1樓：丙夏侯煙
1).用試劑量計算。
市售硫酸濃度約為98%（質量百分比），密度是 。
硫酸用量：v*
v=49/ 。
蒸餾水用量：約)。
2).配製。
在1公升容量的燒飢鬥杯中加約600ml水，用玻璃棒引導，在攪拌情況下，把濃硫酸慢慢。
注入到蒸餾水中，把此溶液注入一公升容量的容量瓶中。再用少纖鬧量蒸餾水蕩洗燒。
杯和玻璃棒，把洗滌液也注入容量瓶中，再如此操作一次。待容量爛豎磨瓶中溶液。
溫度達到室溫時，用蒸餾水定容，搖勻。
2樓：劉暢大俠
取摩爾 濃硫酸，具體用量 自陪圓己算，濃硫酸是98%裝到1公升的襲仔燒杯，邊加蒸餾水邊攪拌 ，以使其快速散發熱蘆禪塌量。
待冷卻後，裝入1公升容量瓶，蒸餾水補滿，即製得摩爾/公升的硫酸溶液。知道嗎。
用試劑量計算。
市售硫酸濃度約為98%（質量百分比），密度是 。
硫酸用量：v*
v=49/ 。
蒸餾水用量：約)。
3樓：網友
取摩爾 濃硫酸，具芹基碰體用量 自己算，濃硫酸是98%
裝到1公升的燒杯，邊加蒸餾水邊攪拌 ，以使其快速散發熱量。
待冷卻後，裝入1公升容量嫌談瓶鋒碼，蒸餾水補滿，即製得摩爾/公升的硫酸溶液。
0.5摩爾每公升的硫酸鉀怎麼配製
4樓：網友
實驗室配製500ml 的k2so4溶液，有如下操作步驟：
計算k2so4的質量，m=；把稱量好的k2so4晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉入500ml容量瓶中；
繼續向容器瓶中加蒸餾水至液麵距刻度2cm～3cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液麵底部與刻度線相切；
用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液都小心轉入容量瓶，並輕輕搖勻；
將容量瓶塞緊，充分搖勻。
0.05mol/l硫酸怎麼配製？
5樓：帳號已登出
如果配製1l，則溶質的物質的量。
為塵租克，用98%的濃硫酸。
配製的，查表知其密度為，經計算知需毫公升，量取毫公升濃硫酸，用蒸餾水。
稀釋至1l即可得濃度為的硫酸。
高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物。
的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性。
故需謹慎使用。是一種重要的工業原料。
硫酸物理性質
純硫酸一般為無色油狀液體，密度 g/cm³，沸點337℃，能與水以任意比例互溶，同時放出大量的熱，使水沸騰。加熱到290℃時開始釋放出三氧化硫。
最終變成為的水溶液，在317℃時沸騰而成為共沸混合物。
硫酸的沸點及粘度較高，是因為其分子兄兄鋒內部的氫鍵較強的緣故。由於硫酸的介電常數。
較高，因此它是電解羨晌質的良好溶劑，而作為非電解質的溶劑則不太理想。硫酸的熔點是，加水或加三氧化硫均會使凝固點下降。
以上內容參考 百科-硫酸。
6樓：帳號已登出
如隱孫果配製1l，則溶質的物質的量為克，用98%的濃硫酸配製的話，查表知其密度為，經計算知需毫公升。量取毫公升濃硫酸，用蒸餾水稀釋至1l即可得濃度為的硫酸。
計算需要1mol/l的硫酸多少毫公升：1000÷1000×硫酸純品為無色油狀液體，具有強烈的吸水性和腐蝕性，有氧化性，是一種銷圓無機酸，具有強酸性。能損傷衣物、**。
在配製溶液時，切忌加水入酸，必須將酸緩滴入水中。廣泛用於石油、化工、冶金等工業中。
用液體試劑配製：根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式：
1ρ1 v1= ω2ρ2 v2
1：稀釋質量分數ρ1 ：密度v1：欲配溶液體積。
2：濃溶液質量分數ρ2：密度v2：需用濃溶液體積。
例：要配製20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的濃灶鬥鏈硫酸多少毫公升。
查表知：20%時ρ1 =；96%時ρ2=
代入公式：20%×
v2= ×
以上內容參考：百科-配製溶液。
如何配製4摩爾每公升750ml的稀硫酸溶液
7樓：恬腐發綠風
設：使用的原料濃硫酸溶質質量分數是98%,其密度為需要的原料濃硫酸體積v：
v=(4mol*98g/mol)/(98%*歲笑ml）(400/ .
