1樓：洛歆鞠語兒
化學平衡移動定理。
勒夏特列原理le
chatelier's
principle)勒夏特列原理。
1)原理內容。
如果改變影響平衡的乙個條件畝伏(如溫度，壓強等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動（對於一般情況來說，減弱變化並不能使變化消失，僅僅是減弱）。
2)原理適用的範圍。
已達平衡的體系(如溶解平衡，化學平衡，電離平衡。
水解平衡等).勒夏特列原理不適用於未達平衡的體系，如對於乙個剛從反應物開始進行的氣相可逆反應。
來說，增大壓強，反應總是朝著正反應方向進行的，由於未達平衡，也就無所謂平衡移動，所以不符合勒夏特列原理。
3)適用的條件。
只限於改變影響平衡的乙個條件。當有兩個或兩個以上的條件同時改變時，如果這些條件對平衡移動的方向影響不一致，則需要分析哪乙個條件變化是影響平衡移動的決定因素。
物理那的理論就是2個字：阻礙。
意思就是說凡事都是阻礙。
比如說，通電久了，溫度會公升高，從而電阻變大。來阻礙溫度的公升高。
在比如說你跑步時間長了，就會出現痠痛的現象，這就阻礙你跑步。
其實勒夏特迅乎攜列原理就是這個意思。
例如我們知道，cl2氣體可以通過飽和食鹽水。
cl2明明溶於水，卻為什麼還可以通過。這是因為，如果他溶於水，就會發生這樣的反應：cl2+h2o→←hcl+hclo.
這樣hcl會電離出cl-.而食鹽水中有cl-,而且反應是可逆的。那麼就向反方向進行了。
也就是說勒夏特列原理，就是可逆反應中。多的會變成少的。
或者說少的會變多。
如果改變影響平衡的一頃中個條件(如濃度，壓強等),平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動，叫勒夏特列原理。
規律：在其他條件不變時，溫度公升高，會使化學平衡向著吸熱反應方向移動；溫度降低，會使化學平衡向放熱反應。
方向移動。注意：
a．可逆反應中，正、逆反應的反應熱。
數值相等，方向相反。
b．可逆反應中，公升高溫度，v吸、v放都增大，且v(吸)↑>v(放)↑，降低溫度，v吸、v放都減小，且v(吸)↓>v(放)↓。
同學你好，如果問題已解決，記得右上角哦~~~您的是對我的肯定~謝謝哦】
勒夏特列原理與呂查得裡定律的區別是什麼？
2樓：愛聊生活工具人
沒有區別，是乙個定理。
勒夏特列」和「呂查得裡」是同乙個人，你看到的這兩個定理，完全就是同乙個東西。
其人原名「le chatelier henri louis」，只不過是對「le chatelier」的兩種翻棚裂譯方式罷了。
就像伏特。和伏打是同乙個御和銷人，湯姆孫和湯姆遜和湯姆生。
是同一鎮遊個人，一樣的。
勒夏特列原理。
又稱平衡移動原理。
是乙個定性**化學平衡點的原理，主要內容為： 在乙個已經達到平衡的反應中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強以及參加反應的化學物質的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。
比如乙個可逆反應。
中，當增加反應物的濃度時，平衡要向正反應方向移動，平衡的移動使得增加的反應物濃度又會逐步減少；但這種減弱不可能消除增加反應物濃度對這種反應物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應物的濃度相比而言，還是增加了。
在有氣體參加或生成的可逆反應中，當增加壓強時，平衡總是向壓強減小的方向移動，比如在n2+3h2 ⇌2nh3這個可逆反應中，達到乙個平衡後，對這個體系進行加壓，比如壓強增加為原來的兩倍，這時舊的平衡要被打破，平衡向壓強減小的方向移動。
即在本反應中向正反應方向移動，建立新的平衡時，增加的壓強即被減弱，不再是原平衡的兩倍，但這種增加的壓強不可能完全被消除，也不是與原平衡相同，而是處於這兩者之間。
勒夏特列原理的應用可以使某些工業生產過程的轉化率。
達到或接近理論值，同時也可以避免一些並無實效的方案（如高爐加碳的方案），其應用非常廣泛。
怎樣理解勒夏特列定律
3樓：哀微浮柔婉
在判斷化學平衡。
的移動方向時，大多數都是根據勒下特列原理：化學平衡會向減弱這種改變的方向進卜扮行。這句話可能很難理解，你這樣想：
