1樓：葫蘆豆豆
優先放電原理
電解電解質水溶液時，陽極放電順序為:活潑金屬陽極(au、pt 除外) > s2- >i- > br-> cl- > oh- > 含氧酸根離子和f -。
即位於前邊的還原性強的微粒優先失去電子。只要有水，含氧酸根離子和f- 就不能失去電子。
陰極:ag+>hg2+>fe3+>cu2+>h+>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+
即位於前邊的氧化性強的微粒優先得到電子。只要有水，一般h後面的離子不能得到電子。
例l•用鉑電極電解含物質的量濃度相同的fe2+、fe3+、h+的混合溶液時，優先在陰極上還原的是( )。
a•cu2+ b.fe2+
c•fe3+ d.h+ (選c)
2.優先氧化原理
若某一溶液中同時含有多種還原性物質，則加入一種氧化劑時，優先氧化還原性強的物質。
例2•向l00ml含0.005moi/lki和0.005mol/lkbr的混合溶液中通入標準狀況下的cl256m1，生成物為( )。
a.kcl和br2 b.kcl和i2 c..kcl和br2 、i2 d.br2
解：因為還原性i->br-，所以優先氧化i-，ni - =0.005* 0.
l=0.00 5mol，ncl2=56/22400 =0.00025mol，由2i-+cl2 =i2 +2cl- 知i-和cl2剛好反應完。
br-末反應，選b。
3.優先還原原理
若某一溶液中同時含有多種氧化性物質，則加入一種還原劑時，優先還原氧化性強的物質。
例3•在含有cu(no3)2、zn(no3)2、fe(no3)3、agno3各0.0lmol的酸性混合溶液中加入0.01mol鐵粉，經攪拌後發生的變化應是( )。
a.鐵溶解;析出0.01molag和0.005molcu b. 鐵溶解，析出0.0lmoiag並放出h2
c.鐵溶解，析出0.0imolag,溶液中不再有fe3+ d.鐵溶解，析出0.0lmoiag，溶液中不再有cu2+。
解:因為氧化性ag+>fe3+>cu2+>h+，所以先發生:
2ag+ + fe = 2ag + fe2+ 再發生:2fe3+ 十 fe = 3fe2+
0.01m01 0.005m0l 0.01m01 0.005m01 0.01m01
故選c。
4•優先沉澱原理
若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉澱的離子，則溶解度(嚴格講應為溶度積)小的物質優先沉澱。
例4•向kcl、nabr、ki混合溶液中逐漸加入agno3溶液時，先析出agi，其次為agbr，最後為agcl。
5。優先吸附原理
任何固體都有吸附氣體和液體的特性。但不同的固體物質對不同的氣體或液體吸附能力不同，吸附能力大者優先吸附。
例5•將活性炭粉末投入到no2和o2的混合氣體中，活性炭會優先吸附no2，而留下o2，因為活性炭對有色氣體和有色物質吸附能力很強，製糖工業中常用活性炭使糖漿脫色。
又如金屬鈀(pd)對h2的吸附能力就很強，常溫下1體積鈀能吸收700體積以上的h2。
6。優先吸收原理
用乾燥劑乾燥氣體或用液體淨化氣體時，優先吸收溶解度大的氣體或易被吸收的氣體。
例6.實驗室制cl2 時，cl2 中常混有少量hcl，為除去hcl，常把cl2 和hcl的混合氣體
通入飽和食鹽水，因為hci在水中溶解度大，所以優先被吸收，cl2 只有少量損耗。
又如實驗室製得的乙酸乙醋蒸氣中常混有少量乙酸和乙醇，將混合氣體通入到飽和na2co3溶液中，乙酸和乙醇優先被吸收。
7•優先中和原理
若某一溶液中同時含有幾種酸性物質(或鹼性物質)，當加入一種鹼(或酸)時，酸性(或鹼性)強的物質優先被中和。
例7.給naoh、na2co3的混合溶液中加入鹽酸時，先發生:naoh十hcl=nacl十h2o
再發生:na2co3十hci=nahco3 十nacl 最後發生：nahco3+hcl=nacl十co2十h2o
化學上常利用此原理和酚酞、甲基橙雙指示劑測定燒鹼的純度。當第一和第二個反應完成時酚酞變色，第三個反應完成時甲基橙變色。
8.優先排布原理
在多電子原子裡，電子的能量不相同。離核愈近，能量愈低。電子排布時，優先排布在能量較低的軌道上，待能量低的軌道排滿之後，再依次排布到能量較高的軌道上去。
例8•20號元素鈣的電子排布:
(i)電子排布式：20ca 1s22s22p63s23p64s2
(2)軌道表示式:
9.優先揮發原理
當蒸發沸點不同的物質的混合物時:低沸點的物質優先揮發(有時亦可形成共沸物)。
例9•將100克36%的鹽酸蒸發掉10克水後關於鹽酸濃度的敘述正確的是 （ )。
a•增大 b•變為40% c•變小 d. 不變 •
解析:因為hcl的沸點比水低，當水被蒸發時，hcl已蒸發掉了，所以選c。
再如，石油的分餾，先揮發出來的是沸點最低的汽油，其次是煤油、柴油、潤滑油等。
10•優先書寫原理
大多數有機反應(亦有少數無機反應)，反應物相同，在同一條件下可發生多個平行反應。但寫方程式時，要寫主要產物。
例10•這兩個反應除各自溫度下的主要生成物外，產物還有ch3cho、ch3cooh、so2、co、co2 、c等。
11•優先溶解原理
若一種試劑加入到含有多種沉澱的混合物中時，溶解度大的物質先溶解。
例11•在agcl、agbr、agl 沉澱的混合物中加入濃氨水，agcl先溶解，而agbr、agl則不溶。因為agcl的溶解度比agbr、agl大林，agcl電離出的[ag+]大，agcl（固） ag+ +cl-
ag+ +2nh3。h2o =[ ag（nh3）2]+ +2h2o同理給agbr、agl的混合物中加入na2s2o3溶液，agbr溶解。
12。優先結晶原理
當將含有多種微粒的溶液蒸發掉一定量溶劑或改變溶液溫度(一般為降溫)時，溶解度小或溶解度變化大的物質優先析出。
例12•取100克水，配成100c時kcl飽和溶液，又取50克水加入35.4克nano3配成溶液。將這兩種溶液混合後，在l00c時有晶體析出，試計算析出的是什麼晶體?
