1樓：禾鳥
利用稀溶液的依數性判斷。
稀溶液與純溶劑相比某些物理性質會有所變化如蒸氣壓下降、凝固點降低、沸點升高和滲透壓的產生。這是多組分系統中化學勢隨組分數而表現出來的自身變化規律，溶液的依數性只有在溶液的濃度很稀的時候才有規律，而且溶液越稀，其依數性的規律性越強。
依數性與溶質的本性無關，由溶質粒子數目的多少決定，因此被稱為稀溶液依數性。
1、非電解質溶液中的溶質是以分子形式進入溶劑的,故其依數性很有規律，與溶液中所含溶質的粒子數（即分子數）密切相關。
（1）蒸汽壓降低
從分子運動論的角度分析可知,液體的蒸氣壓就是液體和蒸氣建立平衡時的蒸氣壓力,它與單位時間裡由液麵蒸發的分子數有關。由於加入少量難揮發的非電解質溶質,必然降低了單位體積溶液內所含可揮發溶劑分子的數目,溶液表面也會被部分難揮發的溶質所佔據。
因此單位時間內逸出液麵的溶劑分子數相應減少,這樣蒸氣中含有較少的溶劑分子（氣相）即可與溶液（液相）處於平衡狀態,即形成了溶液蒸氣壓低於純溶劑蒸氣壓的狀態。同一溫下，純溶劑蒸氣壓與溶液蒸氣壓之差稱作溶液的蒸氣壓下降。
（2）沸點上升
液體的沸點是液體的蒸氣壓等於外界壓力時的溫度。溶液由於蒸氣壓低於純水蒸氣壓，故在100℃時溶液蒸氣壓小於外界壓力，要想使溶液的蒸氣壓達到101. 3kpa，必須升高溫度，因而溶液的沸點高於純溶劑。
溶液的沸點上升(△ tb ) 與溶液的質量摩爾濃度m（1kg溶液中所含溶質的物質的量）成正比。
（3）凝固點下降
物質的凝固點是其固態蒸氣壓等於液態蒸氣壓時的溫度，純水在0℃ 時結冰，冰的蒸氣壓等於水的蒸氣壓。 當難揮發性溶質溶於水形成溶液時，溶液的凝固點就是溶液中溶劑與純固態溶劑具有相同蒸氣壓時的溫度。
因為溶液蒸氣壓下降，使得冰的蒸氣壓大於溶液蒸氣壓，冰、液不能共存。冰溶解,故溶液在0℃ 時不能結冰。 當溫度繼續降低時，由於冰隨溫度降低蒸氣壓下降的程度大， 溶液蒸氣壓下降的程度小， 在0℃ 以下的某溫度時，它們二者可達到相等。
此時即為冰、液共存點，也就是此溶液的凝固點。它要比純溶劑(如水) 的凝固點低。溶液的凝固點下降(△ tf ) 與溶液的質量摩爾濃度同樣是成正比關係。
（4）溶液的滲透壓
半透膜具有選擇性的允許水或某些小分子透過，而不允許其他分子透過的性質。稀溶液在半透膜表面擴散速率大，濃溶液因為單位體積內溶劑分子數相應減少，溶劑分子在其表高擴散速率小， 結果是稀溶液中的水向濃溶液中滲透，使得濃溶液體積增大。
當滲透作用達到平衡時，即半透膜兩邊溶液濃度相等時，半透膜兩邊的靜壓力差稱為滲透壓。一定溫度時，溶液越濃，產生的滲透壓越大。
2、電解質溶液的依數性
電解質溶液與非電解質溶液有所不同,它要複雜的多。因為當電解質物質溶於水時，由於電解質的種類不同，有可以全部電離成離子的強電解質，也有隻能部分電離成離子的弱電解質，它們在溶液中的粒子數、質量摩爾濃度等就不可能有一個統一的規律。
電解質溶液的依數性，與非電解質溶液依數性的數學表示式大體相同，但考慮到上述原因，通常要加上一個係數i (範特荷夫係數)。
擴充套件資料
1、晶體凝固特點：
達到一定溫度才開始凝固；
凝固時溫度保持不變；
凝固時固液並存；
凝固一定放熱。
2、非晶體凝固特點：
凝固時溫度持續下降；
凝固時放熱。
3、凝固點和熔點的區別：
熔點是指晶體由固態轉為液態的臨界溫度，凝固點是晶體由液態變成固態的臨界溫度。所以，這兩個點都是晶體在統一臨界狀態下的溫度。
同一種物質的熔點和凝固點是同一個溫度，只不過是考慮的物態變化方向不同，從而叫出了不同的名字，當物質從固態變化為液態時，叫熔點；當物質從液態變化為固態時，這個溫度叫凝固點。
2樓：匿名使用者
溶液的沸點和凝固點與純溶液不同確是由於其依數性.然而要比較同濃度的溶液沸點的高低就要深究影響溶液蒸汽壓的關鍵因素——溶質與溶劑間的作用力（濃度相同時）.如果溶液同為非電解質溶液，那麼凝固點降低值相同；如果非電解質溶液與電解質溶液比較，那麼電解質溶液的凝固點降低值要大；如果是電解質溶液之間的比較，那麼電離後溶液中的離子濃度之和大者凝固點降低值要大.
