1樓：匿名使用者
4nh3 + 6no = 5n2 + 6h20轉移電子：nh3中的n 向 no中早坦的n轉移12mol因為nh3中的氮元素為-3價，no中的氮元素為+2價。
它們發生歸中反應生成氮氣，氮氣中的氮元素為0價。
所以nh3公升3價，no降2價。
則nh3與no的用量比為2：3
又因為生成物氮氣為雙原子分子，按2個nh3和3個no來配的話。
氮氣為，所以把各式的化學計量數都乘以2
即得到正確的化陸春桐學方程式。
nh3中的氮元素為氧化產物，no的中的氮元素為還原產物。
因為經還原得到的n2比經氧化得到的n2多。
若恰好完全反應，有經還原得到的n2與經氧化得到的n2之比為3：2設經還原得到的n2有3x mol, 即有no 3x mol則經氧化得到的n2有2x mol，即有nh3 2x mol所以 3x -2x =
解得 x =
則反應的nh3有2x=,反應的no有3x=此時nh3與no的總物質的量為。
現有no和nh3的混合物1 mol,則剩餘氣體未參加反應。
有兩種情況：即森遲剩餘氣體全為nh3 或 全為no所以有nh3 ,no
或有nh3 ,no
好累 ..終於敲完了。
2樓：匿名使用者
6mol的no還原得到3mol的n2，你看n原子數，6mol的no有6mol的n原子，因為乙個n2分子有2個n原子，所前正搜以n2有3mol，同理，4molnh3氧化得到2mol n2。兩者相差1mol，相差的質量是，所以也就是慧歷相差，再以乘以6（依照6 mol no還原得到3mol n2），也就是的no，清伏同理nh3有，而總物質的量是1mol，所以其中一種過量，所以答案是 no和 nh3 ； nh3和 no.。望，謝謝~
nh3與o2反應為什麼不會生成no2呢? 如題
3樓：新科技
因孫李為氧氣的氧化能力不夠，或者說氨氣的還原能力比較弱，不足以在反應時候將一氧化氮轉變為二氧化氮。
nh3在純氧中燃燒時生成n2(在空氣中不易燃燒),方程式為：
4nh3 + 3o2 =點燃= 2n2 + 6h2o但此反應沒有什麼實際意義。
工業制硝酸是用nh3與o2(或空則慎遲氣)在450～500℃和催化劑的作用孝辯下生成no,方程式為：
4nh3 + 5o2 =催化劑/△=4no + 6h2o
h2與no反應產生n2及h2o為不可逆反應
4樓：新科技
答案是纖頌： 1. r = k (ph2) (pno)² h2 + no → n2 + h2o 反應開始茄局時：pno = 100 mmhg
ph2 = 300 mmhg no 反應掉一半時：pno = 100 - 50 =50 mmhg
ph2 = 300 - 50 = 250 mmhg 1. 正確 當 r = k (ph2) (pno)² 時： 起始速率為 no 反應掉一半時速率的倍數 = k (300) (100)² k (250) (50)² 倍 = 倍 2.
錯誤 當 r = k (pno) 時： 起始速率為 no 反應掉一半顫豎讓時速率的倍數 = k (100) /k (50) 倍 = 2 倍 ≠ 倍 3. 錯誤 當 r = k (ph2)² pno) 時：
起始速率為 no 反應掉一半時速率的倍數 = k (300)² 100) /k (250)² 50) 倍 = 倍 ≠ 倍 4. 錯誤 當 r = k (ph2) (pno)時： 起始速率為 no 反應掉一半時速率的倍數 = k (300) (100) /k (250) (50) 倍 = 倍 ≠ 倍 把選項 修正為 r = k (ph2)(pno)²
參考： 賣女孩的火柴。
在一定條件下，no與nh3可發生反應生成n2和h2o。
5樓：冰潔翼天使
<>根據化學方程式可知，當生成5moln2時，經還原（即得電子）生成的n2有3mol，經氧化（即失電子）生成的n2有2mol，經還原得到的n2比經氧化得到的n2多1mol
現經還原得到的n2比經氧化得到的n2多，即可知總生成的n2的物質的量為。
參與反應的no物質的量為，參與反應的nh3的物質的量為反應前no和nh3的混合氣體共1mol，參與反應的氣體總物質的量為過量的氣體為兩種中的任意一種。
因此元混合物中。
1）n(no)=，n(nh3)=
2）n(no)=，n(nh3)=
no2+nh3反應生成什麼 急啊
6樓：網友
no2和nh3可以發生反應生成n2和h2o
利用了氨氣的還原性。
7樓：戴軍明
在一定條件下，no2和nh3可以發生反應生成n2和h2o.現有no2和nh3的混合物3mol，充分反應後所得產物中，若經還原得到的n2比經氧化得到的n2少。
求：若經以上反應進行完全，試計算原反應混合物中no2與nh3的物質的量可能各是多少？
6no2+8nh3---7n2+12h2on(n)=
參加反應：n(no2)=;n(nh3)=
1)n(no2)= ; n(nh3)=
2)n(nh3)= ; n(no2)=
nh3和no2在催化劑作用下反應：8nh3+6no2→7n2+12h2o．若還原產物比氧化產物少0.1mol，則下列判斷正確的是
8樓：世穿
6molno2還原得到3moln2，8molnh3氧化得到4moln2，兩者相差1moln2，現相差，相當於和反應，生成，a．轉移電子的物質的量為，轉移電子個，故a錯誤；
b．生成氮氣的體積為，故b錯誤；
c．由分析可知還原劑比氧化劑多，故c正確；
d．被還原的氮原子是，故d正確．
故選cd．
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