1樓：城樂賢
惰性氣體溶於水後仍然是單原子，只不過稱之為分子（單原子分子）。所以我懷疑提問者「不能以原子的形式存在」這個論點。
同意。儘管惰性氣體（包括氮氣、稀有氣體等，但這裡指稀有氣體）幾乎不溶於水，但溶於水的部分溶質以原子形式存在。
補充：這裡並沒說是水溶液。舉個極州野端點的例子，鈉鉀合金（常溫下液態）算是廣義的溶液（互溶物），和跡亮裡面盡是金屬原子。
僅指水溶液的話，那麼可以說除了稀有氣體以外沒有喚寬原子形式的溶質存在。否則，水分子會與之作用，最終產生水合離子，或是從溶液中析出（試試濃硫酸＋蔗糖溶液吧）。
2樓：寒露
離子的直徑小答弊於一奈米，大於一奈米的是膠飢帶體或濁液。
因為液體中粒子是離子爛舉蘆，所以叫溶液。而不是因為溶液才離子。
溶液中溶質的粒子是分子還是離子
3樓：
摘要。分子是物質中能夠獨立存在並保持該物質一切化學特性的最小微粒。世界上的東西，譬如水、二氧化碳、糧食、銅、鐵、鋁、石灰、玻璃等都是物質，而這一切物質，都是由分子組成的。
分子是這些物質中能夠單獨存在、並有著這一物質一切化學特性的最小「微粗」。分子有大有小，大小相差很遠。像塑料、蛋白質的分子就很大，被稱為「高分子」，是分子世界的巨人；而鐵、銅的分子卻很小，是分子世界的「小不點兒」。
大大小小的分子，又是由一些更小的微粒——原子所組成的。原子大小就差不多。塑料、蛋白質的分子之所以大，是因為它們由很多原子組成；而鐵、銅的分子之所以小，因為它們只是由乙個原子組成的。
原子極小，我們常常用「芝麻那麼小」來形容「小」，芝麻與原子相比，就好像地球與芝麻一樣。50萬到100萬個原子，乙個緊挨著乙個排起「長龍」來，也只有一根頭髮直徑那麼長。
分子是物質中能夠獨立存在並保持該物質一切化學特性的最小微粒。衡基世界上的東西，譬如水、二氧化碳、糧食、銅、鐵、鋁、石灰、玻璃等都是物質，而這一切物質，都是由分子組成的。分子是這些物質中能夠單獨存在、並有著這咐纖謹一物質一切化學特性的最小「微粗」。
分子有大有小，大小相差很遠。像塑料、蛋白質的分子就很大，被稱為「高分子」，是分子世界的巨人；而鐵、銅的分子卻很小，是分子世界的「小不點兒」。大大小小的分子，又是由一些更小的微粒——原子所組成的。
原子大小就差不多。塑料、蛋白質的分子之所以大，是因為它們由很多原子組成；而鐵、銅的分子之所以小豎棗，因為它們只是由乙個原子組成的。原子極小，我們常常用「芝麻那麼小」來形容「小」，芝麻與原子相比，就好像地球與芝麻一樣。
50萬到100萬個原子，乙個緊挨著乙個排起「長龍」來，也只有一根頭髮直徑那麼長。
而溶液中溶質的粒子大部分離子。
如果說氫氧化鈉溶液中一定含有的粒子有哪些 有水分子嗎。
離子在溶液中不斷變成分子狀態之後 再繼續變成離子狀態 處於動態平衡狀態。
有的。氫氧化鈉溶液中含有的微粒是氫氧根離子 鈉離子水分子。
氫氧化鈉溶液屬於強鹼性溶液，離子在溶液中，完全解離，不存在氫氧化鈉分子。
太棒了 謝謝你 我剛中考完 化學考了這個點<>
為什麼離子化合物易溶於水
4樓：漫迷天地
先補充一點知識。「凡是分子結構相似的物質，都是易於相互溶解的」。這是從大量事實總結出來的一條規律，叫做相似相溶原理。
由於分子的極性是否相似對溶解性影響很大，所以相似相溶原理又可以理解為「極性分子易溶於極性溶劑中，非極性分子易溶於非極性溶劑中」。
有了上述原理，理解起來就簡單了。水是極性分子，而大多數的離子化合物也是極性分子，據相似相容原理可知，大多數離子化合物易溶於水。
5樓：網友
什麼叫離子化合物，就是在水溶液和熔融狀態下會電離出離子 電離了 也就是溶於水了。
中性溶液中不能大量存在的離子
6樓：匿名使用者
相關離子在溶液中可以發生某種反應使離子的濃度降低，則離子不能在同一溶液中共存。某些離子在溶液中不能大量共存，但可少量共存。如在酸性、中性或鹼性溶液中都共存少量的h＋、oh－.
