1樓：釁欣彤所池
我先講下"鍵能".
鍵能的大小，一般是由鍵長決定的。鍵長越大，鍵能越小，鍵早鬧長越小，鍵能就越大。
鍵長的大小，一般由成鍵的原子的半徑決定。比如氯化鈉與氯化鉀：
nacl與kcl中，氯離子半徑一樣大，但鈉離子半徑比鉀蔽睜敗離子半徑要小，所以氯化鈉的鍵長比氯化鉀要小，鍵能就來得大，所以要破壞氯化鈉的離子鍵比破壞氯化鉀的離子鍵，需要的能量就要多，表現為氯化鈉的熔點比氯化鉀高。(氯化鈉熔點810,氯化鉀熔點773)
幾種晶體型別不同，決定它們熔沸點的因素也不盡相同：
原子晶體：化學鍵為共價鍵，由共價鍵決定熔沸點。
離子晶體：化學鍵為離子鍵，由離子鍵決定熔沸點。
分子晶體：化學鍵為共價鍵，但決定熔沸點的不是分子內的共價鍵，而是分子間作用力(範德華力).
在這三者中，原子晶體一般最高，離子晶體次之。分子晶體因為是破壞分子間作用力(分子間作用力比化學鍵要弱),所以分子晶體的熔沸點最低。
對於金屬晶體：化學鍵為金屬鍵。不同金屬的熔沸點呈現很大的不相同。比如鎢的熔點大於3000攝巨集顫。
氏度，而鈉的熔點小於100度，汞在常溫時就是液態。不能直接去與其他三種晶體來進行熔沸點的比較。
2樓：聲悠逸李通
這個問題的實質就是金屬原子的活潑性的問題。
活潑性和金屬的第一電離能有戚昌關。就是氣態原子失敬拿去乙個電子所需要的能量。
電離能越高，那麼他的高稿扒物理性質的數值越高，包括熔點。
元素週期表體現的規律大概是左到右增加，上到下增加。但副族是有特殊情況的，請樓主去查一下表。
鍵的強弱也是與電離能有關。
金屬晶體熔沸點比較是什麼？
3樓：生活小達人
金屬晶體熔沸點比較是如下：
1．不同型別晶體熔、沸點的比較區別。
1)不同型別晶體的熔、沸點高低一般規律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。
2)金屬晶體的熔、沸點差別很大，如鎢、鉑等熔、沸點很高，汞、銫等熔、沸點很低。
2．同種型別晶體熔、沸點的比較區別。
1)原子晶體。
原子半徑。越小、鍵長越短、鍵能越大，物質的熔、沸點越高，如熔點：金剛石。
碳化矽＞矽。
2)離子晶體。
一則桐般地說，陰、陽離子。
的電荷數越多，離子半徑越小，則晶格能越大，晶體的熔、沸點越高，如熔點：mgo＞mgcl2，nacl＞cscl。
3)分子晶體。
分子間範德華力。
越大，物質的熔、沸點越高；具有氫鍵的分子晶體熔、沸點反常高。如h2o＞h2te＞h2se＞h2s。
組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量。
越大，熔、沸點越高，如snh4＞geh4＞sih4＞ch4。
組成和結棗櫻構不相似的分子晶體孫巖坦(相對分子質量接近)，其分子的極性越大，熔、沸點越高，如ch3cl＞ch3ch3。
同分異構體。
支鏈越多，熔、沸點越低。
如正戊烷。異戊烷》新戊烷。
4)金屬晶體熔、沸點的區別。
金屬離子半徑越小，離子電荷數越多，其金屬鍵。
越強，金屬晶體的熔、沸點越高，如熔、沸點：na＜mg＜al。
金屬晶體特性：
1.物理性質。
金屬陽離子所帶電荷越高，半徑越小，金屬鍵越強，熔沸點越高，硬度也是如此。例如第3週期金屬單質：al > mg > na，再如元素週期表。
中第ⅰa族元素單質：li > na > k > rb > cs。硬度最大的金屬是鉻，熔點最高的金屬是鎢。
2.延展性。
當金屬受到外力，如鍛壓或捶打，晶體的各層就會發生相對滑動，但不會改變原來的排列方式，在金屬原子間的電子可以起到類似軸承中滾珠的潤滑劑作用。所以在各原子之間發生相對滑動以後，仍可保持這種相互作用而不易斷裂。因此金屬都有良好的延展性。
以上內容參考：百科－金屬晶體。
