1樓：伊誠匡女
不同週期麼。電子層數越多，半徑越隱衫大。金屬活動性順序表鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫殲攜扒鉛氫，銅汞銀鉑金。非金屬氟氧氏昌氯氮溴碘硫磷碳氫矽。
2樓：平寄竹焦羅
教你乙個法則：元素週期表，同週期～從右到左，原子半徑依次增大；同主族，從上到下，原子半徑依次增大！
如何判斷元素的金屬性和非金屬性的強弱?以及如何判斷原子半徑的大小?
3樓：機器
1、由單質的氧化性判斷，一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。
2、由單質和酸或者和水的反應程度來看，反應越劇烈，非金屬性越強。（比如f2 cl2 br2 和h2o的反應劇烈程度依次減弱 非金屬依次減弱）
3、由對應氫化物凱鍵鏈的穩定性判斷。氫化物盯孫越穩定，非金屬性越強，4、由和氫氣化合的難易程度判斷。化合反應越容易，非金屬性越強。
5、由最**氧化物對應水化物的酸性來判斷，酸性越強，非金屬越強；
6、由對應最低價陰離子的還原性判斷，還原性越強，對應非金屬性越弱；
7、由置換反應判斷！非金屬強的亮帆強制弱！
原子半徑怎樣判斷同週期和同主族元素？
4樓：古竹撒茶
1、同主族元素，從上到下，微粒半徑逐漸增大。
如：li＜na
2、同週期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小。
稱有氣體除外)
如：na>mg>s>cl
3、具有相同電子層蠢讓結構的微粒，核電荷數越大，微粒半徑越小。
如：f－>na＋>mg2＋
4、同種元素的不同微粒，原子半徑大於其陽帶旁局離啟派子半徑，小於其陰離子半徑。
金屬元素和非金屬元素的半徑大小怎麼比較(不同週期） 如 li 和 s怎麼比較?
5樓：敖利楚傲松
你好啊一般唯喊來說，除了稀有元素外。同一週期，越往左邊半徑越大，通常非金屬的半徑要大於金屬半徑。有一些特殊的還是要記住才可以。告訴你乙個簡單的一般規律：
1)質子數。
電子數都不同的微粒；電子層數越山山帆多，半徑越大。如：li鋁的原子半徑。
2)質子數不同，電子層數相同的，質子數越大，半徑越小。如：硫離子》氯離子》鉀離子。
3)對於同一元素的微粒，原子的半徑》陽離逗雹子。
的半徑 如：鈉原子》鈉離子的半徑。
原子的半徑。
同主族元素隨原子序數增加從上而下，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性（。）
6樓：呼死
a．同主族元素隨原子序數遞增，元素金屬性增強，失電子能力增強，故a正確；b．同主族元素隨原子序數遞增，元素的非金屬性減弱，單質氧化性逐漸減弱，故b錯誤；c．主族元素的族序數等於其最外層電子數，所以主族元素原子最外層電子數都相同，故c正確；d．隨原子序數增大而逐漸增大，主族元素的原子核外電子層數最多，原子半徑增大，故d正確；故選b．
7樓：
金屬性與非金屬性相反。
不是同週期,同主族的元素,通常怎麼大致判斷原子半徑的大小?比如mg和br的原子大小誰大?
8樓：褚儒宋綺思
如果原子序數相差很大 則序數大的半徑大。
相差不大的 只能去查元素週期表。
1、同主族元素，從上到下，微粒半徑逐漸增大。如：na
2、同週期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小 (稱有氣體除外) .
如：na>mg>s>cl
3、具有相同電子層結構的微粒，核電荷數越大，微粒半徑越小。
如：f－>na＋>mg2＋
4、同種元素的不同微粒，原子半徑大於其陽離子，小於其陰離子。
如：na>na＋ ,cl
這些規律固然對解決微粒半徑的比較行之有效燃消尺。但筆者認為：這些規律僅能用於比較，而不能反皮高映出影響微粒半徑大小的因素，而且規律的運用，需要死記硬背，不利於學生的理解、記橋團憶與運用。
因此，筆者在教學過程中是讓學生掌握影響微粒半徑因素的基礎上，對比較微粒半徑採用了三步曲。
第一步：比較核外電子層數。
一般情況下，微粒的電子層數越多，半徑越大。如nana＋,na>f,f－cl,不過上述情況在考試大綱中不作要求。）
第二步：比較核電荷數。
當微粒的核外電子層數相同時，就比較核電荷數（稱有有氣體除外）.由於核電荷數越大，核對各層電子的吸引力越大，故各電子層離核越近，所以微粒半徑越小。如：na>s,na＋
第三步：比較核外電子數目。
當微粒的核外電子層數和核電荷數都相同時，就比較核外電子數目。由於此時微粒的半徑主要取決於各電子層中電子間的斥力。因此，核外電子數目越多，各電子層間電子的斥力越大，故電子層間的距離將增大，所以微粒的半徑增大。
如：h－>h>h＋
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