1樓：小傻呆呆
常見的氧化劑是在化學反應中易得電子被還原的物質。
1）典型的非金屬單質如f2、o2、cl2、br2、i2、s等（其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致）。脊昌。
2）含有變價元素的**化合物，如kmno4 kclo3 h2so4 hno3 mno2 等。
3）金屬陽離子如：fe3+、cu2+、（h+）（在金屬與酸、鹽溶液的置換反應，如反應fe＋cuso4=feso4＋cu中，實質上是cu2+離子氧化fe原子則睜，cu2+作氧化劑，fe是還原劑）
常見的還原劑是在化學反應中易失電子被氧化的物質。
1）典型的金屬單質如：k、ca、 na、mg等（其還原性強弱與金屬活動性基本一致）
2）某些非金屬單質及其化合物如：h2、c、co。
3）有變價元素的最低價態化合物如：h2s、hi、hbr、hc
4）非金屬陰離子孫野歲如：s2-、i-、br-、cl-
2樓：網友
氧化劑和還原劑是相對而言的，有可能在乙個反悉棗鬧應中的氧化劑在另乙個反應卻是還原劑，所以沒巖拆有絕對的氧化劑和還原劑。一般來說，單質金屬睜罩元素在反應中多數為還原劑。
氧化反應和還原反應一定同時存在.
3樓：新科技
答：這句話是正確的，氧化反應就是得電子反應，而還原反應是失電子反應。在氧化還原反應中，有一種原子失電子，必定有一種原子得到電子，它們要遵循電荷守恆，因此，得電子和失電子是同時存在，同時消失。
所以，氧化反應和還原反應一定同時存在。原電池反應只能說，氧化還原反應不是發生在電極的同一端，不能說不是同時存在。任何的氧化還原反應都是要遵循電荷守恆的。
氧化還原反應實質是
4樓：撒旦就凙嶀
氧化還原反應實質是電子的得失或共用電子對的偏移。
化合價公升高，即失電子的半反應是氧化反應；氧化數降低，得電子的反應是還原反應。化合價公升高的物質還原對方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產物叫氧化產物，化合價降低的物質氧化對方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產物叫還原產物。
氧化反應：物質失電子的作用叫氧化反應；相反的，得電子的作用叫還原。氧化時氧化值公升高；還原時氧化值降低。
氧化、還原都指反應物(分子、離子或原子) 。氧化也稱氧化反應有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化，引入氫或失去氧的作用叫還原。物質與氧緩慢反應緩緩發熱而不發光的氧化叫緩慢氧化，如金屬鏽蝕、生物呼吸等。
劇烈的發光發熱的氧化叫燃燒。
還原反應：化學上把物質氧化數降低得電子) 的反應叫做還原反應。還原劑+氧化劑---氧化產物+還原產物。
氧化還原反應的判定：個化學反應，是否屬於氧化還原反應，可以根據反應是否有化合價的公升降，或者是否有電子得失與轉移判斷。如果這兩者有衝突，則以前者為準。
氧化還原反應中,實際上包含氧化和還原兩個過程,有乙個還原過程中的反應式:
5樓：網友
1)3cu2o+2hno3=2no+6cuo+h2o2)3e~noxx=
3)濃硝酸能將產生的一氧化氮氧化為二氧化氮2hno3+no=3no2+h2o
反應物一體積的一氧化氮 發生反應後生產3體積的二氧化氮，所以用濃硝酸反應 產生的氣體體積會增加。
6樓：匿名使用者
3 cu2o + 2 no3- +14h+ =2no + 6 cu2+ +7h2o
該硝酸濃度較高，還原產物出現no2
指出那些氧化劑,還原劑,氧化反映和還原反應
7樓：碩來福昂雀
氧化劑發生。
還原反應，化合價。
降低，被還原，生成。還原產物。
還原劑。發生。
氧化反應，化合價公升高，被氧化，生成。氧化產物。
對於1，fe是還原劑，h2s
o4是氧化劑。氧化反應是fe-2e-==
fe2+；還原反應是。
h2so4+2e-==so4）2-，fe是還原劑，fe3
是氧化劑。氧化反應是fe-2e-==fe2+；還原反應是。2fe3+
2e-2fe2+。
3，h2s是還原劑，so2
是氧化劑。氧化反應是2h2s-4e-+4oh-4h2o
2s；還原反應是so2+4e-+2h2o==4oh-，cu是還原劑，h