對於同種溶劑的液體而言，如果溶質都是不揮發的非電解質，則質量摩爾濃度越大，蒸汽壓越低，沸點越高。
如果溶質中有電解質和非電解質，就比較麻煩。比如質量摩爾濃度都是0.1mol/kg的蔗糖和氯化鈉溶液，雖然質量摩爾濃度相等，但是後者是強電解質，所以氯化鈉溶液中溶質微粒的實際質量摩爾濃度應該是0.
2mol/kg，所以氯化鈉溶液的沸點比蔗糖溶液高。
如果溶劑都不同，則更加麻煩，需要根據不同溶劑的沸點上升係數進行計算。
3樓：皓月千里長空
降溫過程中觀察到凝固。
如何判斷同一濃度幾種溶液的沸點和凝固點
4樓：
溶液的沸點和凝固點與純溶液不同確是由於其依數性。然而要比較同濃度的溶液沸點的高低就要深究影響溶液蒸汽壓的關鍵因素——溶質與溶劑間的作用力（濃度相同時）。相信lz能做出判斷了吧。
5樓：匿名使用者
同一濃度的不同物質？
沒有可比性啊，直接加熱或冷凍
6樓：晏衍諫曉楓
根據溶質的電離情況，電離出的離子越多，凝固點變化的越大。
濃度相同的溶液如何比較沸點和凝固點？
7樓：勤奮的小寶灬
1、不同晶體型別物質的熔沸點的判斷: 原子晶體》離子晶體》分子晶體(一般情況)。金屬晶體熔沸點範圍廣、跨度大。
有的比原子晶體高,如w熔點3410℃,大於si。矽的比分子晶體低,如hg常溫下是液態。
2、同一晶體型別的物質: 原子晶體:比較共價鍵強弱。
原子半徑越小,共價鍵越短,鍵能越大,熔沸點超高。如金剛石》碳化矽》晶體矽。離子晶體:
比較離子鍵強弱。陰陽離子所帶電荷越多、離子半徑越小,離子鍵越強,熔沸點越高。如mgo>nacl.。
分子晶體: (1)組成、結構相似的分子晶體,看分子間作用力。相對分子質量越大,分子間作用力越大,熔沸點越高。
如hi>hbr>hcl.。(2)組成、結構不相似的分子晶體,也看分子間作用力。一般比較相同條件下的狀態。
常溫下,i2、h2o、o2的熔沸點.固體i2大於液體水大於氣體氧。金屬晶體:
金屬陽離子的半徑和自由電子的多少。金屬陽離子半徑越小、自由電子越多,熔沸點越低。
濃度相同的溶液如何比較沸點，凝固點，
8樓：勤奮的小寶灬
1、不同晶體型別物質的熔沸點的判斷: 原子晶體》離子晶體》分子晶體(一般情況)。金屬晶體熔沸點範圍廣、跨度大。
有的比原子晶體高,如w熔點3410℃,大於si。矽的比分子晶體低,如hg常溫下是液態。
2、同一晶體型別的物質: 原子晶體:比較共價鍵強弱。
原子半徑越小,共價鍵越短,鍵能越大,熔沸點超高。如金剛石》碳化矽》晶體矽。離子晶體:
比較離子鍵強弱。陰陽離子所帶電荷越多、離子半徑越小,離子鍵越強,熔沸點越高。如mgo>nacl.。
分子晶體: (1)組成、結構相似的分子晶體,看分子間作用力。相對分子質量越大,分子間作用力越大,熔沸點越高。
如hi>hbr>hcl.。(2)組成、結構不相似的分子晶體,也看分子間作用力。一般比較相同條件下的狀態。
常溫下,i2、h2o、o2的熔沸點.固體i2大於液體水大於氣體氧。金屬晶體:
金屬陽離子的半徑和自由電子的多少。金屬陽離子半徑越小、自由電子越多,熔沸點越低。
9樓：後奧其如曼
溶液的沸點和凝固點與純溶液不同確是由於其依數性。然而要比較同濃度的溶液沸點的高低就要深究影響溶液蒸汽壓的關鍵因素——溶質與溶劑間的作用力（濃度相同時）。相信lz能做出判斷了吧。
10樓：昂書昳
對於同種溶劑的液體而言，如果溶質都是不揮發的非電解質，則質量摩爾濃度越大，蒸汽壓越低，沸點越高。
如果溶質中有電解質和非電解質，就比較麻煩。比如質量摩爾濃度都是0.1mol/kg的蔗糖和氯化鈉溶液，雖然質量摩爾濃度相等，但是後者是強電解質，所以氯化鈉溶液中溶質微粒的實際質量摩爾濃度應該是0.
2mol/kg，所以氯化鈉溶液的沸點比蔗糖溶液高
如果溶劑都不同，則更加麻煩，需要根據不同溶劑的沸點上升係數進行計算
現有相同濃度的CH3COONa和NaClO溶液，兩者溶液中陰離子濃度？的大小關係是
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