1樓：教化者
ba和h2so4會反應,ba的活動性比鈉強，故先與水反應生成氫氧化鋇和氫氣，氫氧化鋇再與硫酸反應生成硫酸鋇沉澱和水
氫氧化鈣、 硫酸銀都是微溶物，不算可溶物。
沉澱符號則要視情況而定，若為生成物，且反應物中無固體則一般認為要打上沉澱符號。若為反應物，且是其澄清溶液則反應後產物有沉澱，沉澱要打上沉澱符號。
2樓：以思磑
ba應該不會跟h2so4反應，ca(oh)2 ag2so4都是微溶，不算沉澱，所以不用打。
3樓：匿名使用者
ba和h2so4會反映生成baso4和h2.
氫氧化鈣算微溶於水，也就是常說的石灰水。
硫酸銀也是微溶於水。
4樓：
ba和硫酸一反應就生成baso4了，會覆蓋在ba上，阻止繼續反應，反應停止。
ca(oh)2和ag2so4微溶，ag2so4要不要打沉澱不重要，如果濃度大就沉澱，小就溶於水了。
ag和ba的區別主要是在鑑別硫酸和鹽酸，要使用ba鹽鑑別，而不是ag。
5樓：班得瑞
ba肯定會和硫酸反應啊，活躍金屬本身和水都反應，更何況是算了，就是會產生一層不容的保護膜，就像鋁金屬的氧化膜，鐵在濃硫酸的鈍化等。反應 但是不會徹底進行。 如果是ba粉的話就ok了
硫酸銀是微溶，但為什麼是沉澱？
6樓：假面
硫酸銀有時bai候被歸為沉du澱的原因：
生成硫酸銀zhi的反應物，dao如果都是可溶物，那專麼硫酸銀就要歸屬為沉澱。
硫酸銀在化學反應中的處理方式如下：
1、如果反應物都是可溶物，生成物中有微溶物則能反應，微溶物是沉澱。例如：
cacl2 + na2so4 = 2nacl + caso4↓
2agno3 + cuso4 = cu(no3)2 + ag2so4↓
2、如果反應物中有微溶物，生成物也是微溶物則不能反應，不是沉澱。例如：
ca(oh)2 + na2so4=caso4 + naoh不能反應，ca(oh)2和caso4都是微溶物，caso4不算沉澱。
7樓：匿名使用者
硫酸銀有時候
copy被歸為沉澱的原因：
生成硫酸銀的反應
物，如果都是可溶物，那麼硫酸銀就要歸為沉澱。
硫酸銀在化學反應中的處理方式如下：
1、如果反應物都是可溶物，生成物中有微溶物則能反應，微溶物是沉澱。例如：
cacl2 + na2so4 = 2nacl + caso4↓
2agno3 + cuso4 = cu(no3)2 + ag2so4↓
2、如果反應物中有微溶物，生成物也是微溶物則不能反應，不是沉澱。例如：
ca(oh)2 + na2so4=caso4 + naoh不能反應，ca(oh)2和caso4都是微溶物，caso4不算沉澱。
8樓：風音
1、氫氧化鈣濃度過高也會產生沉澱，我們常用的澄清石灰水是過濾後
內的飽和溶液。一種溶容液時不是沉澱和他的溶度積有關，濃度過高就會沉澱，濃度低一些就沒有沉澱。就像你抓了一大把鹽，卻只倒一點水，肯定有沒溶解的鹽，一個道理。
2、h2o+c=h2+co的反應在高溫下進行，此時h2o是氣體狀態，因為反應物有氣體，所以生成物不用氣體符號。
9樓：匿名使用者
祝你中考順利！加油(ง •̀_•́)ง
10樓：精銳tr小小張
硫酸銀是微溶的，如果量大了那就成了沉澱
11樓：誦讀翩翩
你那是打不打沉澱符號的問題！
沉澱就是沉澱
硝酸銀和稀硫酸反應會產生沉澱嗎？
12樓：匿名使用者
