1樓：匿名使用者
制膠體需要溶液的濃稀要求仔冊哪。
fecl3的濃度越大，水解後生成fe(oh)3的濃度也就相應越大，fe(oh)3的濃度大才容易聚集形成膠體；如果濃度太低，就會不利於姿鎮fe(oh)3膠體的生成，所以要用飽和念碼的。
製備膠體時對溶液濃度、反應時的操作、滴加試劑的量以及順序都有哪些要求？
2樓：針尖對麥芒
飽和溶液，如果不是利用產生沉澱的話。如果是產生沉澱的，那麼反應物的濃度越稀越好，比如氯化鋇和硫酸。如果是飽和氯化鐵製氫氧化鐵膠體，就是加熱至溶液呈紅褐色就行了，不能是紅褐色沉澱。
製取氫氧化鐵膠體時，為什麼不用稀溶液
3樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
不是不用稀溶液，而是必須使用氯化鐵飽和溶液。原因氯化鐵濃度過低，不利於氫氧化鐵膠體的形成。
氫氧化鐵膠體密度。具有兩性但其鹼性強於酸性，新制得的氫氧化鐵易溶於無機酸和有機酸，亦可溶於熱濃鹼。
膠體制備。1.原理：fecl3+3h2o =fe(oh)3(膠體)+3hcl ⑵操作：向沸騰的蒸餾水中逐滴加入1~2ml飽和fecl3溶液，繼續煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。
2.注意事項：
1）實驗操作中，必須選用氯化鐵溶液（飽和）而不能用氯化鐵稀溶液。原因是若氯化鐵濃度過低，不利於氫氧化鐵膠體的形成。
2）向沸水中滴加fecl3飽和溶液，而不是直接加熱fecl3飽和溶液，否則會因溶液濃度過大直接生成fe(oh)3沉澱而無法得到氫氧化鐵膠體。
3）實驗中必須用蒸餾水，而不能用自來水。因為自來水中含有雜質離子，易使製備的膠體沉澱。
4）向沸水中逐步滴入飽和fecl3溶液後，可稍微加熱煮沸，若長時間加熱，又會導致膠體聚沉。
5）書寫製備fe(oh)3膠體的化學反應方程式時，一定要註明「膠體」，不能用「↓」符號。
4樓：美螞蟻電影
需要水解得到膠體，太稀得到氫氧化鐵太少。
幫幫看下化學好的 為什麼製備fe(oh)3膠體時要用濃的fecl3溶液 謝謝吶
5樓：網友
氯化鐵濃度小時，水解產生的氫氧化鐵的量少，不能聚集形成膠體粒子，也就形不成膠體。
6樓：散落在夜空
因為稀溶液製備的膠體又會重新溶解，效果不明顯。
7樓：我是華江被佔用
沸水！除了生成製備物，hcl容易揮發，中學階段強調綠色化學。
製取氫氧化鐵膠體時為什麼要用濃氯化鐵，而不用稀
8樓：網友
氫氧化鐵膠體的實質是眾多氫氧化鐵膠粒抱團而成，如果是稀的氫氧化鐵溶液則氫氧化鐵膠粒達不到一定的密集程度無法報團就行不成氫氧化鐵膠體。希望對你有用。
制氫氧化鐵膠體為什麼必須用氯化鐵飽和溶液而不能用稀氯化鐵溶液
9樓：網友
沒有說必須，，，因為這個試驗不能攪拌，所以要提高溶液濃度，增加膠體粒子的含量，飽和溶液可以提供這樣的環境，如果用稀溶液只是會影響膠體的膠體粒子分散性，太稀了做不出試驗要求的那種丁達爾現象的膠體。
10樓：小北
fecl3＋3h2o==可逆==fe（oh）3＋3hcl
選用飽和氯化鐵溶液可以增加鐵離子濃度，平衡右移，有利於生成氫氧化鐵膠體！！
11樓：敖秋英劍錦
制氫氧化鐵膠體利用的是氯化鐵水解反應。
氯化鐵水解反應：
fecl3＋3h2o＝fe（oh）3＋3hcl，這是乙個可逆反應選用飽和溶液的目的是增加鐵離子的濃度，有利於平衡向右移動這樣更有利於氫氧化鐵膠體的製備。
製備agi膠體時試劑的滴加順序
12樓：網友
1、將agno3滴加到ki中，或將ki加到agno3中都會形成膠體，只是膠體的性質不同而已。前者ki過量，會形成帶負電的膠體【吸附過量的i(-)後者agno3過量，會形成帶正電的膠體【吸附過量的ag(+)不管形成哪種性質的膠體，溶液中離子濃度都要很低才可以，否則易形成沉澱而不是膠體【一方面因為膠體粒子數量多而凝聚成沉澱，另一方面是過多電解質也會促進膠體沉澱】。
2、制agi膠體只能用稀溶液，因為濃溶液易產生沉澱；制fe(oh)3膠體時利用的是鹽類的水解，由於fecl3水解能力本就一般，所以溶液中難以得到fe(oh)3，只有通過加熱促進水解，以及提高鹽的濃度（反應物）來增大膠體的量，所以使用濃fecl3溶液，而飽和溶液則不是必須的。
13樓：繁耕順仵雲
正電荷，因為ag離子過量，膠體會先吸附與自身相同的離子。反之為負電荷。
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