1樓：匿名使用者
k層排兩孝唯個，最外層不超過兩個，次外層不超過十八個，倒數第三層不超過三十二個。它有個就雀謹算公式巧歲培是2n^2,其中n是指電子層數。
2樓：匿名使用者
小於2n平方 ，最外層小於32，次外層小於18
化學原子的定義
3樓：雙兒
1.定義：散培分子可以分為原子。由此我們便知道原子的性質和分子很相似。原子是化學變化中的最小粒子。
2.原子的特點：
1)原子的質量和體積都很小；這點和分子很相似。
2)原子總是不停地運動著；和分餘掘配子一樣。
3)原子之間有間隔。和分子一樣。
4)原子是構豎指成物質的一種微粒。
5)原子在化學變化中不可再分，只是發生重新組合。
3、原子結構。
原子是化學變化中的最小顆粒。
原子核。所帶的正電量=核外電子所帶的負電量。
原子核內的質子數=核電荷數。
核外電子數。
我們可以把一顆原子想成乙個雞蛋，原子核就是蛋黃，核外電子是蛋白，質子、中子是組成蛋黃的東西。
注：① 從上圖我們可以看出來整個原子不帶電。
乙個質子的質量與一箇中子的質量相近，它們的質量比電子大得多！
原子的質量幾乎集中在原子核上，所以可以說決定原子質量。
大小的主要粒子是質子和中子。
希望能幫助您解決問題】
化學分子原子區別
4樓：網友
分子是由原子構成的。
通常用元素符號來表示原子。
如果元素符號的右下角有數字，那麼它一定是分子，而不是原子了分子可以由多個同種或不同種的原子構成，其中原子個數不是1的時候，要把數字寫在元素符號的右下角，這個數字是固定的，如果改變，就變成另外一種（或根本就不存在的）分子了。如so2、so3
元素符號前面的數字表示分子或原子的個數。
原子用元素符號表示，所以4個氮原子的寫法就是4n；
而每個氮分子由2個氮原子構成，所以氮分子寫成個氮分子就要在氮分子n2的前面標上個數4，即4n2
如果看到式子中元素符號的右下角有數字，那麼它一定是分子，而不是原子了分子的符號開始還真得記住，以後有規律就好記了常見的氣體單質（除掉稀有氣體）都是雙原子分子，都是x2形式。
5樓：庸什
一般你看到僅僅只有乙個字母的（除了字母沒其他，），你都可以說它是乙個原子，但也有例外的，如：c，你可以說它是原子，也可以說它是分子。但我在前面說的那句話還是管用的。
你上面說的 4n2，指的是4個4個氮分子（元素右下角寫數字），n2可以指乙個氮分子，也可以說是乙個氮分子由2個氮原子組成（n指乙個氮原子）
6樓：網友
主要區別是在化學反應中，分子可以再分，而原子不可以分了。就是說原子是化學反應中的最小微粒了。
不可以這麼理解的。這裡的2個氮原子（n）是構成乙個氮分子，即n2,這裡的4是代表有4個氮分子。
元素可以代表原子的，但不能代表原子的個數，如果原子有個數就在元素前面寫數字。
而分子是由原子組成的，有的分子是乙個原子夠成的，比如fe,mn,c，na等，但有的分子是有2個原子構成的，比如，n2，o2，h2
7樓：皓月遐空
n2 就是乙個分子式，前面加個4 當然就是4個氮分子啦。
8樓：網友
分子是組成物質的最小單位，分子是由原子組成的。
打個比方吧，氮氣的分子n2, 是由氮原子n組成的，自然界存在的物質是氮氣n2，而不是氮原子。
9樓：網友
分子在化學變化中可分，而原子在化學變化中不可分。
化學 原子結構與化學性質
10樓：尤潔留寅
1）質子數決定了元素的種類和原子核外電子數。
2）質子數與核外電子數是否相等，決定該元素的微粒是原子還是離子。
3）原子最外電子層電子的數目與元素的化學性質關係密切。
4）稀有（惰性）氣體元素的原子最外層是8個電子（氦是2個）的穩定結構化學性質較穩定，一般條件下不與其它物質發生化學反應。
5）金屬元素的原子最外電子層上的電子一般少於4個，在化學反應中易失去最外層電子，使次外層成為最外層達到穩定結構。
6）非金屬元素的原子最外電子層上的電子數一般多於4個，在化學反應中易得到電子，使最外層達到穩定結構。
11樓：紀希榮譚鸞
樓上講的不太對，這些知識要等到上高二以後選修化學才會學到。
第一條是適用於所有元素的，這要用到以後要學的構造原理。
第二條和第三條都只適用於前18號元素。
其實非金屬和金屬沒有嚴格的界限的，元素的金屬性和非金屬性都是沿左下到右上的對角線來遞變的，所以金屬和非金屬的大致分界線實際上是從左上到右下的一條斜線，反映在同一族裡就是從上到下由非金屬遞變成金屬（比如va，vi族，但它們的最外層都是7電子；b元素雖然最外層是3電子，但它是非金屬）
12樓：梁良鹹鳥
主要適用於主族元素，比如第二條就不一定適用於過渡金屬。
所以它一定適用於前18號元素，但實際上可以拓寬至主族元素！
化學（原子結構）
13樓：匿名使用者
原子電子的分佈原理有：泡利不相容原理，能量最低原理，洪得規則。
泡利不相容原理：在同一原子中，不可能有四個量子數完全相同的電子存在，每乙個軌道內最多隻能容納兩個自旋方向相反的電子。
能量最低原理：在不違反泡利原理的前提下，總是儘量分佈在能量較低的軌道，以讓原子處於能量最低狀態。
洪德規則：原子在同一亞層的等價軌道上分佈的電子時，將儘可能單獨分佈在不同的軌道，且自旋方向平行。
其實能級交錯現象並不矛盾，因為決定電子位置的有其據軌道的遠近，電子執行軌道的形狀，電子自旋方向等因素，能級是規定好的，不同的能級電子的運動狀態時不一樣的，處於所謂「高能級」的電子的能量不一定高，同樣處於「低能級的電子」能量不一定低。微觀知識很複雜，可以看一下大學的無機化學和物理化學課本。這是我的理解，僅供參考。
14樓：網友
能量高低是指區域，電子在做高速的無規則運動，運動到外層和內層的能量不一樣而已，但所有電子的總能量是守恆的。
15樓：創作者
在多電子原子中，同乙個能層的不同能級中的電子會相互作用（排斥），如s電子對p電子的排斥，會使得p電子向遠離原子核的方向偏移（叫做s電子對p電子的遮蔽效應），即能量公升高；p電子對s電子的排斥，會使得s電子向靠近原子核的方向偏移（叫做s電子的穿透效應或鑽穿效應），即能量變低；這樣，填充電子以後，能級間的能量差比起填充電子以前變大，叫做能級分離。這樣一來，相鄰能層的相鄰能級（如m層的d能級和n層的s能級）間的能量高低關係就可能發生變化（m層的d能級能量公升高，n層的s能級能量變低，導致m層的d能級能量變得比n層的s能級能量還要高），叫做能級交錯。
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