1樓：簡莞然庾修
有兩個反應方程式：
當n(nahco3):n(ca(oh)2)=2:1時，2nahco3ca(oh)2
caco3na2co3
2h2o；離子方程派源銀式為：2hco3-ca2+2oh-
caco3↓
2h2o……①
當n(nahco3):n(ca(oh)2)=1:1時，nahco3ca(oh)2
caco3naoh
h2o；離塵宴子方程式為：hco3-
ca2+oh-
caco3↓
h2o……②
當n(nahco3):n(ca(oh)2)>2:1時，還寫①式，但有nahco3剩餘。
當n(nahco3):n(ca(oh)2)<1:1時，還寫②式，但有ca(oh)2剩餘。
當2:1>n(nahco3):n(ca(oh)2)>1:1時裂鎮，會得到na2co3和nahco3的混合溶液，①②兩式各有發生。
2樓：義景天時公尺
少量的碳酸氫鈉的話，得到碳酸鈣沉澱、氫氧化鈉和水；過量的碳酸氫鈉，得到碳酸鈣沉澱、碳酸鈉判鏈和水。還有什麼為什麼鎮姿呢，這實質上就掘旅孫是oh-和hco3-的反應，即oh-
hco3-==co3(2-)
h2o，然後鈣離子再與碳酸根離子生成沉澱。還有什麼不懂呢？不懂追問~~
在一定溫度下，在飽和的氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣，溶質的質量怎麼變
3樓：凌芫勞葉農
如果考慮氧化鈣和水反應產生氫氧化鈣。
是放熱反應，溫度公升高，氫氧化鈣的溶解度。
減低陪昌（注意：氫氧化鈣的溶解度是隨著溫度的公升高而降低的）溶質的質量分數。
會減小。如果溫度不變蘆頌扒，加入氧化鈣後，由於氧化鈣和水反應消耗水，但是同時溶質析出，也就是溶質的質量也同時在減少，溶液仍然是飽和的，這時溶質的質量分數不櫻型變。
氫氧化鈣與什麼反應生成氫氧化鈉和什麼?
4樓：大沈他次蘋
氫氧化鈣與碳酸源汪碧鈉反應生成氫氧化鈉和雹舉碳酸鈣。
化學方程式陵含：ca（oh）2+na2co3=caco3↓+2naoh
離子方程式：(ca)2+ +co3)2-=caco3↓
在氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合溶液中通入二氧化碳，二氧化碳先與誰反應？
5樓：惠企百科
在氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合溶液中通入二氧化碳，二氧化碳先與氫氧化鈣反應產生碳酸鈣沉澱，因為這個反應是產生沉澱的，直接減少了溶液體系裡面的物質的量。
反應方程式為：
ca(oh)₂+co₂=caco₃+h₂o
2naoh+co₂=na₂co₃+h₂o
反過來想：即使二氧化碳首先同氫氧化鈉反應，得到碳酸鈉，但是在有氫氧化鈣存在的情況下，碳酸鈉也會立即和氫氧化鈣反應：
2naoh+co₂=na₂co₃+h₂o
na₂co₃+ca(oh)₂=naoh+caco₃↓
那麼如果先和氫氧化鈉，碳酸鈉會重新轉化為氫氧化鈉，產生碳酸鈣沉澱。這樣就發生了弱鹼制強鹼，不符合實際。所以先和氫氧化鈣反應，再和氫氧化鈉反應。
氫化鈣與水反應cah2+2h2o=ca（oh）2+2h2 下列說法不正確的是
6樓：山奈騎士
氫化鈣裡氫是負一價的，作還原劑。水中的氫有兩方面用途：一方面負責氫氧化鈣的全部氫原子，另一方面負責氫氣裡的氫。
也即是說，水是氧化劑，氫化鈣是還原劑，氫氣既是氧化產物又是還原產物，產量，2:2=1:1。
因此a錯。
二氧化碳加入到氫氧化鈣溶液中,關係圖
7樓：王朝
沉澱量與通入二氧化碳的量的關係圖。
原理：碳酸鈣不溶於水，形成沉澱，碳酸氫根極易溶於水反應過程：
溶液中先發生反應co2+ca(oh)2===caco3+h2o.
此時產生沉澱，當ca(oh)2剛好完全反應完時，沉澱量最大繼續通入co2時，發生了反應caco3+h2o+co2===ca(hco3)2.
此時沉澱慢慢減少，最終完全消失。
8樓：★丶
①溶液中先發生反應co2+ca(oh)2=caco3+h2o。此時溶液渾濁。
如果此時繼續通co2，使其過量，所以之後有發生了反應caco3+h2o+co2=ca(hco3)2。此時溶液澄清。
總結：所以說溶液先渾濁，後澄清。
備註：此類問題應該明確co2是過量，還是少量。
氧化鈣加水生成氫氧化鈣是什麼反應
9樓：求興有昝雲
1、化合反應的定義是：兩種或者兩種以上的物質反應，生成一種新的物質的反應。
2、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，是化合反應3、反應的化學方程式是cao+h2o=ca(oh)24、由於反應放出大量的熱，也是放熱反應。
5、還是無機化學反應。
10樓：玉秀梅買茶
氧化鈣是活波金屬氧化物、比較容易和水反應、cao+h2o=ca(oh)2放熱反應。
鈣與氧氣的反應產物依條件而定，在空氣中緩慢風化生成氧化鈣，點燃生成過氧化鈣。ca+o2=cao2
由於鈣有非常強的金屬性，溶於水後，立刻與水發生反應，失去兩個電子變成鈣離子，而這兩個電子被水中的氫和遊離的氫離子得到，生成氫氣。這樣，鈣與水的反應結束了，產物有鈣離子、氫氧根離子和氫氣。
怎麼區分氧化鈣和氫氧化鈣，氧化鈣和氫氧化鈣的區別？？？
知名不知具 1.把粉末放入試管中加入過量的炭粉，用帶有導管的單孔膠塞塞住瓶口，排氣導管口擺放一瓶燃燒的酒精燈。2.用酒精噴燈高溫加熱 3.充分反應後，停止加熱。4.把試管冷卻到室溫，把剩餘固體倒出來，分辨產物顏色。因為cao 3c 高溫 cac2 co ca oh 2不與c反應。炭是黑色固體，電石是...
碳酸氫鈉和氫氧化鈣氫氧化鈣過量和不過量時為什麼產物不同
如果投入量合適的話是剛好反應完全，生成水和二氧化碳，過量呢生成的二氧化碳會繼續和氫氧化鈣反應，從而生成碳酸鈣沉澱 具體方法，是通過當前溶液中大量存在的離子和新加入的離子的反應來判斷 首先，溶液中大量存在的是na 和hco3 當加入少量ca oh 2時 ca2 沒離子可以與之反應，首先發生的是hco3...
欲除去氫氧化鈉溶液中的少量雜質氫氧化鈣,可以選用的試劑是
a 加進去顯然沒有用 不會和任何一個東西反應b 很對 因為加了na2co3 會和ca oh 2反應生成caco3沉澱 另外一個產物是naoh 沒有影響 c顯然不對 有ba2 離子雜質 d不對 會和naoh反應的 風無定o滅 a選項中koh為鹼，且與上述兩個物質均不反應，故a錯。b選項中的na2co3...