1樓：網友
第一步：ch3coona=ch3coo－ ＋na＋存凳念姿在醋酸根的水解：
ch3coo－＋h2o=可逆 =ch3cooh＋oh－加入nh4no3時，銨根水解。
nh4＋＋h2o=可逆 =nh3•h2o＋h+產生的氫離子結合醋酸根水解產生的氫氧根，高慎所以促進了醋酸根的水解，所以醋酸根濃度減小。
加入na2so3時，亞硫酸根水解。
so32－＋h2o=可逆=hso3－＋oh－產生的氫氧根離子使醋酸根水解產生的氫氧根濃度增大，所以抑制了醋酸根的水解，所以醋酸根濃度增大。
加入fecl3時，鐵離子水解。
fe3＋＋3h2o=fe(oh)3＋3h+產生的氫離子結合醋酸根水解產生的氫棗絕氧根，所以促進了醋酸根的水解，所以醋酸根濃度減小。
2樓：之朋桂興生
第步：ch3coona=ch3coo-
na+存醋酸根水解：
ch3coo-+h2o=逆。
ch3cooh+oh-
加入輪讓nh4no3銨根水解。
nh4++h2o=逆。
nh3•h2o+h+
產氫離結合醋帆薯酸根水解產氫氧根臘轎局所促進醋酸根水解所醋酸根濃度減。
加入na2so3亞硫酸根水解。
so32-+h2o=逆=hso3-+oh-產氫氧根離使醋酸根水解產氫氧根濃度增所抑制醋酸根水解所醋酸根濃度增。
加入fecl3鐵離水解。
fe3++3h2o=fe(oh)3+3h+產氫離結合醋酸根水解產氫氧根所促進醋酸根水解所醋酸根濃度減。
高中化學問題 關於溶液中離子濃度大小的比較
3樓：網友
我試著講解一下。
其實高中判斷例子濃度的主要依靠 1.列離子等式 2.判斷酸鹼性 3.如前兩步無法完全判斷，列反應平衡，判斷離子**。
我只舉弱酸鹽naa溶液的例子，第乙個比較簡單，所有濃度我用中括號寫。
列離子等式。
有兩個 首先電荷平衡 【na+】+h+】==【a-】+oh-】 注意離子帶電荷數）
其次物料平衡 【na+】=【a-】+ha】
此處注意不要漏掉離子。
2. 判斷酸鹼性。
在這不細說，最基本的情況是弱酸溶液酸性，弱鹼鹼性。弱酸強鹼鹽溶液呈鹼性。
naa溶液因a-水解呈鹼性。【oh-】>h+】
你把以上的三個式子綜合一下，得到【na+】>a-】和【oh-】=【ha】+【h+】
這時有乙個重要假設，必須假設 naa的初始濃度比較大，比如。如果這種鹽的初始濃度太低（比如10^(-8)），那麼水的電離在水中占主導地位，結論與你寫的不一致。
如果 naa的初始濃度比較大，那麼水的電離影響小，主要是弱酸根a-的水解。且弱酸根水解一般來說，程度很低，比如僅有5%的a-水解產生oh-，但這樣產生的oh-還是比水電離的多。因此，在濃度較大的鹽溶液中，認為【oh-】和【h+】是小量，遠小於未水解的a-。
於是【na+】>ac-】>oh-】>ha】
為了判斷【ha】和【h+】，我們用第三步。
3. 列平衡式。
為判斷【ha】我們列出溶液中的平衡式，同樣不重不漏：
水解 a- +h2o ==== ha + oh-
水電離 h2o ==== h+ +oh-
依照前面的假設，這兩個反應，水解反應為主，水電離很少，所以【ha】> h+】
產生的oh-來自於這兩個平衡，第乙個平衡產生相等的ha 和 oh-，第二個平衡又額外產生oh-（但很少，前面已經假設過。），從這裡我們同樣得到oh-的總量略大於ha。【oh-】>ha】
你可以自己寫寫第乙個ha溶液。
4樓：劉冉媛
弱電解質電離程度都很小，所以多數的還是分子，然後就是氫離子，因為它是由弱酸和水電離的，肯定比酸根多，而氫氧根是最少的，可以用電荷守恆的！naa中，水解顯鹼性，也可以用電荷守恆，ha分子排在氫氧根後面還是由於水電離的還有呢。