配製方法：在適當大小的燒杯中加適量純水，用玻璃棒導流把濃硫酸。
緩慢加入水中並不斷攪拌不使過熱。當念罩溶液溫度接近室溫後把溶。
液移入750ml容量瓶中。再用少量純水洗滌燒杯和玻璃棒並把稀。
滌液也移入容量瓶中，如此進行兩仔雀鬧次。等容量瓶內溶液溫度為室。
溫後，用純水定容。蓋上瓶蓋，把溶液搖勻。
0.5mol/l硫酸溶液配製
8樓：
硫酸溶液配製。
# 配製的硫酸溶液。
要配製的硫酸溶液，需要知道硫酸的摩爾質量和所需的溶液體積。硫酸的摩爾質量為 g/mol。以下是配製硫酸溶液的步驟：
1. 計算所需的硫酸質量。
根據摩爾濃度公式c=n/v，其中c為濃度，n為物質的摩爾數，v為溶液體積。將c和v代入公式，可得n=c×v。對於的硫酸溶液，當所需溶液體積為1公升時，n= mol。
因此，所需的硫酸質量為n×摩爾質量= g= g。
2. 將硫酸粉末稱取 g，並加入一定量的去離子水中，攪拌使其充分溶解。
3. 將溶液體積加至1公升，即可得到的硫酸溶液。
要注意安全！
6摩爾每公升的硫酸溶液怎樣配?
9樓：檢晗浦涵梅
答：計算：配製1l 6mol/l h2so4 應該取 濃硫酸。
18 mol/l ）的體積v：v = 6/18)x1000 = 333 (ml) 配製：
1）在1000毫公升的燒杯。
里加入500 毫公升左右體積的亂梁蒸餾水。
放乙個攪拌用的玻璃棒。
2）在洗淨乾燥的500毫公升的量筒。
中，加入濃硫酸 至333毫公升的刻線；
3）將濃硫酸緩慢倒入燒杯裡，要求一邊倒，一邊攪拌，有利於散熱；
4）儘量倒淨 量筒裡的硫酸後，用洗瓶加如100毫公升的蒸餾水，洗量筒，在緩慢加入燒杯中，再加水67毫公升到量筒裡，潤洗，在倒入燒杯中，有玻璃棒，充分攪拌均勻。
5）將在燒杯中配製唯沒好1l 6mol/l h2so4 溶液，加入已經洗淨無水的譁山運1000毫公升的試劑瓶中，貼好實際標籤。
將燒杯裡的。
怎樣配製0.01mol/l的硫酸溶液
10樓：性希慕昔延
1l98g/mol
精確量取密度為的98%濃硫酸(摩爾質量。
98g/mol)溶於水，稀釋至1l。
11樓：奚翰墨慎劍
取濃硫酸。
用水稀釋，得到的就是硫酸溶液！這是用濃硫酸配的硫酸溶液，要是別的濃度的硫酸自己看情況而定！
0.01mol/l的硫酸溶液怎麼配製
12樓：說吧說你愛我吧
1.如果是標準溶液的話，應先配成的進行標定。使用時稀釋10倍，如：準確移取50ml稀釋到500ml.
的配製辦法：量取3ml濃硫酸加入水中，再稀釋到1l.標定是用基準碳酸鈉。
3.若是不是標液，則可取濃硫酸稀釋到1l即可。
13樓：超級喜歡數學
如何配置應該根據你能提供的原硫酸的濃度來計算。
0.1mol/l硫酸標準溶液怎麼配製?
14樓：南一然
純硫酸的濃度市95%-98%，密度是 (g/cm3)，硫酸的分子量是：98，用98%的濃硫酸來配1l的 mol/l的硫酸溶液需要 10g ( ml) 濃硫酸和 g (ml) 的水。比如你要配1l (1 公升）的稀溶液， 我們計算需要多少純硫酸（以98%為例）和多少水在一公升（1l=1000 ml) 的稀溶液中硫酸的摩爾數是：
mol, 質量應該是： x 98= g這個硫酸完全來自於濃硫酸， 那麼98%的濃硫酸應該是： (98%)=10g, 也就是需要10g 的濃硫酸， 它的體積應該是 10/ =, 所以需要的水的體積是 1000 = ml （
配製100ml 0 5mol l nacl溶液的化學試驗
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