1樓：從未離開原點
原子不顯電性，呈電中性昌薯。也耐櫻者就是說它的質子數等於核外電子數。
離子顯電性，這由最外層電子數決定。它小於四，就顯正電，電荷數等於質子數減最外層電子數。大於四，就顯負頌衝電。
鐵離子、亞鐵離子的核外電子排布是怎樣的
2樓：網友
從週期表可知，鐵的核外電子依次為：2 8 14 2亞鐵離子失去最外層電子即：2 8 14鐵離子則會失去次外層電子：2 8 13注：副族元素一般都會失去次外層電子。
同一元素的不同離子化學性質為什麼有差別,例如說鐵離子與亞鐵離子
3樓：段幹增嶽能俏
首先要困激清楚鐵離子和亞鐵離子。
的區別。亞鐵離子化學性質。
比較活潑，具有較強的還棗尺慶原性，而人體血液中的血紅蛋白。
主要成分是亞鐵離子，之所以它具有運輸氧氣的功能，正是利用了亞鐵離子這一性質，在運送時，先由亞鐵離子與氧氣結合，到達需要氧氣的部位以後，再經過一系列的化學變化，將氧氣釋放出來，而3價鐵離子與氧氣的結合能力弱，難以運輸氧氣。
所以準確的說，是亞鐵離子有利於血液中氧氣的運輸，而並不是鐵離子對人體有凳握害。
我所知道的只有這些，希望能給你幫助。
4樓：渾煊
價態不同導致化學性質不同，高中階段，一般只討論氧化還原性質，比如鐵離子是+3價。具有搏謹孝氧化性晌伏，而亞鐵離子則沒有，同樣，亞鐵離子有還原性，易被氧化成鐵離子。基稿。。。
希望能幫到你。
5樓：牛良檀水
結構決定性質，因為同一元素的不同離子的最外層電子排布不一樣，所以性質就不一樣。
鐵離子與亞鐵離子除電子排列不同外,其他的有什麼不同
6樓：網友
性質不同。1、顏色不同，fe2+淺綠色，fe3+棕黃色。
2、fe2+處在中間價態，既有氧化性也有還原性。
2fe2+ +cl2 = 2fe3+ +2cl-fe2+ +zn = zn2+ +fe
fe3+在高中階段認為是**，有氧化性。
2fe3+ +cu = 2fe2+ +cu2+
7樓：網友
顏色不同，鐵離子是黃色的，亞鐵是綠色的。
氧化性和還原性不同。
8樓：網友
顏色不同，氧化性或者說還原性不同。
9樓：網友
氧化性和還原性也差很遠，亞鐵離子的氧化能力很強。
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