5樓：網友
在弱酸ha溶液中，為什麼c（a-）＞c（oh-）酸的電離大於水的電離，電離得多當然c（a-）多！
在弱酸鹽naa溶液中，為什麼c（oh-）＞c（ha）＞c（h＋）溶液顯鹼性當然c（oh-）＞c（h＋），而a-水解常數大於水的電離常數，所以c（ha）＞c（h＋），c（oh-）是水解的加上水電離的，就最多！弱酸ha的電離常數乘以弱酸鹽naa水解常數=水的離子積=10的-14次方，兩個常數都比水的大！
6樓：一
弱酸只是極少部分電離。
弱酸鹽naa中極少部分a-水解。
7樓：彼岸只向北
兩題都是因為是弱酸，弱酸根在溶液中會發生水解，，，如果你水解會了，那麼就會明白了。
高三化學離子濃度&溶解度之類的問題
8樓：小白熊
8.由題知：nh4no3為，ba(oh)2為，oh-為。混合後nh4+與oh-反應。
nh4+ +oh- ==== nh3 +h2o，為1:1反應。所以反應之後nh4+為0，oh-為，no3-為，ba2+為，混合後體積一定，所以no3->ba2+>oh->nh4+
ksp的大小就是指物質的電離能力的大小（溶劑不一定是水）。在同一溶劑，中ksp越大，物質的電離能力越大，溶解度就越大。
怎麼樣，有幫助嗎？
9樓：網友
10題。很簡單。看ksp ksp是表示在水中的溶解性。ksp越小 溶解性越差 所以pbcl2在水中溶解性大於agcl在水中溶解性。
8題。混合之後 要發生反應 硝酸銨和氫氧根不共存。
10樓：網友
銨根全部轉化為一水合氨，氫氧根有剩餘，一水合氨難電離，故銨根濃度小於氫氧根。
將溶度積公式寫出來就可以了，碘要平方。
11樓：house考大學
解決第8題這類題，有三個守恆關係需掌握：電子守恆 物料守恆 質子守恆。要弄清楚這三個關係，以後這一類題才不會錯。
第10題有關溶解平衡，可以針對這一知識點系統學習，這一類題就都能解決了。
12樓：網友
8 兩種溶液混合後，硝酸根離子有摩爾，鋇離子有摩爾，氫氧根例離子有摩爾，一水合氨有摩爾，而一水合氨電離程度十分小，故銨根離子的濃度最小。
10 把兩種物質的溶解平衡方程寫出來，設其中某離子的濃度x，利用平衡常數定義式大概解出x，比較他們的大小即可。
13樓：網友
8：氫氧根物質的量大於銨根物質的量，通過計算。
10、通過定義直接計算。
化學中的溶液中各離子濃度怎麼判斷？這種題我根本就不會做T T
你好 離子共存之一 一般注意以下幾點 在強酸性溶液中,不能大量存在弱酸根離子 如碳酸根 co3 2 碳酸氫根 hco3 硫離子 s 2 硫氫根離子 hs 亞硫酸根離子 so3 2 矽酸根離子 sio3 2 偏鋁酸根離子 alo2 氟離子 f 等,也不能有大量的氫氧根 oh 強鹼性溶液中,不能大量存在...
高二化學關於溶液中離子共存的問題求助》
答案為d a hclo為弱酸，因此h 和clo 不能共存b so4 2 和ba2 會生成baso4沉澱c h 與no3 同時存在，相當於溶液中有硝酸，會與fe2 反應生成fe3 d c h a，不能，clo 形成弱酸 b,硫酸鎂和硫酸鋇都是微溶 c,硝酸根例子和亞鐵離子反應 正確答案d 其實這種題就...
高中化學問題關於溶液中離子濃度大小的比較
我試著講解一下。其實高中判斷例子濃度的主要依靠 1.列離子等式 2.判斷酸鹼性 3.如前兩步無法完全判斷，列反應平衡，判斷離子 我只舉弱酸鹽naa溶液的例子，第一個比較簡單，所有濃度我用中括號寫。1.列離子等式 有兩個首先電荷平衡 na h a oh 注意離子帶電荷數 其次物料平衡 na a ha ...