1樓：少惜筠智悌
可以4摩爾（就是4份）的氨氣和5（5份）摩爾的氧氣在催化劑與加熱的條件下生成4摩爾的一氧化氮氣體和6摩爾的水，而一氧化氮又可以和氧氣反應生成二氧化氮，但二氧化氮又可以和反應生成的水相溶並且是易溶生成硝酸和一氧化氮所以迴圈往復，知道其中一方沒有了才停止。
2樓：香凱風餘浚
no2被還原成n2，化合價降低（4-0）=4價，o2還原成h2o，化合價變化為：2[0-（-2）]=4價，nh3被氧化成n2，化合價升高[0-（-3）]=3價，相同條件下，氣體的體積之比等於物質的量之比，氧化還原反應中一定滿足化合價變化相等，然後對各選項中化合價變化進行判斷，a．no2、nh3和o2的體積比2：4：
1，化合價升高：3×4=12，化合價降低：4×2+4×1=12，化合價變化相等，故a正確；
b．no2、nh3和o2的體積比1：1：1，化合價升高：3×1=3，化合價降低：4×1+4×1=8，化合價變化不相等，故b錯誤；
c．no2、nh3和o2的體積比2：1：2，化合價升高：3×1=3，化合價降低：4×2+4×2=16，化合價變化不相等，故c錯誤；
d．no2、nh3和o2的體積比1：4：3，化合價升高：3×4=12，化合價降低：4×1+4×3=16，化合價變化不相等，故d錯誤；
故選a．
一定條件下，nh3能與no2反應嗎
3樓：匿名使用者
加入催化劑在一定的溫度下可以反應：
催化劑的組成： 大多以tio2為載體，以v2o5或v2o5 -wo3或v2o5 –moo3 為活性成分。
催化劑特性： 具有將nox、nh3轉換成n2、h2o的能力。 so2/so3轉化率低。
最佳反應溫度為315～370℃
no2、nh3和o2組成的混合氣體，在一定條件下恰好完全反應，生成物中有n2和h2o，則原混合氣體中no2、nh3和o
4樓：喻燕楠
no2被還原成n2，化合價降低（4-0）=4價，o2還原成h2o，化合價變化為：2[0-（-2）]=4價，nh3被氧化成n2，化合價升高[0-（-3）]=3價，相同條件下，氣體的體積之比等於物質的量之比，氧化還原反應中一定滿足化合價變化相等，然後對各選項中化合價變化進行判斷，a．no2、nh3和o2的體積比2：4：1，化合價升高：3×4=12，化合價降低：4×2+4×1=12，化合價變化相等，故a正確；
b．no2、nh3和o2的體積比1：1：1，化合價升高：3×1=3，化合價降低：4×1+4×1=8，化合價變化不相等，故b錯誤；
c．no2、nh3和o2的體積比2：1：2，化合價升高：3×1=3，化合價降低：4×2+4×2=16，化合價變化不相等，故c錯誤；
d．no2、nh3和o2的體積比1：4：3，化合價升高：3×4=12，化合價降低：4×1+4×3=16，化合價變化不相等，故d錯誤；
故選a．
下列反應起了氮的固定作用的是（ ）a．n2與h2在一定條件下反應生成nh3b．no與o2反應生成no2c．nh3經催
5樓：手機使用者
a、n2與h2在一定條件下反應生成nh3的過程，是將遊離態的氮元素轉化為化合態的氮元素的過程，屬於氮的固定，故a正確；
b、no與o2反應生成no2是含氮化合物之間的轉化，不屬於氮的固定，故b錯誤；
c、氨的催化氧化是含氮化合物之間的轉化，不屬於氮的固定，故c錯誤；
d、由氨氣制碳銨和硫銨是含氮化合物之間的轉化，不屬於氮的固定，故d錯誤．
故選a．
將20ml二氧化氮和氨氣的混合氣體，在一定條件下充分反應，化學方程式為 6no2+8nh3===7n2+12h2o,
6樓：琥珀蝦仁
氧化產物是還原劑經過氧化反應變的，而還原產物是由氧化劑經過還原反應變成的，再方程式裡可以看到，二氧化氮的氮是+4價的，而氨氣的氮是-3價的，再生成物氮氣中氮是0價的，所以二氧化氮是氧化劑，氨氣是還原劑。
現在看反應方程式，氧化產物和還原產物都是氮氣。利用原子守恆，我們可以知道，通俗一點講，每生成的14個0價氮原子中，有6個來自於二氧化氮，8個來自於氨氣，氧化劑（二氧化氮）和還原劑(氨氣）之比為6 ：8，所以我們可以知道，還原產物和氧化產物的比為6：