1.常見的六種強酸為hclo4、hi、hbr、hcl、h2so4、可以和強酸的酸根離子共存；但不能與弱酸根離子共存，如f－、co32－、clo－、s2－、sio32－等。
2.常見的強鹼有koh、naoh、ba(oh)2等。oh－與弱鹼的陽離子（如cu2＋、nh4＋、al3+等）不能共存。
3．弱酸的酸式根離子與h＋、oh－都不能共存，如hco3－、hs－、hso3－、hpo42－、hpo42－等。但強酸的酸式根離子只與鹼不能共存，如hso4－.
5.電解質溶液中至少有一種陽離子和一種陰離子。
二、認識離子不能大量共存的幾種原因。
1.發生複分解反應使離子濃度降低。
複分解反應是有難溶物（微溶物）生成、難電離物質生成、易揮發物質生成。由於難溶物、難電離物微粒之間有比較強的相互作用，分子難以電離成離子；揮發性物質生成並從溶液中分離，都導致溶液中離子濃度降低，使離子不能大量共存。如cl－與ag＋；ba2＋與so42－；co32－、h＋；h＋、oh－；oh－與nh4＋；h＋、ch3coo－等。
2.強氧化劑和強還原劑不能共存（但fe3+、fe2＋因沒有中間價態可以共存）
常見強氧化劑：硝酸；濃硫酸；mno4－（h＋）溶液；高鐵離子（fe3+）；no3－（h＋）溶液；含有clo－在酸、鹼性的溶液中都有強氧化性。
常見強還原劑：i－；fe2＋；+2價硫（如s2－、hs－、h2s）；+4價硫（so2、so32－、hso32－）等。
3.發生雙水解反應使離子濃度降低。
鹽溶液中，弱酸的陰離子和弱鹼的陽離子容易發生水解，某些離子相遇形成弱酸弱鹼鹽時，陰陽離子相互促進水解，使平衡向水解方向移動而水解完全，使溶液中的離子濃度迅速降低。常見易發生雙水解的陽離子有（fe3+或al3+）與（co32－、hco3－、alo2－）的組合。
al3+＋3hco3－=al（oh）3↓+3co2↑
2al3+＋3co32－+3h2o=2al（oh）3↓+3co2↑
al3+＋3 alo2－＋6h2o=4al(oh)3↓
4.發生絡合反應使離子濃度降低。
如fe3+與scn－等。
溶液中的離子為什麼大多以水合離子形式存在
7樓：閆彩榮蹉凰
鈉離子和氯離子與水合鈉離子和水合氯離子，這些都是強電解質在水溶液中兩者等同，沒區別，可以說是鈉離子也可以說是水合鈉離子。
這個水合離子的說法只是為了區別水溶液中的離子、熔融狀態的離子，晶體中的離子。
弱電解質在溶液中的存在則稍有不同，有弱電離、有水解。
其它物質溶於水時，一般存在的微粒是：
硝酸鉀：硝酸根離子、水合鉀離子；
氫氧化鈉：水合鈉離子、氫氧根離子；
鹽酸：水合氫離子、水合氯離子。
也就是說原子團一般不存在水合。
溶液中溶質的粒子是分子還是離子
8樓：曲潔沙文宣
沉澱。氣體。
氧化物。弱電解質。
單質。在水中是以分子形態存在，他們不會被電離。
濃鹽酸溶質主要還是離子形式存在（h+
so2-）,有部分hcl分子。
濃硫酸溶質主要以分子存在部分h3so4
大部分的溶解在水中會被電離成離子，以離子形態存在。
hcl氣體溶在水裡成為鹽酸，溶質是離子形態，hcl氣體是分子。
怎麼判斷溶質在同一種溶液中是否大量共存
跟no 反應會生成硝酸，氧化性強，會把銅離子氧化成銅，所以錯。跟cl 反應會生成agcl沉澱，所以錯。跟nh 反應會生成氨氣，所以錯。綜上，所以選d 基本上做這類題，都是看例子能不能共存，首先看能不能產生沉澱，生成氣體，還有會不會生成硝酸等強氧化性酸。還有一種是考顏色的，熟悉一下反應方程式就可以了。...
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