫常壓下)化合物。還有需要說明的是，一般所說的氣態氫化物是指簡單氫化物，如c元素對應的是ch4而不是c2h4、c2h6等，si元素對應的是sih4不是si2h6等等。

2、同週期元素氣態氫化物中，h-r(r為非金屬元素)的鍵長逐漸減小，同主族元素氣態氫化物中，h-r鍵長逐漸增大。氣態氫化物的化學性質變化規律及特性(非金屬性越強穩定性越好) 。

3、同週期元素的氣態氫化物(自左向右)；

①非金屬與氫氣化合越來越容易;

②氣態氫化物的穩定性逐漸增強;

③氣態氫化物的還原性逐漸減弱。

4、同主族元素的氣態氫化物(自上向下)；

①與氫氣化合越來越難;

②氫化物的穩定性逐漸減弱;

③氫化物的還原性逐漸增強;

④氣態氫化物水溶液的酸性逐漸增強(如hf

3樓：匿名使用者

同週期主族元素從左到右氣態氫化物的還原性依次減弱，還原性體現的是微粒的失電子的能力，微粒越容易失電子，還原性就越強。同週期主族元素從左到右，離子越來越難失電子，所以氣態氫化物的還原性也就越弱。精銳教育金橋中心

4樓：匿名使用者

元素的非金屬性越強，非金屬單質的氧化性越強，相應陰離子的還原性越弱；

同週期主族元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，對應單質的氧化性逐漸增強，相應的非金屬離子的還原性逐漸減弱，而比較非金屬對應的氣態氫化物的還原性即比較非金屬對應陰離子的還原性。如第三週期從左到右還原性p3->s2->cl-對應氫化物還原性h3p>h2s>hcl.

沸點比同主族相鄰元素氫化物的沸點高還是低，為什麼

5樓：艾康生物

因為氨氣分子中存在氫鍵,所以溶沸點高,氫鍵是一種很強的分子間作用力