1樓：匿名使用者
原電池兩極反應和遲租總反應，要看電解質溶液是什悉鬥麼，先確定總反應，再書寫電極反應睜旦磨式比較簡單。如硫酸做電解質，總反應是 mg +h2so4 ==mgso4 +h2 ↑ 因為 鎂比鋁活潑 ） 電極反應式比較簡單，你就自己寫咯。如果是以naoh 溶液做電解質溶液，那麼總反應是 2al +2h2o +2oh -=2alo2- +3h2↑ （因為只有 鋁才會與鹼溶液反應， 鎂就當正極了）負極：
2al - 6e- +8oh- =2 alo2- +4h2o正極： 6h2o+ 6e-= 3h2↑ +6oh-
2樓：匿名使用者
如果電解質溶液。
是氫氧化鈉溶液負極租鉛 al - 3e- +4oh- =alo2- +2h2o正極 2h2o +2e- =h2↑ +2oh-總 2al + 2h2o + 2oh- =2alo2- +3h2↑如果電解質溶液弊氏好是硫酸負極 mg - 2e- =mg2+正極核兆 2h+ +2e- =h2↑總 mg + 2h+ =mg2+ +h2↑
3樓：匿名使用者
電解質是什麼？鎂做負極鋁做正襪知扮極 一般都是鎂失電子形成鎂猛空離子 正極告灶則要看電解質 電解質不同方程式也不同。
4樓：匿名使用者
要畝段分2種，若電解質為鹼，那鋁為負al＋正寬4oh-＝(alo2)-＋2h2o若為酸鎂迅清譽為負，mg＋2h+＝mg2+＋h2
mg和al在naoh溶液構成原電池的電極反應式？
5樓：mono教育
(+)2h2o + 2e = h2↑ +2oh-(-al - 3e + 4oh- = [al(oh)4]-（也可bai以寫成alo2-）
不知道是否要求電子得失相等，要求的話就正極反應係數都乘3負極都乘2即可。
或：總反應：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑負極：
2al-6e-+4oh-=2alo2-正極：6h2o+6e-=6oh-+3h2↑在naoh溶液中，al可以反應作為負極，但mg無法反應，作正極。
6樓：網友
(+)2h2o + 2e = h2↑ +2oh-
)al - 3e + 4oh- = [al(oh)4]-（也可以寫成alo2-）
不知道你們是否要求電子得失相等，要求的話就正極反應係數都乘3負極都乘2即可。
7樓：匿名使用者
總反應：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑負極：2al-6e-+4oh-=2alo2-正極：
6h2o+6e-=6oh-+3h2↑在naoh溶液中，al可以反應作為負極，但mg無法反應，作正極。
8樓：硫酸下
負極：2al+8oh- -6e-=2alo2-＋4h2o
正極：6h2o+6e-=3h2↑+6oh-
希望對你有幫助o(∩_o~
寫出mg-al（koh）原電池反應的電極反應式和總反應式
9樓：亞浩科技
mg:陽極：2h2o+6e-+2h+=3h2(氣枯御胡體符號)
al:陰極：2al-6e-+2oh-=2alo-+2h+
總反應拆缺式：2al+2h2o+2koh=2kalo+3h2(氣體符沒攔號)
寫出mg-al（koh）原電池反應的電極反應式和總反應式
10樓：學化化學
同學們，你們知道固態氧化物燃料電池電極反應式書寫怎麼判斷得失電子數？怎麼配平電荷守恆？怎麼處理氧離子？
11樓：闞白司徒瑩白
mg:陽極：2h2o+6e-+2h+=3h2(氣體符號)
al:陰極：2al-6e-+2oh-=2alo-+2h+
總反應式：2al+2h2o+2koh=2kalo+3h2(氣體符號)
al和mg在naoh中構成的原電池，關於正極的反應
12樓：網友
