1樓：匿名使用者
你好 離子共存之一 一般注意以下幾點： ①在強酸性溶液中,不能大量存在弱酸根離子：如碳酸根（co3 2－）、碳酸氫根（hco3 －）、硫離子（s 2－）、硫氫根離子（hs－）、亞硫酸根離子（so3 2－）、矽酸根離子（sio3 2－）、偏鋁酸根離子（alo2－）、氟離子（f－）等,也不能有大量的氫氧根（oh－）.
②強鹼性溶液中,不能大量存在弱鹼金屬離子.如：鎂離子（mg2+）、亞鐵離子（fe2+）、鋁離子（al3+）、銅離子（cu2+）及銨根離子（nh4+）等,也不能大量存在氫離子（h+）及酸式根離子：
hco3－、hso3－、hs－、h2po4－等. ③能發生氧化還原反應的離子也不能共存：如：
fe3+與i－,cu2+與i－,h+fe2+與no3－,h+與so32－,clo－與s2－,clo－與fe2+,h+、i－與no3－,h+、i－與so32－或s2－等. ④能形成絡離子的也不能共存：如：
fe3+與scn－,ag+與so32－,fe3+與c6h5o－等. 以上內容簡化為： ①強酸不存弱酸根 ②強鹼不存弱鹼金屬 ③氧化還原定不存 ④成弱也不存離子共存之二 所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應,則不能大量共存.
1．同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發生離子反應,離子之間便不能在溶液中大量共存. (1)生成難溶物或微溶物：ba2+與co32－、ag+與br－、ca2+與so42－等不能大量共存.
(2)生成氣體或揮發性物質：如nh4+與oh－,h+與co32－、hco3－、so32－、oh－、hso3－等不能大量共存. (3)生成難電離的物質：
如h+與ch3coo－（即醋酸根離子）、co32－、s2-、so32－等生成弱酸；oh－與nh4+、cu2+、fe3+等生成弱鹼；h+與oh－生成水,這些離子不能大量共存. (4)發生氧化還原反應：氧化性離子(如fe3+、no3－、clo－、mno4－等)與還原性離子(如s2－、i－、fe2+ 、so32－等)不能大量共存.
注意fe2+與fe3+可以共存. （5）形成絡合物：如fe3+與scn-反應生成絡合物而不能大量共存.
2．附加隱含條件的應用規律： （1）溶液無色透明時,則溶液中肯定沒有有色離子.常見的有色離子是cu2+、fe3+、fe2+、mno4－等.
（2）強鹼性溶液中肯定不存在與oh－起反應的離子! （3）強酸性溶液中肯定不存在與h+起反應的離子! （4）離子能夠大量共存,包括離子相互間不會發生化學反應,不會生成沉澱,不會生成氣體揮發限製酸性溶液的條件 1.
ph=1的溶液. 2.使紫色石蕊溶液呈紅色.
3.使甲基橙呈紅色. 4.
加鎂粉放氫氣. 5.c(oh-)為十的負十四次方.
隱含有h+. 限制鹼性的條件 1. p h=14.
的溶液. 2.使紅色石蕊試紙變藍.
3.酚酞呈紅色. 4.
c(h+）為十的負十四次方. 可酸可鹼的條件 1.水電離c(oh-)或者c(h+)濃度為十的負n次方摩爾每升.
2.加入鋁粉有氫氣產生. 3.
hco3-離子不能穩定存在的溶液. 離子共存之三 在溶液中離子共存問題的實質是哪些離子之間不能發生反應.能夠發生反應的離子就不能共存,不能夠發生反應的離子才可以共存.
（1）離子間能直接結合生成難溶性物質時,則這些離子不能大量共存.如so42－與ba2+、ag+；oh－與cu2+、fe3+、mg2+、al3+；ag+與cl－、br－、i－、co32－、so32-、s2－；mg2+、ba2+、ca2+與co32－、so32－、po43－；s2－與cu2+、pb2+等不能大量共存. （2）離子間能結合生成難電離物質時,則這些離子不能大量共存.