no3是氧化劑。氧化反應是3cu-
6e-==3cu2+；還原反應是。2no3-6e-8h+
2no，第五個不是。
氧化還原反應，是。
複分解反應。
生成的agcl難溶於水，所以反應可以發生。
8樓：沐廷謙休己
1、氧化還原反應是氧化與還原同時存在的反應。
2、氧化劑氧化還原劑的同時被還原劑氧化。
3、簡單點說。
由簡單結構或者成分變成複雜或者複合成分的。
稱為被氧化。
由複雜成分或者複合成分變成簡單成分或者單一成分的叫做被還原。
4、根據第2點說明的道理。
可以得出結論。
在反應中被氧化的那種物質同時對氧化它的那種物質起到還原作用，我們稱這種物質為還原劑；在反應中被還原的那種物質同時對還原它的另外一種物質起到氧化作用，我們稱這種物質為氧化劑。
教材上有句話是這樣的：氧化還原反應中的反應物不一定都是氧化劑或還原劑。在氧化還原反應中一定有氧化？
9樓：北2008京
氧化還原反應中的反應物不一定都是氧化劑或還原劑例子：2na₂o₂+2h₂o==4naoh+o₂↑過氧化鈉做同時氧化劑和還原劑，水沒有化合價公升降所以他不是氧化劑或還原劑。
不懂歡迎繼續提問。
10樓：網友
1、氧化還原反應中，氧化劑和還原劑必然同時存在。
2、氧化還原反應中的反應物：可以是氧化劑，也可以是還原劑，可以既是氧化劑又是還原劑，也可以既不是氧化劑又不是還原劑。
現在你可以進行你的理解了。
11樓：網友
是的 化合價始終不變的 不是氧化劑也不是還原劑。
下面關於氧化還原反應的敘述錯誤的是
12樓：班漠滴綺南
選b，解析：被氧化和還原的物質可能是同一種元素，所以a錯；
置換反應一定是氧化還原反應；所以c錯。
化合反應如：na2o+co2==na2co3，這就不是氧化還原；所以d錯。
13樓：晏濯澹臺宜春
第1題應該選b，因為元素。
化合價。公升高是被氧化，該物質是。
還原劑。第2題還是選b，被氧化的物質是還原劑，a錯；
電解質溶液。
導電過程是離子的定向移動，b錯；元素由。
化合態。轉化為。
遊離態。時，該元素可以被還原也可以被氧化，具體要看化合價是公升高還是降低。
氧化還原反應 （一）
14樓：網友
判斷氧化還原其實很簡單，記六個字「公升失氧，降得還」就行了，公升失氧是指化合價公升高的，失去電子，發生氧化反應，為還原劑（這裡別弄反了）舉拍，降得還是指化合價降低的，得到電子，發生還原反應，為氧化劑，氧化劑對應還原產物，還原劑對應氧化產物。
以你的方程式為例，氫化鈉中氫為負一價，而產物中氫氣為零價，故失了電子，發生氧化反應，為還原劑，對應的氫氣為氧化產物；水中氫正一價，得到了電子，發生還原反應，為氧化劑，對應的氫氣為還正猛羨原知族產物，故該反應中氫氣即是氧化產物又是還原產物。
至於電子的轉移，只需判斷氧化劑失去的電子，或還原劑得到的電子，不能兩個加起來！！！切記！
該反應中氫化鈉失去乙個電子，故該反應中生成1mol氫氣只轉移了1mol電子。
15樓：歐夕錯丁
氧化劑發生還原反應，得電子，化合價降低，有氧化性，被還原，生成還原產物。
還原劑發生氧化反應，失電子敬高，化合價公升緩亮高，有還原性，被擾稿寬氧化，生成氧化產物。
nah中h為-1價。
h2o中h為+1價，而h2中h為0價。
所以1molh2o中有1molh化合價降低，為氧化劑，還原產物為1/2molh2,還有1molh與na離子結合為naoh，沒有化合價的變化。
1molnah化合價公升高，為還原劑，氧化產物也為1/2molh2所以產生1摩爾氫氣，轉移了1摩爾電子。
16樓：戲遠巴乙
反應前，na+1價，反應後+1價，化合價不變，非氧化劑還原劑餘好。
反應前，nah中的h是-1價，反應後h2中的h為0價，化合價公升高1，被豎者鉛氧化，做還原劑。
反應前h2o中的h
1價，o-2價，反應後其中乙個h到了naoh中，為+1價，化合價不變，另乙個到了h2中，為0價，化合價降低1
被還原，做氧化劑。
所以h2中的兩嫌巧個h乙個來自nah，乙個來自h2o，h2既是氧化產物又是還原產物。所以產生這樣的1mol氫氣，需轉移多少摩爾的電子為1mol
這個方程式這麼理解：
nah+hoh=naoh+h2↑
這個反應。
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