溶液如果不是特別稀，會沉澱的。因為硫酸銀是微溶於水的。
1、用它作反應物也看情況，按你的書法，好像是在初中判斷酸鹼鹽之間的反應發生情況。如果用它作反應物，就算溶於水吧，氫氧化鈣我們就是那樣用的。生成物中如果有硫酸銀，就看反應物中是否有微溶於水的物質，如果沒有，生成的硫酸銀就沉澱；有，就不沉澱。
石灰水跟稀硫酸反應生成的硫酸鈣就不寫沉澱符號。
2、硫酸銀應該不溶於硝酸，即不跟硝酸反應。因為即便是反應生成硫酸和硝酸銀，還要再反應回來，生成硫酸銀沉澱。
一般我們用的稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液濃度都不會很小，所以生成的硫酸銀的量不會太少，還是會沉澱。你如果做過實驗就會發現，都沉澱。不過兩種沉澱不一樣。
儘管如此，為了便於區分，鑑別稀鹽酸和稀硫酸還是要用氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液。
13樓：匿名使用者
1硫酸銀沉澱是微溶、是沉澱
2硝酸濃度低可以鑑定、有硫酸銀沉澱
14樓：匿名使用者
第一個問題：如果題目說的是硫酸銀溶液，那麼就是可溶的，如果是硫酸銀，就是不可溶。
硫酸銀是微溶，但為什麼會沉澱？
15樓：假面
硫酸銀有時候被歸為沉澱的原因：
生成硫酸銀的反應物，如果都是可溶物，那麼硫酸銀就要歸為沉澱。
硫酸銀在化學反應中的處理方式如下：
1、如果反應物都是可溶物，生成物中有微溶物則能反應，微溶物是沉澱。例如：
cacl2 + na2so4 = 2nacl + caso4↓
2agno3 + cuso4 = cu(no3)2 + ag2so4↓
2、如果反應物中有微溶物，生成物也是微溶物則不能反應，不是沉澱。例如：
ca(oh)2 + na2so4=caso4 + naoh不能反應，ca(oh)2和caso4都是微溶物，caso4不算沉澱。
16樓：prince麒麟王子
水和碳的反應條件是高溫，高溫狀態下水是氣體。
17樓：胥希苑梓露
第一個，寫離子方程式時在等式左面硫酸銀，氫氧化鈣拆，在等式右寫沉澱號
第二個，等式左的水為氣態水蒸氣，可以在其後標明（g），所以等式右不用寫氣體符號
18樓：魚捷藏曜兒
事實上，沒有那一種物質是不溶於水的，，化學上規定當物質在水中溶解度低於某一值時可以說它不溶。硫酸銀和氫氧化鈣溶解度不同，很顯然氫氧化鈣溶解度相對比較大。
硝酸銀可以和硫酸、氫氧化鈣反應嗎？
19樓：暗焰殺手
可以2agno3+h2so4====ag2so4↓+2hno3硫酸銀是微溶，可以看作沉澱
2agno3+ca(oh)2====2agoh↓+ca(no3)2但是氫氧化銀不穩定，很快分解：
2agoh====h2o+ag2o↓
氧化銀是黑色沉澱
20樓：西夏絕色
和硫酸不反應。因為強酸制弱酸。假設反應則生成硝酸，就成了弱酸制強酸了，不符合規律。
和氫氧化鈣不反應。因為它是沉澱物。
oh-和ag- 是會形成沉澱物，但是氫氧化鈣本身就是沉澱，不會分解成離子。
21樓：匿名使用者
agoh容易分解為ag2o
22樓：上下棋手
2agno3+h2so4=ag2so4+2hno3
23樓：
反應，硫酸銀微溶，也作為沉澱。
至於硝酸銀和氫氧化鈣也反應，但是氫氧化銀不算沉澱，因為氫氧化銀在溶液裡不存在，分解為氧化銀.
