1樓：網友
熔沸點一般：原子晶體》離子晶體》金屬晶體》分子晶體。
sio2是典型的原子晶體。
cscl是典型的離子晶體。
cf4,cbr4是分子晶體比較看作用力，cbr4分子量大所以作用力大。
答案是a450540410是我的qq我剛高考完，有什麼問題可以問我。
2樓：布鴻哲初晟
通過熔點判斷晶體的可能性不大。
同樣是正交晶系的caf2熔點在1400℃，而csi熔點卻不到700℃。熔點與鍵能大小有關，而不同元素、不同晶系中鍵長不同，比如石墨和金剛石的關係，造成熔點區別很大。
比如同樣是金屬鍵，鐵在室溫時候是固態，而汞的金屬鍵在室溫條件下已經斷裂。
1l的是按照離子晶體分子晶體來區分，這個切入點非常有道理。不過這種解釋對lz的作用不大吧。
3樓：膂禳
依據晶體型別，原子半徑，離子鍵，金屬鍵，相對分子質量，分子極性，支鏈多少，有無氫鍵，狀態等判斷。
sio2是原子晶體，熔點最高。
cscl是離子晶體，熔點較高。
cbr4 cf4 是分子晶體，熔點比較低。
cbr的相對分子質量。
比f要大，鍵能就大一些，所以 cf4
的熔點低一些，選a
怎樣判斷晶體熔點高低？
4樓：網友
1、同晶體型別物質的熔沸點的判斷：一般是原子晶體》離子晶體》分子晶體。金屬晶體根據金屬種類不同熔沸點也不同（同種金屬的熔沸點相同）金屬（少數除外）＞分子。
2、原子晶體中原子半徑小的，鍵長短，鍵能大，熔點高。
3、離子晶體中，陰陽離子的電荷數越多，離子半徑越小，離子間作用就越強，熔點就越高。金屬晶體中金屬原子的價電子數越多，原子半徑越小，金屬陽離子與自由電子靜電作用越強，金屬鍵越強，熔點越高，一般來說，金屬越活潑，熔點越低。分子晶體中分子間作用力越大，熔點越高，具有氫鍵的，熔點反常地高。
晶體的熔沸點怎麼判斷
5樓：哈欠重症患者
1、不同晶體型別物質的熔沸點的判斷：
原子晶體》離子晶體》分子晶體（一般情況）。金屬晶體熔沸點範圍廣、跨度大。有的比原子晶體高，如w熔點3410℃，大於si。有的比分子晶體低，如hg常溫下是液態。
2、同一晶體型別的物質：
原子晶體：比較共價鍵強弱。原子半徑越小，共價鍵越短，鍵能越大，熔沸點超高。如金剛石》碳化矽》晶體矽。
離子晶體：比較離子鍵強弱。陰陽離子所帶電荷越多、離子半徑越小，離子鍵越強，熔沸點越高。如mgo>nacl。
分子晶體：（1）組成、結構相似的分子晶體，看分子間作用力。相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高。如hi>hbr>hcl。
2）組成、結構不相似的分子晶體，也看分子間作用力。一般比較相同條件下的狀態。常溫下，i2、h2o、o2的熔沸點。固體i2大於液體水大於氣體氧。
金屬晶體：金屬陽離子的半徑和自由電子的多少。金屬陽離子半徑越小、自由電子越多，熔沸點越高。
如：li>na>k>rb>cs,al>mg>na
怎樣判斷晶體熔點的高低
6樓：帳號已登出
1、由週期表看主族單質的熔、沸點。
同一主族單質的熔點基本上是越向下金屬熔點漸低；而非金屬單質熔點、沸點漸高。但碳族元素特殊，即c，si，ge，sn越向下，熔點越低，與金屬族相似。還有ⅲa族的鎵熔點比銦、鉈低，ⅳa族的錫熔點比鉛低。
2、從晶體型別看熔、沸點規律。
原子晶體的熔、沸點高於離子晶體，又高於分子晶體。金屬單質和合金屬於金屬晶體，其中熔、沸點高的比例數很大（但也有低的）。
在原子晶體中成鍵元素之間共價鍵越短的鍵能越大，則熔點越高。判斷時可由原子半徑推匯出鍵長、鍵能再比較。
物理原理
熔點是固體將其物態由固態轉變（熔化）為液態的溫度，縮寫為。而dna分子的熔點一般可用tm表示。進行相反動作（即由液態轉為固態）的溫度，稱之為凝固點。
與沸點不同的是，熔點受壓力的影響很小。而大多數情況下乙個物體的熔點就等於凝固點。
熔點實質上是該物質固、液兩相可以共存並處於平衡的溫度，以冰熔化成水為例，在乙個大氣壓下冰的熔點是0℃，而溫度為0℃時，冰和水可以共存，如果與外界沒有熱交換，冰和水共存的狀態可以長期保持穩定。
以上內容參考：百科-熔點。
晶體有熔點嗎
7樓：張三**
問題一：為什麼晶體有熔點，非晶體沒有熔點 晶體和非晶體的區別之一在於熔融過程。晶體從固態到液態轉換較快，達到熔點，就會融化；融化過程中，溫度保持不變，所以有熔點而仔如言銀兆；而非晶體，從固態到液態是以緩慢漸變的過程稱之為熔融，熔融過程溫度依然在不斷公升高，所以沒有熔點可言。
問題二：為什麼晶體有熔點，非晶體沒有熔點念搏啟 晶體分子排列整齊有固定熔點。
非晶體分子排列不整齊沒有固定的熔點。
在題中如何判斷物質的熔沸點 熔點和沸點的判斷方法一樣嗎？哪麼鈉是
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