1樓：湖南銀光
1、醋酸中加氨水 ，導電能力為什麼增強，是不是「弱+弱」，「弱加強」型的都能使導電性增強？為什麼啊？
因為生成了強電解質醋酸銨
2、醋酸溶液加水稀釋，為什麼溶液中氫離子濃度會減小？不是稀釋後濃度減小，電離程度越大，那麼生成氫離子不就增多了嗎？還是醋酸根又水解，水解能力強於電離能力？到底怎麼樣？
是因為加水後醋酸的電離能力增強,但整個溶液的體積增大,了電離能力增強,使氫離子數量增多,但溶液的體積增大是主要矛盾,增大的快,而氫離子數量增大的慢,故總體表現為氫離子濃度減小了
2樓：o天藍色
1離子多了導電性增強 你這種說法也可以算對 但導電性要看離子濃度
2電離的氫離子畢竟沒有你加的水多，所以主要影響的結果是離子濃度減小
3樓：匿名使用者
1.醋酸中加氨水，生成醋酸氨，醋酸銨為強電解質。「弱+弱」型不一定能夠使導電性增強
2.根據勒夏特列原理，這種變化只能削弱，不能抵消。氫離子濃度稀釋減少，電離程度加大是削弱氫離子濃度減少這種變化，但不能抵消
4樓：天才機靈鬼
1:不是，生成醋酸鈉，強電解質。只要生成強電解質就行
2：電離程度小於稀釋程度。
水溶液中的離子平衡
5樓：乒乓跳豆
教案 水溶液中的離子平衡：
水溶液中的離子平衡 試題及答案：
6樓：朽木☆蝕月
在一定條件下，當電解質分子電離成離子的速率何離子重新結合成分子的速率相等時，電離過程就達到了電離平衡狀態。
7樓：李白學詩
建議你買一本《龍門專題》，抽一個星期時間將整本書作完，這部分知識一定能掌握得很好。
8樓：燃燒巴洛克
離子平衡問題很有規律 不過你要是不實踐看多少資料都記不住 而且會弄混 建議你買本參考書 邊做題邊總結 不能光做 做錯的話看答案思考一下為什麼 肯定可以很快就理解的 祝你進步啊
9樓：匿名使用者
複雜咯有酸鹼平衡
這裡又分為
酸平衡，水溶液的氫離子要比氫氧根離子多
中性平衡 水溶液的氫離子和氫氧根離子一樣多鹼平衡 水溶液中的氫離子要比氫氧根離子少有正負離子平衡
應為溶液要保持電中興，所以陽離子的總數要等於陰離子的總數（或者帶正電的等於帶負電）
有電解質平衡
10樓：ryan吉格斯
你說的是電離平衡吧
概念：在一定條件下，當電解質分子電離成離子的速率何離子重新結合成分子的速率相等時，電離過程就達到了電離平衡狀態。
特點:1.電離平衡是動態平衡
2.弱電解質溶液加水稀釋時,電離平衡向電解質電離的方向移動.此時,溶液中的離子數目增多,但電解質的分子數減少,離子濃度減小,溶液的導電性降低.
3.電離平衡是吸熱過程,升高溫度,電離平衡向正方向移動,此時,溶液中的離子數目增多,離子濃度增大,溶液的導電性增強.
4.在弱電解質溶液中,加入與弱電解質電離出相同的離子的強電解質時,使弱電解質的電離平衡向逆反應方向移動.
11樓：水袖微紅
高一的化學書裡面說得很明白的啊~~~
不懂就找點資料自己看看~~
水溶液中的離子平衡這一章內容怎樣才能學好？？
水溶液中的離子平衡問題 30
12樓：匿名使用者
氨水是弱電解質,所以ph=11的氨水的濃度要大於ph=3的鹽酸的濃度，等體積混合後，部分氨水被鹽酸中和生產氯化銨，最終溶液中含有氯化銨、氨水；故溶液成鹼性，即：c(oh-)＞c(h+)；
另外(nh4+)由氯化銨和氨水兩部分提供，(cl-)僅有氯化銨提供，故有：c(nh4+)＞c(cl-)
氯化銨是在溶液中是完全電解的，且他與氨水共存時抑制了氨水的電解，故溶液中的氨水的電解很少，所以c(oh-) << c(cl-)
綜上：c(nh4+)＞c(cl-)＞c(oh-)＞c(h+)望採納
13樓：隻影微雲
氨水是弱鹼，不完全解離， ph11時的氨水中有部分氨未解離，加入鹽酸後，促進了未解離氨水的解離。溶液中：
nh4cl == nh4+ + cl-
nh4oh == nh4+ + oh-
h2o == h+ + oh-
c(nh4+)＞ c(cl-)＞ c(oh-) ＞c(h+)
14樓：
鹽酸和氨水混合先發生中和反應，若是強酸強鹼兩者正好等物質的量反應，而氨水是弱鹼，ph=11，說明氨水的物質的量大於鹽酸的物質的量，反應後溶液顯鹼性，所以反應後c（nh4+)>c(cl-)>c(oh-)>c(h+)
水溶液中的離子平衡問題
15樓：匿名使用者
根據第一組資料,反應後得到0.05mol/l的ka,而ph=9,因此可以算出ha的電離常數.
ph=9,∴poh=5,poh=(pc+pkb)/2,帶入資料得到pkb=9.7,所以pka=14-9.7=4.3
要使得溶液呈中性,必須要求ha過量,即第二組實驗中溶液是ha+ka,是緩衝溶液
緩衝溶液的ph=pk+lg(堿/酸),而堿的濃度是ka,是0.1mol/l,帶入可以算得酸的濃度為0.0002mol/l
加起來乘以2,可以得到ha原來的濃度為0.2004mol/l
誰給我講講水溶液中的離子平衡(鹽類水解)的離子濃度怎麼比較，遇到這種題的思路是什麼，求學霸
16樓：雲和山的彼端
先簡單說，比如na2co3溶液
1，首先明確電離的很大量，水解是很少量的，所以先看電離
na2co3=2na++co32- 完全電離，根據方程式計算cna+=2cco32-
但co32-弱酸根，有一小部分去參加水解，實際上cna+ > 2cco32-
這兩種離子在溶液中佔絕大多數
2，判斷酸鹼性，碳酸鈉鹼性
於是 coh->ch+
3，看水解
co32-+h2o=可逆=hco3-+oh-......1hco3-+h2o-可逆=h2co3+oh-......2根據方程式計算第1步 chco3-=coh-，但 還是chco3-有很小的去進行2部水解
所以coh->chco3-，
4，水的電離，碳酸鈉溶液中的h+完全來自水的電離h2o=可逆=h++oh-
電離出的ch+=coh-
這樣結合3,4 有coh->chco3-
5，至於比較 hco3- 和h+ 嚴謹的應該通過電離常數計算，高中一般鹼性溶液h+排在最後
結合1234
na+ > co32- > oh- > hco3- >h+這些是最基本的判斷離子濃度大小的邏輯
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