8，嗯？所以假設還原產物體積為x ml,那麼氧化產物的體積就應該是 8x/6，而因為還原產物比氧化產物少1ml，所以得到等式8x/6 -x=1，解出x=3，好啦，現在知道 還原產物n2的體積為3 ml,還原產物是由氧化劑即no2變的，你看，一分子氮氣中有兩個氮原子，而一分子no2中只有一個氮原子，兩分子的no2的氮才夠合成一分子的氮氣，現在氮氣有3ml,那麼no2就得有6ml才夠，對吧？
那剩下的14ml不就是氨氣了麼。。。
所以答案是6 ：14即3 ：7
啊啊啊 。。累死我了。。。氧化還原反應的題目一般就是用電子轉移守恆和原子守恆來做的，。。
7樓：鯽魚向東遊
該方程式中物質的量：氧化產物：還原產物=16：
15所以剛好是生成氮氣7毫升水12毫升則過量的只能是氨氣否則還會發生3no2+h2o=2hno3+no達不到要求所以二氧化氮6毫升 氨氣14毫升。
no2:nh3=3：7
8樓：
為了表達更清楚，我們可以把方程拆成還原反應和氧化反應兩個部分(副產物略)：
6no2+24e → 3n2(還原產物) ①8nh3-24e → 4n2(氧化產物) ②所以當還原產物比氧化產物少1ml時，參加反應的n02為6ml, nh3為8ml
當氨氣過量時，no2:nh3=6:(8+6)=3:7當n02過量時，no2:nh3=(6+6):8=3:2
no2+nh3反應生成什麼 急啊
9樓：匿名使用者
no2和nh3可以發生反應生成n2和h2o
利用了氨氣的還原性。
10樓：戴軍明
在一定條件下，no2和nh3可以發生反應生成n2和h2o.現有no2和nh3的混合物3mol，充分反應後所得產物中，若經還原得到的n2比經氧化得到的n2少。
求：若經以上反應進行完全，試計算原反應混合物中no2與nh3的物質的量可能各是多少？
6no2+8nh3---7n2+12h2on(n)=
參加反應：n(no2)=;n(nh3)=1.
6mol(1)n(no2)= n(nh3)=
6mol ; n(no2)=
起固定氮作用的化學反應是（ ）a．n2與h2在一定條件下反應生成nh3b．no遇o2轉化為no2c．硝酸工廠用nh3
11樓：別小春
a、n2與h2在一定條件下反應生成nh3，是由單質氮氣轉化為氨氣，符合氮的固定的定義，故a正確；
b、no轉化為no2不是固氮作用的反應，故b錯誤；
c、用氨氣轉化為no不是固氮作用的反應，故c錯誤；
d、氨氣轉化為碳酸氫銨和硫酸銨不是固氮作用的反應，故d錯誤；
故選a．
nh3和na2o2是否發生化學反應
不會發生反應，在溶液中的話會有氧氣生成。但仍不是氨與過氧化鈉的反應，是和水的反應。2na2o2 2h2o 4naoh o2 如果我的回答對你有幫助 請點選 我回答下 的 選為滿意回答 按鈕！不懂可追問 方便的話，順手點個 贊同 吧 如果有其他問題請滑鼠放在我賬號上點選 求助知友 按鈕 水酉不悅 向我...
CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O的向下箭頭
00如沐長風 沉澱符號一般是用於水溶液中反應生成不溶於水 或微溶於水 的物質。不需要用沉澱符號的情況一般來說有以下幾種 1 當反應不是在溶液中進行時，不管有沒有氣體產生，都不需要為固體加沉澱號，但要為氣體加上箭頭，如 caco3 co2 上箭頭 cao 等號上方寫反應條件 高溫 2 當反應物與生成物...
將金屬銅和氧化銅的混合物0 92克，在不斷通入氫氣的情況下加熱。反應停止後，稱量得0 75克固體物質
設有cuoxg cuo h2 cu h2o m 80 64 16x 0.92 0.75 解得x 0.85g 所以原混合物中有金屬銅的質量 0.92 0.85 0.07g。0.92 0.75 0.17,為氧化銅中氧元素的質量，0.17 16 80 0.85,則銅為0.92 0.85 0.07 設有cu...