1樓：
大哥，粗心看錯了吧…硫酸氫鈉完全電離出so42+ 和h+，當然還有na+，絕對不可能消耗h+，氫離子濃度增大沒錯的了！
但是注意：如果換成是亞硫酸氫鈉就不一樣了，亞硫酸氫鈉必然是消耗氫離子的，會減慢製取氫氣的反應速率。
因為亞硫酸氫鈉與氫離子反應生成so2的。
兄弟，你把亞硫酸氫鈉看成硫酸氫鈉了吧，兩者完全不一樣噠== 祝你好運！
2樓：清風戰逛
這個問題哥做了很多回了 這個問題不能按常規思維自認為硫酸是強酸去做 按照題義 它是說硫酸是弱酸 分步電離的 第一步電離出硫酸氫根和氫離子 第二步才是硫酸氫根的電離 加入硫酸氫鈉後 硫酸氫根離子濃度增大 平衡左移 所以氫離子濃度減小 反應速率減慢
3樓：匿名使用者
要麼是你看錯了，藥麼就是考慮到他稀釋了
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