對於公升高溫度，化學平衡體系公升溫，而在公升高溫度之前的化學平衡體系的溫度沒有現在高，那麼，既然外界環境對體系的改變是棚弊如「公升溫」，那麼根據勒下特列原理，化學平衡會向減弱（減弱「公升鏈啟溫」）這種改變的方向進行，即化學平衡會向著吸熱的方向進行，這樣才能減弱公升溫給體系所帶來的影響。
同理，對於降低溫度，反應會向著「能夠減弱『降低溫度』」的方向進行，即向著放熱的方向進行，只有這樣才能夠減弱「降低溫度」對反應所帶來的影響。
勒夏特列原理與楞次定律有什麼內在聯絡？
4樓：匿名使用者
我覺得它們都是被包含在乙個更加廣義的原理中。勒夏特列原理描述的是化學反應的平衡變化的過程，而楞次定律則是描述的感應電流平衡變化的過程。也許它們都符合一種廣義思想吧。。。
物極必反？或者是熱力學的熵變和焓變理論吧！系統的熵總是趨向於一種平均分部。。。
總之，它們共同描述，客觀的自然事物總是趨向一種平橫發展，如果某刻的平衡被打破，必然就會有某種自然力來阻止這種現象，或者減緩這種現象。。。
如何理解勒夏特列定理
5樓：網友
濃度：增加某一反應物的濃度，則反應向著減少此反應物濃度的方向進行，即反應向正方向進行。減少某一生成物的濃度，則反應向著增加此生成物濃度的方向進行，即反應向正方向進行。反之亦然。
2）壓強：增加某一氣態反應物的壓強，則反應向著減少此反應物壓強的方向進行，即反應向正方向進行。減少某一氣態生成物的壓強，則反應向著增加此生成物壓強的方向進行，即反應向逆方向進行。
反之亦然。3）溫度：公升高反應溫度，則反應向著減少熱量的方向進行，即放熱反應逆向進行，吸熱反應正向進行；降低溫度，則反應向著生成熱量的方向的進行，即放熱反應正向進行，吸熱反應逆向進行。
4）催化劑：僅改變反應進行的速度，不影響平衡的改變，即對正逆反應的影響程度是一樣的。
6樓：網友
增大壓強反應向著減弱壓強增大的方向移動，也就是反抗壓強增大，所以就是向著體積減小的方向移動。
楞次定律和勒夏特列原理的關係
7樓：網友
您好：楞次定律：閉合迴路中感應電流的方向，總是使得它所激發的磁場來阻礙引起感應電流的磁通量的變化。（也可以這麼理解：感應磁場削弱原磁場的變化。）
勒夏特列原理：化學平衡是動態平衡，如果改變影響平衡的乙個因素，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，以抗衡該改變。（平衡傾向削弱改變。）
處於相對穩定狀態的系統，當出現改變時，傾向於削弱這種改變。簡單說就是穩態傾向於穩定。再者可以這麼形容我的想法：乙個穩定的系。
統都是保守的，不希望改變。
用乙個簡陋的方法證明：穩定系統存在；如果穩定系統不傾向維持穩定，就不會出現穩定。所以穩態傾向於穩定。
顯然可以用熵理論來解釋（熵理論現在還不完備，存一定疑問，不過這個疑問是建立在對人類懷疑的基礎上，個人以為，若對人類的理性有充分的信心，那麼）
熵，一般是指乙個體系的混亂程度。首先是在熱力學裡被提出來的，後來被夏農演繹到資訊理論中，之後社會學，文學等等都不同程度受到「熵」這個概念的影響。
一般情況下，乙個體系的平衡狀態即穩定狀態就是其熵值最大的狀態，如果被打破的話，或者撤銷外界作用，改體系會自動進化到熵最大的狀態，熱力學第二定律就。
是這個的反映：熱量不可能自發地從低溫物體傳到高溫物體，即熱量不可能從低溫物體傳到高溫物體而不引起其他變化；
同樣的，以這個觀點看「楞次定律與勒夏特列原理」，兩者都是外界試圖干涉乙個封閉的系統，而引起的系統的抵抗罷了，削弱改變無非是向更無序或者說「逆人類。
之序」的方向進行，到目前為止，我們還找不到熱力學第二定律的反例，這說明，我們人類的秩序某種層面上和宇宙的秩序是相矛盾的（這個說起來就麻煩了，中國。
古代的老子就認為我們人類是在退化，而不是進化，因為我們自以為發展進步的地方，未必是宇宙其餘地方所前進的地方，但是人類又是宇宙的乙份子，（這個建立。
在宇宙存在的前提下），這種矛盾似乎在人類誕生之日起就存在，therfore，《聖經》上說智慧之果是罪惡的）。
哲學上未必有統一的意見，但是在科學上遲早會被歸結為乙個原理的，「熵」的概念是很有希望的一種。
參考資料。
化學中都有什麼定律（詳細的定律內容） 比如勒夏特列原理 蓋斯定律...