在這個原電池中，由al做為負極。總反應是al和naoh生成h2和偏鋁酸鈉。
從原理上來說，正極是得電子的反應，關鍵問題就是誰得電子。1反應是氧得電子；2是氫得電子。
首先要考慮溶液中的離子在電極得電子，當溶液中沒有強得電子離子時，再考慮第乙個反應。
這是得電子順序的問題，一般不容易想到。
所以一般的有關電池的反應式，可以先寫總反應，再寫電極反應。
13樓：匿名使用者
請問你第乙個式子裡o2是哪來的？原電池反應物中沒有氧氣，你是從**弄出來的？
在構成原電池中 如果電解質是濃硝酸 正極為fe，負極為cu。正極的和總反應式是什麼？
14樓：學習方法與心理疏導
正極反應式：4h＋＋2no3—＋2e－===2h2o＋2no2↑；
電池反應式：cu＋4h＋＋2no3—===cu2＋＋2h2o＋2no2↑。
解析fe遇冷的濃硝酸鈍化，故在該原電池中cu作負極，fe作正極，濃硝酸為電解質溶液。
15樓：溫鵬鯤
fe與濃硝酸反應生成緻密氧化薄膜，也就是發生鈍化！故fe為正極，銅為負極！
16樓：網友
正極no3- +2h+ +e-=no2+h2o 負極cu-2e-=cu2+
總cu+4hno3（濃）= 2no2↑ +cu（no3）2 +2h2o 求採納。
燃料電池中發生的反應為2h2(g) + o2(g) = h2o(l)，則氧化劑（ ）在電池的正極上發生（ ）半反應，還原劑（
17樓：匿名使用者
燃料電池中發生的反應為2h 2 (g) +o 2 (g) =h 2 o(l)，則氧化劑( )在電池的正極上發生( )半反應，還原劑( )在負極上發生( )半反應。
18樓：網友
氧氣，電池正極：o2+4e-=2o2-;
氫氣，電池負極：2h2-4e-=4h+;(燃料電池最好寫了)
樓上答案好麻煩，複製貼上的麼－－
原電池的電極反應式和總反應式
19樓：教育小百科是我
1、正極：2h⁺+2e⁻=h₂(還原反應）負極：zn-2e⁻=zn²⁺（氧化反應）
總反應式：zn+2h⁺=zn²⁺+h₂
2、正極：2ag⁺+2e⁻=2ag(還原反應）負極：cu-2e⁻=cu²⁺（還原反應）
總反應式：cu+2ag⁺=cu²⁺+2ag原則電極反應基本上都是氧化還原反應，要遵循質量守恆、電子守恆及電荷守恆。除此之外還要遵循。
兩電極反應式相加，消去電子後得電池總反應式。利用此原則，電池總反應式減去已知的一電極反應式得另一電極反應方程式。
高中化學原電池 電解池的問題
1 d因為zn比ag活潑，所以負極失去電子的是zn，生成zn oh 2 2 b要析出cu，只能是cu2 在正極得電子，所以fe必須在陰極，只能是b 3mg al以及電解質溶液組成的裝置 1 若電解質為稀硫酸，則現象為 mg逐漸溶解，在al表面生成無色無味氣體 兩極反應方程式為 正 2h 2e h2 ...
高中化學，簡述，高中化學 請詳解
玻璃儀器洗淨 在玻璃表面沒有成股水流流下，壁上沒有液滴懸掛，在表面形成均勻的水膜。ph試紙 取出ph試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液點在ph試紙上並迅速與比色卡比照。容量瓶查漏 加入適量水，塞上瓶蓋，倒置，看是否有液體滴出。分液漏斗查漏 關閉活塞，向漏斗口加水，看是否有液體滴出。滴定管排氣泡 酸...
高一化學原電池選擇題，高一必修二化學原電池的練習試題
選d項。該裝置構成一個原電池.因為鋅比銅活潑,所以鋅失電子為負極,銅為正極,cu沒有h活潑 活潑性可以查閱金屬活動性順序表 所以正極是h 得電子變成h2 氫氣 在整個原電池反應中,so4的物質的量沒變,溶液的量也沒變.所以濃度沒變 b 鋅銅稀硫酸原電池中鋅作負極，失電子，顯正價，所以硫酸根往負極走。...