1樓：
分別是物料守恆，電子守恆，質子守恆
2樓：匿名使用者
最主要的是濃度守恆。有了濃度守恆，與溶液相關的性質都會守恆，而一一列舉。
3樓：爛醉
物料守恆可以理解為原子守恆的另一種說法.就是說「任一化學反應前後原子種類（指原子核中質子數相等的原子,就是元素守恆）和數量分別保持不變「；
電荷守恆定律,即在涉及離子的化學反應前後,淨電荷數不發生改變；
質子守恆就是酸失去的質子和鹼得到的質子數目相同。
舉個例子：na2co3溶液的電荷守恆、物料守恆、質子守恆
碳酸鈉：電荷守恆
c(na+)+c(h+)=2c(co32-)+c(hco3-)+c(oh-)
上式中,陰陽離子總電荷量要相等,由於1mol碳酸根電荷量是2mol負電荷,所以碳酸根所帶電荷量是其物質的量的2倍.
物料守恆
c(na+)是碳酸根離子物質的量的2倍,電離水解後,碳酸根以三種形式存在所以
c(na+)=2[c(co32-)+c(hco3-)+c(h2co3)]
質子守恆
水電離出的c(h+)=c(oh-)
在碳酸鈉水溶液中水電離出的氫離子以（h+,hco3-,h2co3）三種形式存在,其中1mol碳酸分子中有2mol水電離出的氫離子
所以c(oh-)=c(h+)+c(hco3-)+2c(h2co3)
此外 質子守恆也可以用電荷守恆和物料守恆兩個式子相減而得到（電荷守恆-物料守恆=質子守恆）.
——精銳教育黃老師
怎樣理解化學中電解質溶液中的三種守恆關係
4樓：匿名使用者
電荷守恆為:溶液中的正電荷和負電荷守恆。物料守恆：
物料守恆實際上屬於質量守恆，就是反應前的原子種類，數目和反應後的原子種類，數目一致。 例如na2s的水解，水解後溶液中有s2-，hs- h2s，oh-， h+ ，na+ 電荷守恆可以得到 c(h+)+c(na+)=c(hs-)+c(oh-)+2c(s2-) 反應前的s2-的物質的量應該=反應後s2-，hs- h2s物質的量之和，反應前的s2-的數目為na的一半，物料守恆所以有 1/2c(na+)=c(s2-)+c(hs-)+c(h2s) 至於質子守恆就是酸失去的質子和鹼得到的質子數目相同，質子守恆和物料守恆，電荷守恆一樣同為溶液中的三大守恆關係
5樓：匿名使用者
電荷守恆；就是溶液中的陽離子等於陰離子。如果陰離子顯2價，則要在前乘以2物料守恆；就是原子守恆，也就是 強的離子等於弱的離子加上它所水解形成的分子質子守恆；就是水電離的 h=oh比如說 na2ss2-+h2o=hs-+oh- hs-+h2o=h2s+oh-溶液中na+，h+，oh-，s2-，hs-電荷守恆；c+c=c+2c+c物料守恆；c=2c+2s+2c =c+2c+c
6樓：匿名使用者
質子守恆=電荷守恆-物料守恆
溶液中三大守恆定律
7樓：匿名使用者
電荷守恆:無論溶液中有多少種離子存在，溶液總是呈電中性得，所以陰陽離子電荷濃度之和始終相等。物料守恆:
溶液中的某種元素不論存在於那種化合物中，其總量始終是不變得。質子守恆:溶液中由水電離得氫離子始終等於氫氧根。
8樓：匿名使用者
離子守恆，電荷守恆，質量守恆。
9樓：匿名使用者
電子守衡，質子守衡，元素守衡
10樓：匿名使用者
電子守衡 離子守衡 物質的量守衡
怎麼理解高中化學中的「三大守恆」？
11樓：滑不溜溜手
1、電荷守恆：電解質溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負電荷總數一定等於陽離子所帶正電荷總數，也就是所謂的電荷守恆規律，如nahco3溶液中存在著如下關係：c（na+)+c（h+)=c（hco3-）+c（oh-)+2c（co32-）
2、物料守恆：電解質溶液中，由於某些離子能夠水解，離子種類增多，但某些關鍵性原子總是守恆的，如0.1mol/lk2s溶液中s2-、hs-都能水解，故s元素以s2-、hs-、h2s三種形式存在，它們之間有如下守恆關係：
c（k+)=2c（s2-)+2c（hs-)+2c（h2s)=0.2mol/l
3、質子守恆：在任何溶液中由水電離出的h+、oh-始終相等，即溶液中h、o原子之比恆為2：1，故有：c（h+）+c（hs-）+2c(h2s)=c(oh-)
初中化學溶液中的有色沉澱和有色溶液
藍色溶液 cuso4溶液，cu2溶液，cu no 3溶液等含銅離子的溶液 黃色溶液 fe2 so4 3溶液，fecl3溶液等含鐵離子的溶液 2價的亞鐵溶液都是淺綠色的，如fecl2，feso4kmno4的溶液是暗紫色 有色沉澱 fe oh 3紅褐色，cu oh 2藍色 七年廉直 有色沉澱初中有兩種。...
化學溶液微粒問題 如何計算，溶液中微粒數目怎麼計算
硫酸鐵溶液中氫離子都是水電離出來的，水電離出來的c h 為1 10 bmol l，即溶液ph為b 所以。硫酸溶液ph也是b，即硫酸電離出氫離子濃度 溶液中氫離子濃度 為1 10 bmol l 而溶液中水電離出氫氧根離子濃度 水電離出氫離子濃度 1 10 amol l，所以此溫度時，水的離子積 1 1...
怎麼計算化學中溶液的密度跟體積。
嚴格來說 兩種溶液混合，只有質量是可以相加的。即 混合前溶液1的質量 混合前溶液2的質量 混合後溶液的總質量當混合前後，溶液的密度 近似 相同時，體積可以簡單相加。如果題目說明溶液混合前後密度 近似 相同，可以簡單相加 如果題目中告訴你溶液混合前後的密度具體數值，則不能簡單相加，需要根據質量與密度求...