1樓：徐建紅
化學平衡常數是可逆反應達到平衡時反應物和生成物的濃度關係喊虛困式，與反應是鄭念從譽困正方向開始還是從逆方向開始無關，只與溫度有關。
2樓：花海知識有太陽
首先，可逆反應中，正反應和負反應都有時刻進行著，只是程度大小的關係。其次，正反應與負反應的平伏蠢皮衡常數是互為倒數的。無論反應從哪邊開始，對正個反應來說，它會缺差達到乙個平衡，只要其它影響因素不變，那檔培你等物料的分別投入反應物的乙個反應，和投入生成物的另乙個反應，達到平衡各自濃度還是一樣的，正負反應常數也一樣。
3樓：旺旺雪餅
對於反應：a+b=c+d；
這個反應的平衡常數是k;
那麼我現在給定這個反鎮基彎應產物，使得反應從逆反應方向進行，但御悶是上述反應的平衡常數還是k,不會改變；
只是逆反應的平衡常數是1/k，但是逆反應的常數一直就是1/k與反應從哪兒進行沒有關係，也就是說，我們說的平衡常數是鋒磨指某乙個反應（對應化學方程式）的平衡常數。
有問題請追問！
4樓：帳號已登出
n2 + 3h2 ==2nh3 (各物質投料1,3,0或投料0，0，2）結果是一樣的。
化學平衡磨運常數不是過程改凳量（速率、方向是過程量），是表達一種核遊旅結果的物理量。
化學平衡發生移動,平衡常數必發生變化嗎
5樓：農秋陽
本題選d
d：當某個反應達到平衡時，在保持其溫度的條件下加入反應物，我們都知道平衡會向正反應方向進行，即平衡向正反應方向移動，但由於其溫度不變，平衡常數不變（反應的平衡常數只與溫度有關）
a：平衡常數只受溫度影響，所以呈函式關係。
b：焓變—熵變*溫度 的值小於0 則反應可以自發進行c：平衡常數變化，平衡肯定也受影響，也會發生改變。
6樓：網友
d.化學平衡常數是溫度常數，僅與溫度有關。
平衡移動，反應物和生成物濃的資料同時變化，變化程度相同。也就是說，反應物和生成物的濃度同時變大或變小一定倍數，一除之後，等於沒變。而溫度改變，密度什麼的都會改變，濃度也相應改變，但是，已經不在同乙個標準了，所以，平衡常數會改變。
總而言之，平衡常數改變，一定平衡移動，而且是溫度變化引起的；而如果僅是平衡移動，平衡常數不一定改變。
ps：看反應自不自發看δs—tδh的正負，小於零，自發；大於零不能自發。（δs——熵變 t——反應溫度 δh——焓變，這個你應該懂的。）
7樓：網友
如果是幾種氣體生成固體，就沒意義了。
已知乙個反應的平衡常數,如何求其逆反應的平衡常數?
8樓：科創
分類： 教育/科學 >>學習幫助。
問題描述：例：已雹雀緩知a+b=c(可逆反應),k=,問c=a+b的平衡常數為多少？
它歲侍們之間有什麼關係？
解析： c=a+b的平衡常源模數為k'=
正反應與逆反應平衡常數互為倒數。
化學平衡常數與化學反應本身有關係嗎
9樓：精銳10校雄起
1.化學平衡常數與化學反應本身有關：化學反應的物質本身性質才是決定平衡的內在條件，故化學平衡常數與化學反應本身有關，但對於乙個確定的化學反應方程式其化學平衡常數只與反應的溫度有關。
2.電解會促進水的電離：有外電源存在即在電解其他物質時，有氫離子或者氫氧根離子放電，氫離子或者氫氧根離子濃度減小，就會促進水的電離。
已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是
10樓：
答案d題中給定了平衡的移動方向，要求判斷引起平衡移動的原因及可能產生的結果。平衡向正方向移動，由於改變條件不明，反應物的轉化率、濃度均無法確定，則應具體分析使平衡發生移動的原因。若是通過改變溫度或改變壓強使平衡發生移動，①③所述情況是成立的；若是通過增加反應物的濃度使平衡向正方向移動，若增加反應物的量很多，生成物體積分數必然降低(混合氣體的總物質的量增加)，該反應物的濃度較原濃度增大(增加部分較原轉化的濃度要少)，該物質的轉化率較低，故①③④均不確定。
由於反應向正方向移動，生成更多的生成物，生成物的量必然增加，故②正確；平衡向正方向移動，必是正反應速率大於逆反應速率的結果，故⑤正確。
某一反應的平衡常數是乙個不變的常數對嗎
11樓：徐建紅
解：某一反應的平衡常數是乙個不變的常數。不對。
注意：平衡常數是溫度的函式，當溫度變化，平衡常數發生改變。當溫度不變時平衡常數是不變的常數。
12樓：幻世若年
和反應條件有關（溫度），但是與壓強、催化劑、時間等無關。
和反應方程式的係數有關（這個自己算一下就知道了）
所以，不對。
已建立化學平衡的某可逆反應，當條件改變使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是（ ） ①生
13樓：戴蒙料扛
①總質量不變，向正反應移動，生成物的質量分數一定增大，若生成物質量增大小於混合物總質量增大，生成物的質量分數可能降低，故①錯誤；
平衡向正反應移動，生成物的物質的量一定增加，故②正確；
降低生成物的濃度，平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率一定增大，但增大某一反應的濃度，平衡向正反應移動，其它反應物的轉化率增大，自身轉化率降低，故③錯誤；
如增大反應物的濃度，平衡向正方向移動，達到平衡時，反應物的濃度比改變條件前大，故④錯誤；
平衡向正反應移動，正反應速率一定大於逆反應速率，故⑤正確；
加入催化劑，正逆反應速率同等程度增大，平衡不移動，故⑥錯誤；
綜上所述②⑤正確，故選：c．
如何解釋化學平衡時正逆反應速率相等
14樓：歸依薇伍心
答：否。解釋：化學平衡。
是「動態平衡」，即達到平衡狀態時，正、逆反應速率相等，且均不為零。也就是說，平衡狀態下，方程中任何一種物質的生成速率，都等於該物質的消耗速率，故方程中任何一種物質的濃度都不再變化。
15樓：呼延芷珊九善
你說反了，是正逆反應速率相等，說明達到平衡了，這是平衡的定義。
化學中的「平衡常數」是什麼，化學平衡常數與濃度平衡常數有什麼區別？
1 平衡常數是化學反應的特性常數。它不隨物質的初始濃度 或分壓 而改變，僅取決於反應的本性。一定的反應，只要溫度一定，平衡常數就是定值 2 平衡常數數值的大小是反應進行程度的標誌。它能很好地表示出反應進行的完全程度。一個反應的k值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，反應物剩餘濃度越小，反應物的轉化率也...
什麼是化學平衡常數，化學平衡常數是什麼意思？
五蘊六塵 化學平衡常數 對於化學反應ma nb pc qd 在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表示式為 k notice 1 在應用平衡常數表示式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1 g ml。水的物質的量濃度為55.6 mol l。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化...
化學平衡常數的計算問什麼沒有液體
因為在化學平衡中並不是沒有液體而是在氣體的反應中壓強對液體的影響比較的小可以忽略不計的 但在都是溶液的時候那就是用的離子的活度來算的 所以要看情況而言的哈 李建波 化學平衡常數，是指在一定溫度下,可逆反應無論從正反應開始,還是從逆反應開始,也不管反應物起始濃度大小,最後都達到平衡,這時各生成物濃度的...