1樓：匿名使用者
首先看顏色（特別是題中表明液體顏色的時候），然後看是否有沉澱、是否會生成氣體、或著生成水。當然若是高中生，則要注意電離和水解的變化。生成沉澱：
我這裡有個口訣，我覺得挺好的：硝銨鉀鈉溶（即含有硝酸根的、銨根的、鉀離子和那離子的都溶於水），硫酸沉鋇氯沉銀（這個你應該明白吧），其餘多不溶（即剩下的大部分是不溶於水的）。當然還有些特殊的化合物如含鋁離子的要分析（鋁離子加鹼是高中內容，初中生的話可以不理會）。
生成氣體：酸性條件下，碳酸根離子、碳酸氫根離子、硫離子、李旦硫氫根離子等弱酸根不能存在生成水：一般為中和反應。
以上為初中生了解範圍。若是高中生可以看下去。 1.
有弱電解質生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po-等與h+不能大量共存，主要是由於oh-＋h+＝h2o、ch3coo-＋h+＝ch3cooh；一些酸式弱酸根不能與oh-大量共存是因為hco3-＋oh-=co32-＋h2o、hpo42-＋oh-＝po43-＋h2o、nh4+＋oh-=nh3·h2o等。 2.
一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、手頌c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。
3.一些會發生氧化還原反應的物質不能共存 具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化畢擾鄭性的離子大量共存。
在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如no3-和i-在中性或鹼性溶液中可以共存，但在有大量h+存在情況下則不能共存；so32-和s2-在鹼性條件下也可以共存4.會形成絡合離子的離子不能大量共存如fe3+和scn-、c6h5o-，由於fe3+＋scn- [fe(scn)]2+等絡合反應而不能大量共存5.
能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：al3＋和hco3-，al3＋和s2－等。
2樓：匿名使用者
你得看是什麼離子？反應生成拆族絕氣體不能共存，反應生成沉澱不能共存，發生水解互促不能共存發生氧化還旅姿原反應不能穗旁共存。
如何判斷離子能夠在水溶液中大量共存。
3樓：我是xiao小白
離子的共存需要注意以下幾點：
1：不能生成沉澱或氣體（如鈣離子不能與碳酸根離子，氫離子不能與碳酸氫根離子等）
2：不能發生氧化還原反應（如酸性條件下的硝酸根不能與二價鐵離子）3：不能發生絡合反應（如三價鐵離子不能與硫氫根）4：
4樓：網友
可用離子溶度積引數來判斷。
5樓：y繼續放縱
由於發生複分解反應，離子不能大量共存，具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存，在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存，能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存，溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。
如fe2+、fe3+與scn-不能大量共存；fe3+與 不能大量共存，酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強鹼（oh-）、強酸（h+）共存。
溶液中離子共存的判斷。
6樓：平素琴鬱婷
像這種問題考試的時候常常以這幾種題型出現：
1、下列離子在溶液中能/不能大量共存的是：
這種題，你只要把握好離子之間不會生成難溶性物質（如硫酸鋇）、弱電解質（如水、氨水、醋酸等等）、以及氣體（如氫離子遇到碳酸根離子）
2、這種題型是在第一種題型的基礎上增加了一項下列離子在無色透明溶液中能/不能大量共存的是：這樣的話需要考慮有色離子了，如銅離子、鐵離子、亞鐵離子等等。
3、這種題型常常含有隱含條件：下列離子在ph=幾的溶液中能/不能大量共存的是：這要考慮溶液的酸鹼度。比如ph=1的溶液中，表明在問題中所給的離子當中還需注意氫離子也是存在的。
4、要注意一些特殊的離子：比如fe3+不能和scn-離子共存、在h+和no3-共同存在時，fe2+不能共存（易被氧化為+3價）、氫離子和高錳酸根離子共同存在時，fe2+也不能共存（也易被氧化為+3價）。
7樓：稅素蘭問香
關於溶液中離子共存的問題，實質上是關於離子能否反應的問題。
離子能夠共存，實質上是離子之間不能反應。
不能共存是離子之間能夠反應。
例如：氫離子和氫氧根離子不能共存，是因為它們反應能生成水；
鋇離子和硫酸根離子不能共存是因為它倆能反應生成硫酸鋇沉澱；
氫離子和碳酸根離子不能共存是因為它們能反應生成水和二氧化碳；
銀離子和氯離子不能共存是因為它們能反應生成氯化銀沉澱；
離子不能共存，實質上是離子之間能形成：水、沉澱、氣體。也就是考察複分解反應的條件。
8樓：阿利葉麼緞
1不發生離子反應（即不能生成沉澱，氣體，水；不能生成弱酸：如氫離子與醋酸根離子就不能共存；注意雙水解的：偏鋁酸根與碳酸氫跟）
2不發生氧化還原反應。
如何判斷溶液中離子能否大量共存，判斷溶液中離子能否大量共存的方法
文庫精選 內容來自使用者 光源殿下 離子能否大量共存的判斷 溶液中離子大量共存指離子濃度均相當大，若離子間發生反應使離子濃度有些降低，也就是離子不能大量共存。下面是十條規律可作為離子不能大量共存的判斷依據 1生成氣體不能大量共存 如 硫離子，硫氫根離子，亞硫酸根離子，亞硫酸氫根，碳酸根，碳酸氫根等離...
哪些離子不能在水溶液中大量共存，離子組在溶液中大量共存的條件
一.離子間相互反應不能大量共存 在鹼性環境中不能大量共存的離子 cu2 fe3 h hco3 hpo42 nh4 al3 在酸性環境中不能大量共存的離子 co32 s2 hs hso3 等易揮發的弱酸的酸根 oh ch3coo po43 hpo42 h2po alo2 s2 co32 c6h5o 1...
下列離子能在溶液中大量共存的是，下列離子能在pH 2的水溶液中大量共存的是（ ）A Ag Na Cl N03 B Na K
選擇aa 正確。雖然nh4 和co42 雙水解，但程度仍很小。可以共存 b 錯誤。hclo是弱酸，clo 不能和h 共存。hclo還會氧化fe2 c 錯誤。al3 和hco3 發生徹底的雙水解al3 3hco3 al oh 3 3co2 d 錯誤。oh 和fe3 cu2 都產生氫氧化物沉澱 a。可以...