1樓：teacher不止戲
判斷是否發生氧化還原反應，可以根據氧化性與還原性的強弱：
由氧化劑大於氧化產物，還原劑大於還原產物，所以根據熟悉的化學反應來判斷。
1.碘負離子與三價鐵是不能共存的，三價鐵能被還原為亞鐵離子，同時生成碘單質。所以三價鐵離子的氧化性大於碘單質。
2.鐵可以與氯、溴單質反應生成三價鐵，說明溴單質的氧化性是大於三價鐵離子的。
所以氧化性：溴單質＞三價鐵＞碘單質，由於弱的氧化劑不能製出強的，故不能反應。
2樓：硫酸不氫鈉
這是在考察鹵素單質的還原性。根據週期表的相關性質，我們知道溴單質的氧化性強於碘單質，而碘單質要和溴離子反應的話，就需要將溴離子氧化。但反應可以進行的話，生成如就是碘離子和溴單質，那根據氧化還原的規律，氧化劑的氧化物性強於氧化產物，所以很顯然，這個反應不能進行，但相反可以。
3樓：網友
在高中化學中，碘單質是不能和溴離子進行化學反應的。但是溴單質可以和碘離子進行化學反應。這是由他們的化學活潑性不同所造成的。
4樓：小百
應該不能反應，因為碘單質的氧化性弱於溴單質，所以碘單質不能氧化溴離子，反過來溴單質可以氧化碘離子。
5樓：網友
能反應，化學方程式：2br-+i2=br2+2i-，發生氧化還原反應。
6樓：天若為我晴由
溴的非金屬性比碘強，碘不能置換出溴，碘單質不和溴離子反應。
溴、碘單質與水反應的離子方程式？
7樓：元素單質控
溴和氫氧化鈉的實際方程式：
3br2 + 6naoh ==5nabr + nabro3 + 3h2o
這裡需要說明一下，溴侍散差、碘與氯不同，氯氣與強鹼反應生成的次氯酸離掘世子在60度以上發生明顯老皮的歧化，所以常溫下可以寫成ci2 + 2naoh ==naci + nacio + h2o，加熱時的反應類似上面的生成氯酸鹽。而溴碘與強鹼溶液的反應儘管也生成次酸離子，但是即使在常溫下它們也會發生明顯的歧化，碘更是如此（**在化學競賽裡面有個藍皮書上有介紹）
碘單質與碘離子可以與哪些物質發生氧化還原反應？
8樓：
摘要。碘單質和碘離子可以與硫酸和磷和青銅完全是可以發生氧化反應的，這就是發生的過程。
碘單質和碘離子可以與硫酸和磷和青銅完全是可以發生氧化反應的，這就是發生的過程。
和硫酸反應後還能與澱粉反應產生藍色嗎？
可以產生藍色的。
溴和碘的單質為什麼不和水反應
9樓：孤獨的狼
實際上溴和碘都與水發生了化學反應，br2+h2o=hbr+hbro。
書寫化學方程式要注意的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恆定律，等號兩邊各原子的種類與數目必須相等。
化學反應：分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新物質的過程，稱為化學反應。在反應中常伴有發光發熱變色生成沉澱物等，判斷乙個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。
實質：是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。
在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等。判斷乙個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。根據化學鍵理論，又可根據乙個變化過程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來判斷其是否為化學反應。
反應現象：放熱，吸熱，發光，變色，產生沉澱，生成氣體。
可逆反應與自發反應：
每個化學反應理論上均是可逆反應。正反應中定義物質從反應物轉換成產物。逆反應則相反，產物轉換成反應物。
化學平衡指正反應速率和逆反應速率達到相等的狀態，因此反應物和產物均會存在。然而，平衡態的反應方向可透過改變反應狀態改變，譬如溫度或壓力。勒夏特列原理在此用來**是產物或反應物形成。
雖然所有的反應在一些範圍內均是可逆的，部份反應仍可歸類為不可逆反應。「不可逆反應」指得是「完全反應」。意思是幾乎所有的反應物均形成產物，甚至在極端狀況下均難以逆轉反應。
