1樓：首聽楓都用
物質穩定不穩定是化學性質，沸點是物理性質，兩者沒有直接聯絡吧，主要是氫化物穩定性和非金屬元素的非金屬性有關，非金屬性和非金屬元素的原子結構有關，原子結構決定了原子量進而影響到氫化物的分子量，因為結構基本上相同，所以分子量基本就決定了物質的沸點。
但是上面說了，結構基本相同，所以分子量成為了主要參考指標，但是還有一個分子內氫鍵和分子間氫鍵的討論，一旦有分子內氫鍵，沸點會變低，有分子間氫鍵，沸點就會變高，氫鍵的影響大於分子量的影響，即大於物質穩定性的影響。
所以這題是不對的，最關鍵的原因是氫鍵的影響。
2樓：貴華燦僧琛
非金屬的氫化物是由分子構成的物質，它的沸點由分子間作用力決定，與其氫化物的穩定性沒有關係。當然對於結構和組成相似的物質，其相對分子質量越大，分子間作用力就越強，沸點就越高，如沸點hclhcl
3樓：皋依然保楠
非金屬性越強的非金屬元素，其氣態氫化物的穩定性就越強。
同週期，序數越大非金屬性越強
同主族，序數越小非金屬性越強
氫鍵會使沸點發幅度提高。
有氫鍵的物質如
hf、h2o、nh3
沒有氫鍵的，分子量越大沸點越高
氫化物越穩定，其沸點也越高，為什麼
4樓：匿名使用者
非金屬元素的氫化物穩定性與沸點沒有必然聯絡，其沸點要看有無氫鍵以及範德華力的大小。
非金屬元素氫化物穩定性如何比較？氫鍵又是怎麼影響其沸點的？
5樓：冰潔翼天使
非金屬性越強的非金屬元素，其氣態氫化物的穩定性就越強。
同週期，序數越大非金屬性越強
同主族，序數越小非金屬性越強
氫鍵會使沸點發幅度提高。
有氫鍵的物質如
hf、h2o、nh3
沒有氫鍵的，分子量越大沸點越高
6樓：
這和元素週期律是有關的,應該說非金屬性越強,原子與氫結合得越牢固（主要跟半徑有關啦）,氫化物越穩定.
7樓：隋德壽翟蕙
一個水分子可以和另外四個水分子形成氫鍵(兩個氫和另外兩個水分子中的氧,一個氧和另外兩個水分子的氫),但hf只能與另外兩個分子形成氫鍵,而nh3的氫鍵比水的弱,所以h2o熔沸點高
h2o＞hf＞nh3
如何判斷金屬和非金屬元素氫化物和單質的熱穩定性，和熔沸點？
8樓：澹臺蝶宿君
非金屬性越強的非金屬元素，其氣態氫化物的穩定性就越強。
同週期，序數越大非金屬性越強
同主族，序數越小非金屬性越強
氫鍵會使沸點發幅度提高。
有氫鍵的物質如
hf、h2o、nh3
沒有氫鍵的，分子量越大沸點越高
9樓：喬玉巧夏璧
一般來說原子半徑越小，最外層電子越多則氫化物及單質就越穩定（因為化學鍵比較強），或者你看元素週期表，一般越是右上方的越穩定。
熔沸點沒有特別的規律，像是金屬的話，金屬鍵越強熔沸點越高（因此同族的半徑越大熔沸點越低），非金屬的話一般質量半徑大的熔沸點要高一些，因為範德華力大（像是氧族和鹵素的熔沸點從上往下升高）
非金屬氫化物的熔沸點越高，是不是可？？？
10樓：匿名使用者
非金屬氫化物的熔沸點越高，是不是可？
: 非金屬氫化物的穩定性與該非金屬的非金屬性有關,越穩定,非金屬性越強.但是沸點是物理性質,穩定性是化學性質,不能通過氣態氫化物的沸點比較其非金屬性
高中化學：非金屬元素氫化物熔沸點高低和元素位置有什麼關係麼
11樓：匿名使用者
從上到下：
1、若是金屬，如第ia族，第iia族，逐漸減小。
因為金屬原子半徑增大，金屬鍵減
回弱，熔沸點降低
答。如na的熔點比較低，低於水的沸點100攝氏度，但cs的熔點更低，甚至低於人的體溫。
2、若是非金屬，分子晶體，如f2,cl2,br2,i2，則逐漸升高，因為分子量增大，分子間作用力增大，熔沸點升高。
如f2,cl2是氣體，br2是液體，i2是固體。
3、若是非金屬，原子晶體，如c金剛石和si晶體，則逐漸降低，因為si原子半徑大，共價鍵弱，熔沸點較金剛石低。
若是同週期，從左到右，第一要看晶體的型別，一般經歷的是金屬晶體－－原子晶體－－分子晶體。
一般認為原子晶體最高，離子晶體其次，金屬晶體第三，分子晶體較低。
12樓：匿名使用者
請問高中的物質結構你學過了嗎？非金屬元素氫化物都為分子，所以熔沸點高低受3個主要因素影響：分子量，分子極性，有沒有氫鍵。
13樓：劉乃東
熔沸點 非金屬元素氧化性越強，其氫化物就越穩定，其氫化物還原性就越弱。
同週期元素從左到右氧化性逐漸增強，同主族元素從上到下氧化性逐漸減弱。
14樓：夏葉草
位置越靠上熔沸點越高
非金屬的氣態氫化物的熱穩定性和熔、沸點分別與什麼有關？
15樓：禾鳥
1、熱copy穩定性與原子半徑，原bai子間化學鍵強弱相關。
原子半徑越大du，原子之間
zhi的化學鍵越弱越容易分解，即dao
熱穩定性越小。同週期元素的氣態氫化物（自左向右）的穩定性逐漸增強；同主族元素的氣態氫化物（自上向下）氫化物的穩定性逐漸減弱。
比如熱穩定性：hcl > hbr > hi2、熔沸點與分子間作用力相關。
分子間力越大，熔沸點越高。一般情況下，分子間以色散力為主，而色散力與分子體積有關，所以半徑越大，分子間作用力越大，熔沸點越高。
擴充套件資料1、常見氣態氫化物的典型結構與分子極性。
①hcl、hf等直線型的極性分子；
②h2o、h2s等平面「v」構型的極性分子；
③nh3、ph3等三角錐型結構的極性分子；
④ch4、sih4等正四面體型的非極性分子。
2、同週期元素氣態氫化物中，h－r（r為非金屬元素）的鍵長逐漸減小，同主族元素氣態氫化物中，h－r鍵長逐漸增大。氣態氫化物的化學性質變化規律及特性（非金屬性越強穩定性越好）。
16樓：wuhan天天向上
非金屬的氣態
bai氫化物熱穩定性及熔沸點du的zhi比較：
1、熱穩定性比較
原子半dao徑越大，原子之間回
的化學鍵越弱，越容答易分解，即熱穩定性越小。
比如熱穩定性：hcl > hbr > hi2、比較熔沸點
通常比較分子之間作用力，分子間力越大，熔沸點越高。一般情況下，分子間以色散力為主，而色散力與分子體積有關，所以半徑越大，分子間作用力越大，熔沸點越高。
如：hcl < hbr < hi
3、需要注意的情況
同一系列，即同族元素，同型別氫化物才有可比性。
如出現氫鍵等其他特殊條件，熔沸點會出現例外。
17樓：農玉花邵歌
1、熱穩抄定性與原子
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