1樓：匿名使用者
哈哈，三種方法：
第一：翻開元素週期表——查。
第二：記住每一週期稀有氣體的原子序數；元素週期表每一縱行的族序數。給出元素的核電荷數-上周期稀有氣體的原子序數=週期表縱行數，如果差值大於18再減去14得縱行數。
例如34號元素34-18=16，16縱行是ⅶa族，即34號元素是第三週期，ⅶa族硒元素。118-86-14=18，即118號元素是第七週期，o族元素。
第三：寫出元素原子結構示意圖，根據電子層數確定週期數，根據它的最外層電子數來確定它的主族。
2樓：醬爆小鯉魚
寫出它的原子結構 有幾層就在第幾週期 根據它的最外層電子數來確定它的主族。
3樓：匿名使用者
這個不好講。
你可以記住稀有氣體元素的原子序數，由此往前推算索要求的元素所在的族。
如你所說的118號，我們知道118號是稀有氣體元素。
另外，記住每一週期有 多少中元素，這樣就可以 推斷出所在的週期。
當然，如果排出原子的核外電子排布，固然好，但是副族元素在高中水平難正確的排出。
一個高中化學簡單題，
4樓：教授王
c：ch3cooh
d：ch4o
a：ch3cooc6h4cooch3（c6h4苯環，兩個取代基分別在鄰位、對位、間位。）
5樓：黴死我
c：ch3cooh（由加酸分解可知，b是酚，那麼cd中肯定有酸，我就猜c是甲酸或乙酸的可能，結果乙酸正好）d就是甲醇（這些是對數字的敏感），返回去可知a是一個羥基苯甲酸，有鄰對間三種結構。
6樓：紫色宇宙
b：對羥基苯甲酸 鄰羥基苯甲酸 間羥基苯甲酸。
c：乙酸。d：甲醇。
一道簡單的高一化學題、
7樓：匿名使用者
用h2so4
硫酸和氫氧化鈉反應物現象。
2naoh + h2so4== na2so4 + 2 h20oh- +h+ =h2o
硫酸和碳酸鈉反應有氣泡產生。
na2co3 + h2so4== na2so4 + h20 + co2 ↑
co3^2- +2h+ =h20 + co2 ↑硫酸和氫氧化鋇反應有白色沉澱生成。
ba(oh)2 + h2so4== baso4 ↓ 2 h20ba^2+ +2oh- +2h+ +so4^2- =baso4 ↓ 2 h20
8樓：匿名使用者
h2so4，一個無明顯變化，一個有氣泡，一個有沉澱。
式子自己寫吧。
簡單的高一化學題
9樓：符惜鍾紫南
1、很簡單啊。
在1mol水形成過程中，要有1molh2和1/2molo2，就是說1mol水形成時有1mol氫氫鍵斷開，1/2mol氧氧鍵斷開，即一共吸收了436+1/2*496=684j的能量，1mol水形成時形成了2molh-o鍵，共放出463*2=926j的能量，所以1mol水形成過程放出能量為氫氣生成水，所以放出能量為242*。
ch4(g)+2
o2(g)=co2(g)+2
h2o(l);△h=890kj/mol
高中化學一道簡單的題？
10樓：純咖啡
足量氫氧化鈉與硫酸氫銨反應： nh4hso4+2naoh ==2h2o+ nh3 + na2so4
2.少量氫氧化鈉與硫酸氫銨反應： 2nh4hso4+2naoh(少量)==2h2o + nh4)2so4 + na2so4
少量不會。
11樓：茜陽如雨
不加熱氨氣怎麼出來呢？
簡單的高中化學題
12樓：化學沖沖衝
要看反應速率，這裡主要看濃度。
a,各，等體積混合後 都會變為 ，因為混合後總體積變為原來的2倍。
b，同理，混合後體積變為2倍，濃度都為。
c，混合後體積變為50ml,體積變為原來的5倍，所以是d, 混合後變為80ml,對於a來說濃度變為原來的1/4，即，b濃度變為原來的3/4，即。
所以，總體來說是 d>b>c>a
簡單的高中化學題
13樓：白米飯飯
硫酸和氫氧化鋇反應除了生成水，還有硫酸鋇沉澱生成。
複分解反應只要有水，或氣體，或沉澱其一生成就能進行。
h3o+水和氫離子，其實就是h+，與no3-一起會氧化fe2+
14樓：匿名使用者
第一句 如果硫酸跟氫氧化鋇 離子式就不是了 有沉澱的。
第2句 應該只要滿足一個條件就行了 生成水 氣體或者沉澱。
所以不能大量共存啊。
15樓：匿名使用者
由於弱酸弱鹼什麼的就不能用那個表示式了，比如說氨水就是nh3，就不是oh-了。複分解反應也要滿足時強酸制弱酸，不能弄反方向問題。
下面的這個，明顯錯了，所以就是不能共存的了。
簡單高中化學題
16樓：_逸塵
我去。。。這樣吧。
其實是這樣的（16+2*2）/3=
其實化簡完還不是你那個式子~~~
17樓：匿名使用者
根據所佔比例不同，可以假設將容器分為兩部分，一部分三分之一，一部分三分之二。算出總的分子質量，再乘以個子所佔的比例就出來了。
簡單高中化學題
18樓：匿名使用者
通入h2s後，因為h2s為弱酸，分步電離，先發生如下反應：
naoh+h2s=nahs+h2o
溶質質量變化：m（nash）-m（naoh）=16質量增加。h2s反應完後，過量的naoh繼續和nahs反應：
naoh+nahs=na2s+h2o
溶質質量變化：m(na2s)-[m(naoh)+m(nahs)]=18
質量減少。又因為反應後溶質質量小於反應前的8g所以肯定發生了第二步反應。
所以肯定有na2s
問個高中化學題，問一個高中化學題
是在 的基礎上再加入40ml乙溶液，沉澱減少 說明乙溶液為naoh溶液。因沉澱為al oh 3，只有加入氫氧化鈉溶液沉澱才能溶解。al oh 3 oh alo2 2h2o。的al oh 3物質的量為。溶解al oh 3的反應為 al oh 3 oh alo2 2h2o，溶解需要，可知增加的40ml乙...
一道高中化學題，急速，一道高中化學題，一個關於反應熱。
因為你看第二個反應時 c的結果有二價鐵離子和溴單質，那不就是會發生第二個反應了麼？根據給出的3個反應並沒有任何證據可以推斷出cl2和br2的氧化性誰強誰弱哦，所以結論在這個前提下是錯的。錯在字眼 可以推理得到 因為溴的氧化性比氯強，而氧化物的氧化性強於氧化產物，在c中，氧化物是cl2，氧化產物是br...
簡單高中化學問題，一個簡單高中化學問題
焦錫茂 解 因為1molch4與cl2取代，反應完後，測得4種取代物物質的量相等，所以n ch3cl n ch2cl2 n chcl3 n ccl4 1mol 4 0.25mol ch4 cl2 光照 ch3cl hcl 1 1 x 0.25mol x 0.25mol ch4 2cl2 光照 ch2...