另一種反應機制稱為自發反應，是一種熱力學傾向，表示此反應引起總體熵的淨增加。自發反應（相對於非自發反應）不須外在協助（如能量供給）就會產生。在化學平衡的系統中，反應過程中自發反應的方向可預期形成較多的物質。
有機化學中類別較多，有自由基反應，離子型反應；親電反應，親核反應；硝化反應，鹵化反應，磺化反應，氨化反應，醯化反應，氰化反應，加成反應，消去反應，取代反應，加聚反應，縮聚反應等。
10樓：網友
br2 i2本身是還原性的，可以和硫酸反應。在水溶液中，需要強的還原劑才能使碘還原（成i-）。
3.氧化性的離子可以使溴水 碘水褪色，或者確實很強的還原性。
具有以下特徵的水稱為微電解水。
呈鹼性：水經電解時，水中鈣、鎂、鈉、鉀等正離子被陰極吸收後，氫氧離子增加而呈鹼性，可中和人體酸毒，改變酸性體質。
具有抗氧化還原電位：具有—250mv以下的驚人抗氧化還原電位，能迅速消除自由基（活性氧），中和酸毒，徹底消除人體致**子。
小分子團水：一般自來水的分子團約為13個水分子，經電解後水分子團縮小至6個分子，礦物質離子化，溶解力，滲透力強，人體容易吸收，更能有效清除細胞及血液中之廢物，促進新陳代謝。
11樓：善欣悅
是因為溴比氯非金屬性差的緣故嗎？
碘水，碘單質，碘離子，溴，溴單質，溴離子分別是什麼顏色？
12樓：60我的王國
br2是深紅棕色、i2是紫黑色；
溴水是橙色、碘水是褐色；
離子都無色；
再添個：溴單質的有機溶劑是橙紅、i2的有機溶液是紫紅色。
13樓：天下的大路
碘單質：紫黑色晶體狀；
碘水：棕褐色（或者淺紫）；
碘離子：紫色（或者紫紅色）。
溴單質：深紅棕色；
溴：橙色；溴蒸氣：紅棕色。
碘單質與碘離子可以與哪些物質發生氧化還原反應？
14樓：大有人上人
事實上只有hio參與氧化反應。
i2+h2o==hio+hi
hio+so2+h2o==hi+h2so4意思是：碘單質（i2）並不直接與so2反應，而是在水中歧化為次碘酸（hio）之後，再有次碘酸氧化二氧化硫。
但是為了簡便起見，將這兩個方程式。
和在一起，即：
i2+2h2o+so2===2hi+h2so4所以從表觀上是碘單質氧化了二氧化硫，所以高中一般是這麼說，但是如果將二氧化硫與乾的、不含稅的碘單質混合，是不會反映的，因為沒有次碘酸的產生。氯氣。
和二氧化硫也是這麼反應的。
溴單質和碘離子為何可以在酸性介質中反應？
15樓：小百
鹵素單質在酸性溶液中穩定氧化或還原，鹼性溶液就會歧化，見下圖。
將碘單質加入溴化鈉溶液中，為什麼碘不跟水反應？
16樓：匿名使用者
碘單質與溴化鈉溶液不反應。
應為碘的鋒答陪非金屬性比溴弱，所以碘加入溴化舉納鈉溶液中並不反應。
如果是溴單質（br2）加入碘化鈉中銀蠢，則會反應 ：br2 + 2na]==2+ 2nabr
高中化學，離子共存問題，高中化學中離子共存問題？總結
所謂離子共存，實質上就是看離子間是否發生反應的問題。若在溶液中發生反應，就不能共存。看能否發生反應，不僅是因為有沉澱 氣體 水 難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性 有色 無色，能否進行氧化還原反應等。一般注意以下幾點 在強酸性溶液中，不能大量存在弱酸根離子 如co32 hco3 s2 hs so3...
高中化學離子問題，高中化學問題
清揚輕颺 就是看酸根離子吸附質子能力的強弱。吸附氫離子能力越強，酸性越弱。比如水，酸性很小，鹽酸酸性很大，因為氫氧根更容易吸附氫離子，而氯離子很難吸附氫離子。a選項，人家說了k1 k2差不多大小，所以這兩個酸根離子可以共存的。b選項，碳酸根奪取硫酸氫根的氫離子只能生成碳酸氫根，還是k1 和k2差不多...
高中化學題（離子）
有機層呈紫紅色，肯定是碘。產生白色沉澱，在硝酸的條件下不分解，肯定有硫酸鋇。另外有氯化銀沉澱，但無法確定是不是由於通入氯氣，發生置換反應時帶入。肯定沒有三價鐵，因為三價鐵是絮狀沉底，且有顏色。而加入kscn顯色，屬特徵反應，證明有鐵，只能是二價鐵。 題幹中說是澄清溶液 就是說沒有沉澱 所以說硫酸根和...