如oh－、clo－、ch3coo－、hpo42－、h2po4－與h+；hco3－、hs－、hso3—、h2po4－、hpo42-、h+與oh－等不能大量共存. （3）離子間能結合生成揮發性物質時,則這些離子不能大量共存. 如co32－、so32-、hco3－、hso3－、s2－、hs－與h+；nh4+與oh－等不能大量共存.
（4）離子之間能發生氧化還原反應時,則這些離子不能大量共存. 一般說來,有氧化性的離子(如mno4－、clo－、fe3+、no3－等)與有還原性的離子(如s2－、br－、i－、so32－、fe2+等)不能大量共存. 注意以下幾種情況：
①在有h+存在時,mno4－、clo－、no3－的氧化性會增強. ②fe3+與fe2+可以共存,因為它們之間不存在中間價態. fe3+不能氧化cl－.
③no3－(有h+時)不能氧化cl－. ④還應注意題目是否給出溶液的酸鹼性,是否給定是在無色溶液中.在酸性溶液中除題給離子外,還應有大量h+；在鹼性溶液中除題給離子外,還應有大量oh-.
若給定溶液為無色時,則應排除cu2+（藍色）、fe2+(淺綠色)、fe3+(黃棕色)、mno4－(紫紅色). 1.強酸（hclo4、hi、hbr、hcl、h2so4、hno3、h+）可以和強酸的酸根離子共存；但不能與弱酸根離子共存（f－、co32－、clo－、s2－、sio32－等） 2強鹼（koh、naoh、ba(oh)2等）oh－與弱鹼的陽離子（如cu2+、nh4+、al3+等）不能共存.
3弱酸的酸式根離子與h+、oh－都不能共存,如hco3－、hs－、hso3－、hpo42－等.但強酸的酸式根離子只與鹼不能共存,如hso4－. 4.
相關離子的顏色：mno4－為紫色；fe3+為棕黃色；fe2+為淺綠色；cu2+為藍色. 5.
電解質溶液中至少有一種陽離子和一種陰離子. 複分解反應是有難溶物（微溶物）生成、難電離物質生成、易揮發物質生成.由於難溶物、難電離物微粒之間有比較強的相互作用,分子難以電離成離子；揮發性物質生成並從溶液中分離,都導致溶液中離子濃度降低,使離子不能大量共存.
如cl－與ag+；ba2+與so42－；co32－、h+；h+、oh－；oh－與nh4+；h+、ch3coo－等. 2.強氧化劑和強還原劑不能共存（但fe3+、fe2+因沒有中間價態可以共存） 常見強氧化劑：
硝酸；濃硫酸；mno4－（h+）溶液；高鐵離子（fe3+）；no3－（h+）溶液；含有clo－在酸、鹼性的溶液中都有強氧化性. 常見強還原劑：i－；fe2+；－2價硫（如s2－、hs－、h2s）；+4價硫（so2、so32－、hso3－）等.
3.發生雙水解反應使離子濃度降低. 鹽溶液中,弱酸的陰離子和弱鹼的陽離子容易發生水解,某些離子相遇形成弱酸弱鹼鹽時,陰陽離子相互促進水解,使平衡向水解方向移動而水解完全,使溶液中的離子濃度迅速降低.
常見易發生雙水解的陽離子有（fe3+或al3+）與（co32－、hco3－、alo2－）的組合. al3++3hco3－=al（oh）3↓+3co2↑ 2al3++3co32－+3h2o=2al（oh）3↓+3co2↑ al3++3 alo2－+6h2o=4al(oh)3↓ 4.發生絡合反應使離子濃度降低.
