1樓：網友
酸鹼性是以溶液中的h+和oh-數目多少來說的。誰多顯誰性，一樣多時則為中性，這大家都知道，我就不細說了。
在說這個問題之前，首先得知道一點：
純水為中性，其中存在這樣一個電離平衡：
oh-+h+==h2o(上式中"==應為可逆符號，下同。這兒打不出來，抱歉。).
其實，對於鹽溶液，主要是看其中是否有鹽的陰陽離子，與水中h+或oh-結合生成沉澱，氣體或者弱電解質等。至於具體顯什麼性，那就遵循"誰強顯誰性''的原則。
還是以例子來說吧！如下：
1.強鹼強酸鹽---中性。這就多了，如nacl,kcl等。
2.弱鹼強酸鹽---酸性。如alcl3.
3.強鹼弱酸鹽---鹼性。如ch3coona.
4.弱鹼弱酸鹽。這就不大好判斷了，要看這種鹽中陰陽離子與水中h+和oh-生成的上述化合物的能力(沉澱，氣體或者弱電解質等),包括量的多少，結合能力的強弱等等方面。
如果一定要判斷，在題中，已知條件應該會給出來的。畢。
2樓：網友
強酸強鹼鹽--中性。如nacl
強酸弱鹼鹽--酸性。如nh4cl
弱酸強鹼鹽--鹼性。如nach3cooh
弱酸弱鹼鹽--不能確定。如nh4ch3cooh
3樓：匿名使用者
要看組成這種鹽的離子是否容易水解。
kcl：由強鹼koh和強酸hcl生成，不水解，顯中性。
alcl3：弱鹼al(oh)3,強酸hcl；al3+離子在水中發生水解生成al(oh)3和氫離子，顯酸性。
kf：強鹼koh，弱酸hf；f-水解生成hf和氫氧根離子使溶液呈鹼性。
ch3coonh4：弱酸ch3cooh，弱鹼，這就要比較兩者的相對強度；否則無法比較。
總之，「誰強顯誰性」是原則。
不溶於水的鹽是什麼？
4樓：帳號已登出
cu(oh)2
caco3、baco3（溶於酸） agcl、baso4鹽的溶解性。
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水；
含cl的化合物只有agcl不溶於水，其他都溶於水；
含so42－ 的化合物只有baso4 不溶於水，其他都溶於水。
含co32－ 的物質只有k2co3、na2co3、（nh4）2co3溶於水，其他都不溶於水。
利用溶解性可有以下應用：a、判斷氣體收集方法。
可溶（易溶）於水的氣體不能用排水取氣法。
如：co2而h2，o2溶解性不好，可用排水取氣法。
b、判斷混合物分離方法。
兩種物質在水中溶解性明顯不同時，可用過濾法分離。
如：kno3（易溶）與caco3(難溶)可用過濾法分離；
而c與mno2二者均不溶nacl、kno3均易溶，都不能用過濾法分離。
溶解度演算法：溶質質量/溶劑質量(通常為水)以上內容參考：百科-溶解性。
化學：可以溶於水的鹽有哪些？詳細！
5樓：化學教育學習
溶於水的鹽：
1、鈉鹽：含有鈉元素的鹽，如氯化鈉，碳酸鈉，硝酸鈉等；
2、鉀鹽：含有鉀元素的鹽，如氯化鉀，碳酸鉀，硝酸鉀等；
3、銨鹽：含有銨根離子的鹽，如氯化銨，硝酸銨，硫酸銨等；
4、大部分的碳酸鹽都溶於水，不溶於水的碳酸鹽如碳酸鈣，碳酸鋇，碳酸銀等；
5、大部分的鹽酸鹽都溶於水，不溶於水的鹽酸鹽如氯化銀等；
6、大部分的硫酸鹽都能溶於水，不溶於水的硫酸鹽如硫酸鋇等。
6樓：靶分腿誑記
可以溶於水鹽有氯化鈉nacl、氯化鉀kcl。
可以溶於水的鹽有哪些?？
7樓：亞浩科技
從金屬陽離子部分看：
一般金屬鈉鹽、鉀鹽是易溶於水的鹽。
而鈣鹽、鎂鹽、鋇鹽等多數是不溶於水的鹽。
大部分銨鹽易溶於水 只有少量如nh4mgpo4等難溶，高中可認為 所有銨鹽都易溶於水。
陰離子部分看：
除了硝酸鹽溶於水，其它的規律不明顯。
口訣：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽全溶於水中間。,1,2,可以溶於水的鹽：
鹼金屬 及 含銨根(nh4+)的化合物。
硝酸鹽 醋酸鹽 (乙酸鹽)(含銀離子的微溶)氯化物， 溴化物及碘化物 (含銀離子(ag+),鉛離子(pb2+),亞銅離子(cu+)或亞汞離子(hg22+)的則不溶)
硫酸鹽 (含銀離子(ag+),鉛離子(pb2+),鋇離子(ba2+)、鍶離子(sr2+)或鈣離子(ca2+)的則不溶)..1,
那些常見鹽的水溶液呈酸性？鹼性？具體例子
na2co3 k2co3 li2co3 nahco3 khco3水溶液顯鹼性 nh4cl nh4no3 nh4hso4 nh4 2 so4 水溶液顯酸性 水伊冰 強酸弱鹼鹽顯酸性，強鹼弱酸鹽顯鹼性。如nh4cl,agno3,fecl3顯酸性。na2co3,nahco3顯鹼性。誰強顯誰性 因為弱酸根離...
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