1樓：匿名使用者
硫酸鐵溶液中氫離子都是水電離出來的，水電離出來的c(h+)為1*10^-bmol/l，即溶液ph為b；所以。
硫酸溶液ph也是b，即硫酸電離出氫離子濃度（溶液中氫離子濃度）為1*10^-bmol/l；而溶液中水電離出氫氧根離子濃度=水電離出氫離子濃度=1*10^-amol/l，所以此溫度時，水的離子積=1*10^-a×1*10^-b=1*10^(-a-b)
2樓：匿名使用者
首先要注意：水電離出的h+和oh-是相等的。在硫酸溶液中，溶液中的oh-是由水電離出來的，（h+主要是由硫酸電離出來的），因此根據題意硫酸溶液中水電離出的c(h+)=1×10-amol/l，所以硫酸溶液中c(oh-)=1×10-amol/l，則硫酸溶液中c(h+)=kw/c(oh-)=kw/(1×10-a)mol/l。
在硫酸鐵溶液中，h+和oh-都是由水電離產生的，【但其中水電離產生的oh-大部分與fe3+結合了（fe3+的水解）】，根據硫酸鐵溶液中水電離出的c(h+)=1×10-bmol/mol，可知，硫酸鐵溶液中的c(h+)=1×10-bmol/l。由於硫酸和硫酸鐵溶液的ph相等，所以兩者的c(h+)相等，即kw/(1×10-a)=1×10-b，可得kw=1×10(a-b)mol/l。
3樓：匿名使用者
設水電離常數為k
硫酸鐵中h+全為水電離出的，ph=-lg（1*10^-b）=b由題，ph相同，所以硫酸h+濃度為1*10^-bmol/l因為硫酸中oh-全從水中電離得，水電離時電離得h+濃度=oh-濃度=1*10^-amol/l
k=c（h+）*c（oh-）=1*10^-（a-b）
溶液中微粒數目怎麼計算
在物質的量溶度中溶質微粒數目及濃度的計算
4樓：徐建紅
的ba(oh)2溶液 c(氫氧根離子）等於。
1mol/l的 h2so4溶液，含溶質的物質的量為2mol，含氫離子4na個，含硫酸根離子192克。
3.求等體積的的三種溶液硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁中陽離子的個數比為2：1：2
陰離子的個數比1：1：3
有關分子中微粒數的計算（化學方面）求解
5樓：網友
水：水是液體，其所含原子數目遠大於下面幾個。
個hcl分子：0.
5molhcl，含1mol原子氣體：0.
4molso2，含原子氨氣：
含原子。2mol氦氣：含2mol原子。
個白磷分子：1molp4，含4mol原子。
6樓：小海愛科學
解析：水：克=原子。
hcl：分子=原子。
so2：分子=原子。
氨氣（ nh3）：分子=原子。
氦氣（he）：2mol=2mol原子。
白磷（p4）：分子=1x4=4mol原子。
因此答案為：①>
求物質的量中含有微粒的量怎麼計算？
7樓：透亮杯兒
這種物質分子式中某種微粒的數量乘以這種物質的物質的量，即是這種微粒的物質的量。例如。
kclo3中含有氧原子的物質的量是n（o）=3×
2mol nh3中含有氮原子的物質的量是n（n）=1×2=2mol；含有氫原子的物質的量是n（h）=3×2=6mol。
8樓：匿名使用者
看n和h的原子質量比就知道各自佔多少了 n=7，h=1*3=3 故n佔 h佔。
化學溶液中的守恆關係，化學溶液中的守恆關係
分別是物料守恆，電子守恆，質子守恆 最主要的是濃度守恆。有了濃度守恆，與溶液相關的性質都會守恆，而一一列舉。物料守恆可以理解為原子守恆的另一種說法.就是說 任一化學反應前後原子種類 指原子核中質子數相等的原子,就是元素守恆 和數量分別保持不變 電荷守恆定律,即在涉及離子的化學反應前後,淨電荷數不發生...
怎麼計算化學中溶液的密度跟體積。
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高一化學溶液配製實驗的問題，化學配置溶液實驗的心得
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