如fe3+與scn－等. 三、離子共存問題常見的典型問題 1. al(oh)3有酸式電離和鹼式電離：
,增加或oh－、al3+濃度；或者增加h+、alo2－離子濃度,都可以使平衡朝生成沉澱的方向移動.因此oh－、al3+；h+、alo2－不能共存,但oh－、alo2－；al3+、h+可以共存. 2.
fe2+、no3－可以共存,但有h+時不能共存,因為hno3具有強氧化性. 3.某溶液與鋁反應可以生成氫氣,在該溶液中不一定存在與h+或者oh－可以共存的離子.
4.常溫下,某溶液中由水電離出的h+為0.01mol/l,則該溶液可能是ph=2或者ph=12的溶液.
該溶液為酸性或鹼性,有h+或者oh－. 5.某種溶液中有多種陽離子,則陰離子一般有no3－；某種溶液中有多種陰離子,一般陽離子有k+、na+、nh4+中的一種或幾種.
6.酸性條件下 clo—與cl—不共存
2樓：將燦師懷夢
搜一下：化學中的溶液中各離子濃度怎麼判斷？這種題我根本就不會做t_t比如強酸
再看看別人怎麼說的。
怎麼學好物理和化學 [理工學科]
3樓：耿玉枝鄧水
理工學科重在理解，死記硬背的東西比文科少，對於吾性高的人來說，學理工科不難，理解能力低的人學起來就有點難了，。
4樓：秦玉蘭掌珍
如果是高中生的
bai話，從實際來講，還
du是要把課本zhi看透、看熟，畢dao竟高考題都是依據課專本來出的屬，雖然說不能
搞題海戰術，但是不做題是萬萬不行的，要適當的做一些有難度的題用來拓寬自己的解題思路，老師佈置的
題一定要做，同時還要注意多總結，多看看自已以前做錯的題
理工學科 -> 化學
5樓：匿名使用者
(1)設原溶液中硫酸質量為x.
h2so4+ba(oh)2==baso4+2h2ox=98*20*17.1%/171=1.96所以，原溶液中硫酸質量分數為1.
96/20*100%=9.8%(2) ph=7時，溶質為氯化鋇，設為y
2hcl+ba(oh)2==bacl2+h2oy=208*40*17.1%/171=8.32
6樓：匿名使用者
<<1>>硫酸質量為：98*20*17.1%/171（mh2so4/實際h2so4=mba(oh)2/實際ba(oh)2質量）為:
1.96g 所以：質量分數為：
1.96/20*100%=9.8% 2：
即h+與oh-反應完，溶質 為氯化，質量為208*40*17.1%/171=8。32（原理同上）
NH4Cl溶液中,各離子濃度大小的關係是
nh4cl nh4 cl 若不水解，則兩者濃度相同，但nh4 會水解，使nh4 濃度降低了 nh4 h2o 可逆 nh3.h2o h 同時，nh4 水解後使溶液中h 比oh 濃度要大了。水解是很微弱的，所以nh4 濃度比h 濃度大得多。所以有 c cl c nh4 c h c oh 1.鹽類水解問題...
高中化學問題關於溶液中離子濃度大小的比較
我試著講解一下。其實高中判斷例子濃度的主要依靠 1.列離子等式 2.判斷酸鹼性 3.如前兩步無法完全判斷，列反應平衡，判斷離子 我只舉弱酸鹽naa溶液的例子，第一個比較簡單，所有濃度我用中括號寫。1.列離子等式 有兩個首先電荷平衡 na h a oh 注意離子帶電荷數 其次物料平衡 na a ha ...
NH4Cl溶液中離子濃度大小比較
假面 鹽類水解問題，首先牢記一條 你看到的離子是最多的 即nh cl溶液中，nh 和cl 最多。比如nh h o溶液中，也是一水合氨分子最多。理由是 假如溶液中一共有100個銨根離子，那麼其中大約有1個會發生水解nh h o nh h o h 剩下99個都以nh 狀態存在。所以一句話，你看到的離子是...