金屬晶體熔沸點比較方法是什麼？
4樓：生活小學問
金屬晶體：金屬晶體記憶體在金屬正離子和自由電子之間強烈的相互作用，即金屬鍵。陽離子所帶電荷數越多，半徑越小，金屬鍵越強，熔沸點越高，如熔點，nana>k>rb>cs。
原子晶體：共價鍵。
強弱和原子晶體熔沸點大小的判斷：原子半徑越小，形成共價鍵的鍵長越短，共價鍵的鍵能越大，其晶體熔沸點知告越高。如熔點，金剛石。
碳化矽。晶體矽。
離子晶體：離子晶體中存在陰、陽離子通過靜電作用形成的化學鍵。
即離子鍵。金屬晶體中金屬原子的價電子數越多，離子半徑越小團態，離子搭或明所帶電荷數越多，離子鍵越強，離子晶體的熔沸點越高。
金屬晶體熔沸點比較技巧。
第一主族的鹼金屬熔沸點是由金屬鍵鍵能決定，在所帶電荷相同的情況下，原子半徑越小，金屬鍵鍵能越大，所以鹼金屬的熔沸點遞變規律是從上到下熔沸點依次降低。
第七主族的鹵素。
其單質是分子晶體，故熔沸點由分子間作用力。
決定，在分子構成相似的情況下，相對分子質量。
越大，分子間作用力也越大，所以鹵素的熔沸點遞變規律是從上到下熔沸點依次公升高。
以上內容參考 百科-金屬晶體。
百科-熔點。
晶體的熔點和沸點的比較
5樓：蘇木槿華
一、同種型別晶體的比較規律：
原子晶體：熔、沸點的高低，取決於共價鍵的鍵長和鍵能，鍵長越短，鍵能越大，熔沸點越高。
例如：晶體矽、金剛石和碳化矽三種晶體中，因鍵長c—c碳化矽》晶體矽。
離子晶體：熔、沸點的高低，取決於離子鍵的強弱。一般來說，離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵就越強，熔、沸點就越高。
例如：mgo>cao,naf>nacl>nabr>nai。
分子晶體：熔、沸點的高低，取決於分子間作用力的大小。一般來說，組成和結構相似的物質，其分子量越大，分子間作用力越強，熔沸點就越高。
例如：f2二、不同型別晶體的比較規律。
一般來說，不同型別晶體的熔、沸點的高低順序為：原子晶體》離子晶體》分子晶體，而金屬晶體的熔、沸點有高有低。這是由於不同型別晶體的微粒間作用不同，其熔、沸點也不相同。
原子晶體間靠共價鍵結合，一般熔、沸點最高；離子晶體陰、陽離子間靠離子鍵結合，一般熔、沸點較高；分子晶體分子間靠範德華力結合，一般熔、沸點較低；金屬晶體中金屬鍵的鍵能有大有小，因而金屬晶體榮、沸點有高有低。
例如：金剛石》食鹽》乾冰。
如何判斷晶體熔點（含問題）
熔沸點一般 原子晶體 離子晶體 金屬晶體 分子晶體。sio是典型的原子晶體。cscl是典型的離子晶體。cf,cbr是分子晶體比較看作用力，cbr分子量大所以作用力大。答案是a是我的qq我剛高考完，有什麼問題可以問我。通過熔點判斷晶體的可能性不大。同樣是正交晶系的caf熔點在 而csi熔點卻不到 熔點...
為什麼晶體有熔點，為什麼晶體有固定的熔點？
晶體中各原子以化學鍵連線，這些原子排列非常整齊。化學鍵斷裂需要一定能量，而只有達到一定的溫度，才可能使化學鍵達到斷裂所需的能量。化學鍵斷裂後，各原子間變得雜亂無章，成為液體。所以晶體有一定熔點。而非金體的原子排列混亂，因此不存在上述問題。晶體熔點 沸點的高低，取決於組成晶體微粒間的作用力大小。微粒間...
高三化學，分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低嗎
我先講下 鍵能 鍵能的大小,一般是由鍵長決定的.鍵長越大,鍵能越小,鍵長越小,鍵能就越大.鍵長的大小,一般由成鍵的原子的半徑決定.比如氯化鈉與氯化鉀 nacl與kcl中,氯離子半徑一樣大,但鈉離子半徑比鉀離子半徑要小,所以氯化鈉的鍵長比氯化鉀要小,鍵能就來得大,所以要破壞氯化鈉的離子鍵比破壞氯化鉀的...