1樓：匿名使用者
如果選擇填空題：
可以利用差量計算的思想解題，根據方程，反應是4體積氣體轉化為2體積的過程，我們可以理解為等量反應式沒生成的氨氣量=減少的氣體量。如果反應後總體積是1，氨氣佔四分之一，那麼比反應前減少的體積量就四分之一，那麼反應前氣體總體積=1+1/4=5/4，所以減少的/原來的=四分之一比四分之五=1/5
如果是計算題：
設原反應物氮氣體積為x，氫氣為y，反應後氨氣為在z合成氨反應方程為
n2+3h2=2nh3
起 x y 0變 0.5z 1.5z z平 x-0.5z y-1.5z z根據已知條件
z/(x-0.5z+y-1.5z+z)=1/4整理得（x+y-z)/z=4
(x+y)/z=5
反應後縮小的氣體體積=反應前總體積-反應後的總體積=（x+y）-(x-0.5z+y-1.5z+z)=z
反應後縮小的氣體體積與原反應物體積之比=z/(x+y)=1/5
2樓：匿名使用者
n2 + 3h2 ↔ 2nh3始 a b 0變 x 3x 2x平 a-x b-3x 2x2x/(a-x+b-3x +2x)=1/4x= (a+b)/10
縮小的氣體體積=v始-v平=(a+b)-(a-x+b-3x +2x)=2x=(a+b)/5
縮小的氣體體積與原反應物體積之比=[(a+b)/5]∶(a+b)=1∶5
高一化學 合成氨問題
3樓：婉語清靈
2提高反應速率 溫度（反應放熱，溫度升高反應逆向移動，反應速率升高）
3 2 轉化率（此為熵減反應。加壓反應正向移動提高了轉化率）
4將氨通過紅熱的氧化銅： 2 nh3+ 3 cuo === 3 cu + 3 h2o + n2↑ 4000(ch4+2h2o=co2+4h2) 製出純淨氨氣
化學合成氨問題小題
4樓：孟飛
3h2 + n2 = 2nh3
起始濃度：0.3 0.1 0
平衡濃度：0.3-3x 0.1-x 2x
總濃度=0.3-3x+0.1-x+2x=0.4-2x，nh3佔25%，即2x/(0.4-2x)=25%，x=0.04。
平衡時，n2=的濃度=0.1-0.04=0.06摩爾/升；
平衡常數k=(0.04*2)^2/[(0.3-3*0.04)*(0.1-0.04)]=0.59
5樓：
答案是對的，你算錯了，式子應為 2x/[(1-x)+(3-3x)+2x]=1/4，你漏了氨氣生成了2x。
6樓：匿名使用者
答案沒有錯 可能是你計算 漏掉了什麼
7樓：漫漫長路
答案對著呢，可能是你自己算錯了
**等 高中化學合成氨計算問題
8樓：中學化學專家
（1）: n2+3h2=2nh3 體積差量為2(1+3-2=2，氣體總體積減少的量和生成氨氣的體積相等)
設生成氨氣標準狀況下的體積為x m3,那麼平衡時氣體總體積為1512-x m3
x/(1512-x)=20% x=252 m3生成氨氣的質量為:252*1000l/(22.4 l.
mol-1)*17 g/mol=191.25*1000g=191.25kg
(2):物質的量之比=體積之比
設no為xl,它消耗nh3為4/6 x l設no2 為yl,它消耗nh3為8/6 y lx+y=15; 4/6 x+8/6 y=17x=4.5 y=10.5
x:y=3:7
no與no2的物質的量之比為 3:7 (物質的量之比=體積之比)
高一化學問題，高一化學問題
鑰匙扣 在氧化還原反應中,得失電子數總是相等的,以此為依據可以分別計算出得電子總數和失電子總數,然後列等式即可,從中計算出未知數.在實際應用中,我們常常是計算化合價升降總數來建立等式的,因為化合價升降變化是氧化還原的標誌,是很容易判斷和計算的.n 氧化劑 態 低價態 n 還原劑 態 低價態 也可以推...
高一化學幾個問題，高一化學幾個問題
1 f沒有正價是對的，k沒有負價就不對了，不過在中學可以只考慮k沒有負價。2 我不知出題人所謂的氧化劑和還原劑的量的關係是指什麼？顯然氧化劑是o3，還原劑是i 若按方程式 o3 2i h2o 2oh i2 o2 1mol 2mol應該是1 2的關 而oh 的生成是如下方式完成的 o3 2e o2 o...
高分！高一化學問題，急！高一化學問題
氯化銨分解產生的hcl被氫氧化鈣吸收，所以可以用氯化銨和氫氧化鈣混合加熱。硝酸銨分解產生氮氣，和氫氧化鈣加熱也沒用！4 nh4no3 2 no2 3 n2 8 h2o不能用碳酸氫銨直接分解制取氨氣，因為碳酸氫銨分解得到水，co2，nh3。但是可以用碳酸氫銨和氫氧化鈣混合加熱，氫氧化鈣可以吸收釋放出來...