1樓：匿名使用者
勒夏特列原理 其核心思想是化學反應的平衡狀態是能量最低的狀態，因此一些條件在發生改變時，平衡體系總是設法降低其對平衡的影響，以達到儘可能低的能量狀態。
所以，一般來說就是，
1）其他條件不變，加入某種物質，那就讓這種物質消耗掉（當然氣相平衡中的固相、液相，氣液平衡中的固相，由於是表面接觸，其含量對平衡基本無影響）
2）其他條件不變，增大壓強（減小體積），那就讓氣體分子數量減小，以減小氣體本身壓強，反之，也是如此。所以反應前後氣體分子數不變的平衡不會受到影響
3）其他條件不變，升高溫度，那就吸收掉多餘的熱量，防止溫度升高（平衡向吸熱方向移動）；降低溫度，就放出一些熱量，防止溫度進一步降低（平衡向放熱方向移動）
我是這麼記的
用我們高中化學老師的話來說就是
2樓：匿名使用者
下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
a.氨水應密閉儲存b.在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化變質
c.生產硝酸的過程中使用過量空氣以提高氨氣的利用率
d.實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
a.氨水應密閉儲存
氨水中存在可逆反應：nh3·h2o=可逆=nh3+h2o，氨氣逸出，氨水濃度越高越容易揮發，這是氨水的揮發性
而密閉容器，總體積一定，一旦逸出氨氣，總瓶內壓強增大，根據勒夏特列原理，平衡向減弱這一變化的方向移動，即讓平衡向減小氣體體積的方向移動，使的平衡向左移動，減少了一水合氨的揮發，正確
b.在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化變質
這個是fe+2（fe3+）==3（fe2+），二價鐵離子有一定的還原性，容易被氧化成三價鐵離子，而加入鐵單質可以把三價鐵離子還原成二價鐵離子，這裡不存在可逆反應，自然就不能用勒夏特列原理解釋，不可以
c.生產硝酸的過程中使用過量空氣以提高氨氣的利用率
首先要了解硝酸的生產流程
n2+3h2=可逆=2nh3
4nh3+5o2=催化劑可逆=4no+6h2o
2no+o2==2no2
4no2+h2o==3hno3+no
由上述步驟可知，要想生產硝酸，首先要得到大量的氨氣，然後讓其轉化成no，通入過量的空氣，相當於通入過量的氧氣，增加反應物的量，根據勒夏特列原理，平衡向正反應方向移動，nh3的轉化率提高，正確
d.實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子
氯氣溶於水的反應是一個可逆反應
cl2+h2o=可逆=(clo-)+2(h+)+(cl-)
由於飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當於氯氣溶於水的反應中增加了大量的生成物氯離子，根據勒夏特列原理，平衡向逆反應方向移動，氯氣溶解量減小，所以可以
綜上，b不行
3樓：匿名使用者
根據溫度、壓強、催化劑、濃度對化學反應平衡的影響來分析
若化學平衡發生移動則能用勒夏特列原理解釋．
4樓：化學小丁當
只要是能用化學平衡原理解釋的就是能用勒夏特列原理解釋，看看選項的反應是否是可逆反應就行了
5樓：匿名使用者
有關化學平衡的問題都可以用勒夏特列原理解釋
所以，你首先要明白什麼是化學平衡，影響化學平衡的因素有哪些
6樓：匿名使用者
化學其實很簡單，樓上說的很對！
問個高中化學題，問一個高中化學題
是在 的基礎上再加入40ml乙溶液，沉澱減少 說明乙溶液為naoh溶液。因沉澱為al oh 3，只有加入氫氧化鈉溶液沉澱才能溶解。al oh 3 oh alo2 2h2o。的al oh 3物質的量為。溶解al oh 3的反應為 al oh 3 oh alo2 2h2o，溶解需要，可知增加的40ml乙...
一個簡單的高中化學題，一個高中化學簡單題，
哈哈，三種方法 第一 翻開元素週期表 查。第二 記住每一週期稀有氣體的原子序數 元素週期表每一縱行的族序數。給出元素的核電荷數 上周期稀有氣體的原子序數 週期表縱行數，如果差值大於18再減去14得縱行數。例如34號元素34 18 16，16縱行是 a族，即34號元素是第三週期，a族硒元素。118 8...
一高中化學題
第一題 反應從開始滴加少許氯水時，其將ki中的i元素氧化成碘單質 等ccl4層變紫色後，再滴加氯水時，則碘單質進一步氧化成碘酸 i2 5cl2 6h2o 2hio3 10hcl 整個過程中化合價升高的都是i元素，還原劑為 ki和i2 6h2o i2 5cl2 10cl 2io3 12h 還原劑是碘單...