氫氧化銀為白色固體,在水中分解 ，屬於鹼，常溫下agoh極不穩定，易分解為褐色微溶於水的氧化銀固體．
氫氧化銀不是不存在，首先它的固體已在實驗室中製得，而且在低溫的溶液中只要酸鹼度適當也能得到氫氧化銀沉澱。但是，在室溫下，ag-o-h的某個化學鍵（原子間的作用力）很弱，容易斷裂，而變成氧化銀；在強酸性的溶液裡，顯鹼性的氫氧化銀會與氫離子反應；在強鹼性的溶液裡，氫氧化銀會和氫氧根反應（反應方式和機理屬大學知識）。
agoh+2nh3.h2o=[ag(nh3)2]oh+2h2o
agoh+2nh3.h2o=[ag(nh3)2](+)+oh(-)+2h2o
2agoh=ag2o+h2o
如何檢驗鋇離子
24樓：匿名使用者
這裡好多回答都是什麼啊，不懂別來瞎回答！
其實焰色，cro4酸根都不錯，可惜樓主不讓用……
但這個用初中的方法也不難
為了檢驗ba2+,需要排除ca2+和ag+
取少量的溶液，加入足量稀鹽酸，ag+變為agcl沉澱，過濾除去沉澱
得到含有ba2+,ca2+的溶液
再剩下就不是非常嚴謹了
滴加1滴硫酸，出現沉澱就有ba2+,
這是因為ba2+和ca2+硫酸鹽的溶解性差別比較大（儘管一個微溶，一個難溶），一滴硫酸不足以使ca2+沉澱，但可以使ba2+沉澱（這個得需要以後的溶度積的知識），所以可以鑑別
或者像樓上說得，用edta 排除ca2+會更好（這個大學再知道也不晚）
對於弱酸制強酸，這個得需要高中的知識。
簡單來說，
酸都會電離出h+
強酸之所以制弱酸，是因為弱酸酸根比強酸酸根更容易「搶」到h+，這也是強酸弱酸的一種性質（強酸弱酸定義初中沒有吧……）
比如co32-就比cl-容易得到h+
化學反應向容易反應的方向進行，所以巨集觀上就是強酸制弱酸。
但正像剛說的：化學反應向容易反應的方向進行
有時候，搶h+遇上更強的「搶」離子，就是更強的「搶」離子先進行
比如出現沉澱就可以看作「搶」陽離子或陰離子
比如說agcl比ag2so4更難溶，因此可以看作ag+搶cl-強於"搶"硫酸根
因此ag2so4可以轉化為agcl
類似的你以後還會遇到
cuso4+h2s=cus+h2so4
其中h2s弱酸而h2so4強酸
cus難溶，cuso4易溶，所以cu2+搶s2-，生成cus
這也就是「弱酸制強酸」，但並不是因為酸性的差別發生這個反應，而是溶解性的差別……
至於caso4 可溶於稀hcl生成cacl2和h2so4
是完全不對的！！！！
cacl2易溶於水，而caso4微溶
所以利用「搶」離子的觀點可以看出
是cacl2和h2so4生成caso4……
再說一遍，這帖子中化學不好的就別再誤導人家了……
25樓：博士無敵解答
這個問題要分步進行！（1）首先要先除去溶液中的干擾離子，就是說要先把鈣離子和銀離子除去。除去銀離子的方法很簡單，就是加入稀鹽酸。
接著除去鈣離子比較困難，因為碳酸鋇和碳酸鈣都是難溶物。所以只能加入oh離子，生成微溶物氫氧化鈣，而氫氧化鋇是易溶物。所以經過這些處理在過濾，溶液中就只剩下少量的鈣離子和大量的鋇離子。
（2）接著就是加入稀硝酸酸化，再加入硫酸鈉。由於硫酸鈣是微溶物，在只有少量的鈣離子的情況下是不能生成沉澱的，所以只要在這步操作後有白色沉澱生成，就說明溶液中有鋇離子！由於本人也是初中生，所以說的你一定明白的，如果再不明白，那就是你的錯了！
26樓：
先加入過量的hcl,現將ag+沉澱除去。bacl2和cacl2都溶於水。加入硫酸，有沉澱生成就有ba離子。在初中階段微溶不計入沉澱之列。
弱酸在某些情況下是可以製得強酸的。如硫化氫與硫酸銅溶液反應可以製得硫化銅沉澱和硫酸。這是因為硫化銅不溶於硫酸，如生成的物質能溶於所制強酸,則反映不能進行。
這可以說是一個規律，我上初中是自己總結的。
你後面提的問題涉及一點大學化學知識，很好理解。如果一種陽離子能和幾種陰離子反應生成沉澱，那麼最終這種陽離子要和能生成最難溶解沉澱的那種陰離子反應。專業說法涉及一個溶度積術語。
舉個例子，如氯化銀，硫酸銀和硫化銀，三種在水中均是沉澱，但三者的難容程度是不同的。硫化銀最難溶，氯化銀次之，硫酸銀最次。因此當銀離子與硫離子，硫酸根離子和氯離子形成沉澱時，如三種陰離子是足量的則形成硫化銀沉澱。
其實這也是弱酸制強酸的原理。
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