1樓：匿名使用者
sp夾角為180°,sp2為120°,sp3為109°28',故最大為sp
怎麼判斷雜化軌道是sp3,sp2,sp1?
2樓：白露飲塵霜
sp3 雜化軌道所成的電子雲是正四面體構型的，中心原子連線4個原子（或孤對電子）,如甲烷、氨、水。
sp2 雜化軌道所成的電子雲是正三角形構型的，中心原子連線3個原子（或孤對電子）,如三氟化硼、烯烴（碳碳雙鍵兩端的碳）
sp1 雜化軌道所成的電子雲是直線型的，中心原子連線2個原子（或孤對電子）,如氮氣、一氧化碳、炔烴（碳碳叄鍵兩端的碳）
ps： sp3d 雜化軌道所成的電子雲是三角雙錐構型的，中心原子連線5個原子（或孤對電子）,如五氯化磷。
sp3d2 雜化軌道所成的電子雲是四角雙錐構型的，中心原子連線6個原子（或孤對電子）,如六氟化硫。
sp雜化軌道的空間構型
3樓：人間寶藏
sp雜化軌道的空間構型：
1）線性分子，中心原子為sp雜化，如乙炔。
2）平面內的分子形如乙烯的，中心原子為sp2雜化。
3）空間（正）四面體，中心原子高核sp3雜化，如四氯化碳。
4）空間六面體（形如兩個空間正四面體底對底拼在一起）亮做，中心原子為sp3d雜化。
5）空間八面體（形如兩個金字塔底對底拼在一起)，中心原子為sp3d2雜化。
分子的空間構型是指分子中各種基團或原子在空間分佈的幾何形狀。分子中的原子不是雜亂無章地堆積在一起，而是按照一定規律結合的整體，使分子在空間呈現出一定的幾何形狀(即空間構型)。如果確定了某分子內化學鍵的鍵長和鍵角資料，那麼這個分戚鍵掘子的幾何構型就確立了。
1940年美國的sidgwick n．v．等人相繼提出了價層電子對互斥理論，簡稱vsepr法，該法適用於主族元素間形成的abn型分子或離子。<>
該理論認為，乙個共價分子或離子中，中心原子a周圍所配置的原子b(配位原子)的幾何構型，主要決定於中心原子的價電子層中各電子對間的相互排斥作用。這些電子對在中心原子周圍按儘可能互相遠離的位置排布。
以使彼此間的排斥能最小。所謂價層電子對，指的是形成σ鍵的電子對和孤對電子。孤對電子的存在，增加了電子對間的排斥力，影響了分子中的鍵角。會改變分子構型的基本型別。
如何判斷sp,sp2和sp3雜化軌道？
4樓：匿名使用者
有機很難的哩，一般判斷的話可以看它是幾鍵，三鍵就是sp1兩鍵就是sp2單鍵就是sp3。反正就是碳原子要滿足四鍵，這樣子還好記點，要不會記暈的。
5樓：匿名使用者
怎樣區分是嗎？以nh3為例為你說明nh3中，乙個n與三個h相連，就記住3，n有一對孤對電子，也就是兩個【1對】未成鍵電子，記住1 3+1=4 那nh3就是sp3【4-1】雜化。
ch4 與4個h相連，沒有故對電子 4+0=4 也是sp3
ch2=ch2 與2個h1個c相連【2+1=3】，沒有故對電子 3+0=3 3-1=2 所以sp2
同理，你可以試一試算一算h2o,chch,hcl,等分別是什麼雜化方式。
如還有不明白，請補充提問。
6樓：匿名使用者
先 畫出s p d 軌道的電子容納量 再排入電子，進行雜化 雖然慢 但準確率高。
7樓：化學
sp——直線型；,sp2——平面三角形；sp3——正四面體型。
8樓：匿名使用者
根據公式計算或圖形判斷。
如何判斷sp，sp2和sp3雜化軌道
9樓：化學天才
根據vsepr理論來判斷雜化型別。
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