1樓：萌動春華
應該是可以的。
如果不平衡就要繼續反應，濃度就要變化；濃度變化速率就會變化。
2樓：網友
可逆反應達到平衡狀態的判斷。
1)v正=v逆。
2)體系中各組分的物質的量濃度或體積分數，物質的量分數保持不變則平衡。
3)全是氣虧衡體參加的前後化學計殲空肆量數改變的可逆反應，壓強保持不變則平衡。
4)全是氣體參加的前後化學計量數改變的可逆反應，平衡相對分子質量，密度保持不變則平衡。
5)對於有顏色物質參加或生成的氏轎可逆反應，顏色不隨時間變化則平衡(6)對同一物質而言，斷裂化學鍵的物質的量等於形成化學鍵的物質的量則平衡。
所以可以表示。
在化學反應速率中固體和純液體的濃度為什麼不變?
3樓：網友
當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此，固體的「濃度」作為常數。
純液體其實也一樣。
純液體談不上濃度。濃度的意思是單位體積的溶劑中溶質的摩爾分數。這個定義裡面已經限定了是均相、兩組分（或者多組分）混合物。純液體或者固體是單一組分。所以談不上。
之所以會出現說純液體和固體都可以看做濃度不變。我覺得應該是這樣的。就是比如說純水的濃度是多少多少。
他是把水既當成溶劑也當成溶質了。於是我們可以說水的濃度是**mol/密度*m。一定溫度下，密度是定值，m（摩爾質量）是定值。
那麼c也是定值。
希望對你有幫助。
4樓：網友
濃度基本是分散性才用的，雖然固體、純液體也可以硬性的套用c=n/v的計算，但沒有實際應用價值！比如水，計算出來是，但是物質與水的的反應不會像溶液中的溶質那樣出現濃度改變，舉個例子說，鎂與鹽酸反應，鹽酸濃度大，則鎂在單位時間內接觸到的氫離子就多，反應就快；
但是如果用鈉和水反應，不會因為你加的水多，就使鈉與水的接觸變多，所以不會影響速率！
5樓：阿橙
密度一定。相當於單位體積內質量一定，摩爾數一定。
化學平衡狀態在巨集觀反應速率為零說明什麼
6樓：
親親，您好，為您查詢到：化學平衡狀態指的是化學反應系統中，反應物和生成物濃度之間達到一定比例關係時，化學反答旁應的速率達到穩定狀態，此時反應速率的變化趨勢為零。而巨集觀反應速率為零，意味著在可觀察的時間內，反應物和生成物的濃度沒有發彎罩生明顯的變化。
因此，化學平衡狀態在巨集觀反應速率為零時，說明反應物和生成物濃度之間已經達到一定比例關係，反應已經處於穩定狀態，達到了化學平衡。這時反清鬧橡應物和生成物在化學反應中的相對濃度不再發生改變，而且反應物和生成物濃度之間的比例關係可以用化學反應方程式和反應常數來描述。
關於速率方程與反應物、產物的濃度關係理解中，錯誤的是（ ）。
7樓：考試資料網
答案】：c不管是基元反應還是複雜反應的速率方程都只包含反應物的濃度項。
化學反應達到平衡時的反應速率越大，各物質的濃度會越大麼？
8樓：捷列夫
根據建立平衡的速率時間圖象，可知，平衡時的速率不一定是最大的。
平衡常數越小,則平衡時生成物的濃度_,該反應的_方向進行得越完全?
9樓：摩添止婷秀
化學平衡常數。
k與反應物和生成物的濃度無關，意思是對於同乙個反應，改變反應物或生成物的濃度，平衡雖然按勒夏特列原理。
的方向移動，但達到新平衡後，平衡常數並未改變。從數學角度看，由於平衡常數是濃度係數次冪的比值，平衡移動造成分子和分母。
都改變，分數值就可能不變。你可以用具體的數態基據代入試一下該結論是否成立。如果改變溫度，平衡常數一定改變帆悄謹，所以平衡常數只與溫度有關，與濃度無關。
增大反應物濃度，平衡被打破，正逆反應速率。
不再相等，所以平衡要移動。達到新平衡後，各物質的濃度都有所改變，所以反應速率也要改變。
這一部分確實較難，自學更有難度。建議你首先理解各條件對速率和平衡的影響及其原運鋒因，理解速率與平衡的關係，再通過具體數值代入，列出起始。
變化。平衡的量，可能有助於理解。
化學平衡常數的問題。什麼叫化學平衡常數不隨濃度變化而變化，反應速率不是和濃度有關的嗎？假如反應物濃
10樓：匿名使用者
反應物濃度高，反應生成的物質的確多，但是反應物增多，其轉化率降低，所以不能說反應進行的徹底，而且平衡常數的計算分母是要除以反應物濃度的，這樣分子雖然變大了，但分母也變大了，計算發現只要溫度不變，平衡常數都是不變的，所以濃度變大，平衡常數不會改變，嚴謹一點講，是恆溫條件下，不變，如果反應容器隔熱，即不與外界發生熱交換，反應產生的熱散發不出去，就會影響自身反應，這個時候反應物濃度改變會使平衡常數改變。
有點糾結，希望你看得懂。
11樓：可樂
平衡常數，是乙個常數……就是乙個不變的啊。
關於速率的定義是單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，那麼在可逆反應中當達到平衡狀態時各
12樓：
你好。首先你的表述是正虧早鎮確的。
而且v正=v逆不等於0 與 某組分速率卻為0 不矛盾，是統一的。
平衡時，各組分濃度不變，所以總體上各組分 v=0但是這是乙個動態平衡，設有ab兩個組分，那麼a在不停地變為b，b也同時在不停地變為a，但是總體上a濃度不變，b濃度不變（因為ab既有增加也有減少），所以就有濃度速率0. 而a變為b的過程與b變為a的過程就是v正與v逆，當你銷粗只考慮a變為b或者b變為a時睜改，v正v逆均不等於0，但是由於是到達了平衡，所以v正+v逆=0，從而匯出v=0
希望對你有幫助。
13樓：隨你記
可逆反應的平衡是動態平衡，條件不變時，組分的濃度不變。
14樓：網友
樓上講的蠻清楚的了，補敗轎告充一下。
這是乙個動態平衡，就像在乙個已裝滿水帆檔的桶中不斷加水，倒入和流出的速率一樣，桶中水不察明斷更新，但桶中水總量不變。
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