8樓：定芷太叔貞婉
質量守恆定律，即在化學反應前後，總的物質的質量不發生改變；
電荷守恆定律，即在涉及離子的化學反應前後，淨電荷數不發生改變；
原子守恆定律，即反應前後總的原子數不發生改變。
物料守恆定律，波義耳定律，boyle's law,有時又稱mariotte's law：在定量定溫下，理想氣體的體積與氣體的壓強成反比。
查理定律，描述定質量氣體在體積不變時其壓力隨溫度作線性變化的規律。
菲克第一定律，在單位時間內通過垂直於擴散方向的單位截面積的擴散物質流量（稱為擴散通量diffusion flux,用j表示）與該截面處的濃度梯度(concentration gradient)成正比，也就是說，濃度梯度越大，擴散通量越大。這就是菲克第一定律。
菲克第二定律，菲克第二定律是在第一定律的基礎上推匯出來的。菲克第二定律指出，在非穩態擴散過程中，在距離x處，濃度隨時間的變化率等於該處的擴散通量隨距離變化率的負值。
蓋-呂薩克定律，其內容是一定質量的氣體，當壓強保持不變時，它的體積v隨溫度t線性地變化。
亨利定律，物理化學的基本定律之一，是英國的henry（亨利）在1803年研究氣體在液體中的溶解度規律時發現的，可表述為：―在等溫等壓下，某種氣體在溶液中的溶解度與液麵上該氣體的平衡壓力成正比。‖這一定律對於稀溶液中揮發性溶質也同樣有用。
定組成定律。
倍比定律，當甲、乙兩種元素相互化合，能生成幾種不同的化合物時，則在這些化合物中，與一定量甲元素相化合的乙元素的質量必互成簡單的整數比，這一結論稱為倍比定律。
拉烏爾定律，理想溶液在一固定溫度下，其內每一組元的蒸氣分壓與溶液內各該組元的摩爾分數成正比，其比例係數等於各該組元在純態下的蒸氣壓。
朗伯—比爾定律。
高中化學 有一種題是“下列事實能 不能 用勒夏特列原理解釋的是”怎麼做
勒夏特列原理 其核心思想是化學反應的平衡狀態是能量最低的狀態，因此一些條件在發生改變時，平衡體系總是設法降低其對平衡的影響，以達到儘可能低的能量狀態。所以，一般來說就是，1 其他條件不變，加入某種物質，那就讓這種物質消耗掉 當然氣相平衡中的固相 液相，氣液平衡中的固相，由於是表面接觸，其含量對平衡基...
敕勒歌是什麼時候寫的？敕勒歌是一首什麼
敕勒歌。北朝民歌。敕勒川，陰山下。天似穹廬，籠蓋四野。天蒼蒼，野茫茫，風吹草低見牛羊。見 應讀 xi n 籠蓋四野 中的 野 應讀為y 敕勒川 敕勒族居住的平川。敕勒是古代乙個遊牧民族，活動在今甘肅 內蒙一帶。陰山 就是大青山，在內蒙古自治區中部，東西走向。穹廬 遊牧人住的圓頂氈帳，形狀像蒙古包。見...
為什麼費德勒外號叫奶牛？費德勒外號為什麼是奶牛？
奶牛 的稱號 於2003年牛牛的溫網冠軍，費德勒衛冕成功後，回到家鄉參加瑞士公開賽。這項賽事的總監代表家鄉人送給他一頭800公斤的奶牛juliette作為禮物，這位有創意的總監說，他們當時送奶牛給費德勒，初衷只是一定要送他一件他自己買不著的禮物。而自從有了juliette之後，費德勒2004年的成績...