(已知100c時各物質的溶解度為:kci31g、nano380g、kno320.9g、nacl35.8g）
解: kci nano3 kno3 nacl
100c時150g
水中可溶解各 46.5g 120g 31.35g 53.7g 物質
溶液中現有 31g 35.4g 42•3g 24•3g
kcl+nano3=kno3+nacl
74.5 85 101 58.5
31 35.4 x y
列式解之x=42.3(g) y=24.3(g)
kno3優先析出。析出量為
42.3 - 31.35 = 10.95(g)
此題實質是溶液中存在著k+、na+、no3-、cl-四種離子，可以自由組合成kcl、nano3、kno3、nacl四種物質。因溫度變化時，kno3首先達到過飽和狀態，所以kno3優先析出。
13。優先操作原理
(1)裝置安裝:從下到上，從左到右。
(2)加物質，先固後液。
(3)制氣體:先驗氣密性，再裝藥品(一般)。
(4)氣體淨化:先洗氣淨化，再幹燥。
(5)制氣結束:先撤導氣管，再撤燈。
(6)可燃性氣體:先驗純度，再點燃。
(7)h2還原cuo的實驗:
實驗開始先通氫，排淨空氣再點燈，
實驗結束先熄燈，試管冷卻再停氫。
14。優先鑑別原理
鑑別多種物質時：先用物理方法(看顏色，觀狀態，聞氣味，觀察溶解性);再用化學方法：固體物質一般先溶解配成溶液，再鑑別；用試紙鑑別氣體要先潤溼試紙。
例13•不用任何試劑，也不用焰色反應，如何鑑別nano3、bacl2、mgso4、naoh、fecl3溶液。
解析:可先觀察出feci3再以fecl3為試劑鑑別出naoh，然後以naoh為試劑鑑別出mgso4，以mgso4為試劑鑑別出bacl2最後餘下的是nano3
15.優先吸引原理
①極性分子與極性分子間作用力》極性分子和非極性分子間作用力》非極性分子和非極性分子間作用力
②化學鍵》氫鍵》分子間作用力
③組成和結構相似的共價型分子，分子量愈大，分子間作用力愈大。
16•優先考慮原理
中學化學中的許多問題是對立統一的，存在著矛盾的主要方面和次要方面。所以我們考慮問題時，不但要全面分析，而且要優先考慮主要方面。
例14•比較物質熔沸點時,先考慮晶體型別，再考慮晶體內部微粒間的作用力，一般：原子晶體》離子晶體》分子晶體。
例15•比較微粒半徑時，先考慮電子層，再考慮核電荷數。如o2- 、cl-、s2-、br-、i-的
半徑從小到大的順序應為： 02-、cl-、s2-、br-、i-。
它用填滿海綿狀鉛的鉛板作負極，填滿二氧化鉛的鉛板作正極，並用22～28％的稀硫酸作電解質。在充電時，電能轉化為化學能，放電時化學能又轉化為電能。電池在放電時，金屬鉛是負極，發生氧化反應，被氧化為硫酸鉛；二氧化鉛是正極，發生還原反應，被還原為硫酸鉛。
電池在用直流電充電時，兩極分別生成鉛和二氧化鉛。移去電源後，它又恢復到放電前的狀態，組成化學電池。鉛蓄電池是能反覆充電、放電的電池，叫做二次電池。
它的電壓是2v，通常把三個鉛蓄電池串聯起來使用，電壓是6v。汽車上用的是6個鉛蓄電池串聯成12v的電池組。鉛蓄電池在使用一段時間後要補充硫酸，使電解質保持含有22～28％的稀硫酸。
放電時,電極反應為:pbo2 + 4h+ + so42- + 2e- = pbso4 + 2h2o
負極反應: pb + so42- - 2e- = pbso4
總反應: pbo2 + pb + 2h2so4 === 2pbso4 + 2h2o (向右反應是放電,向左反應是充電)
蓄電池的應用十分廣泛，可用於ups，電動車，滑板車，汽車，風能太陽能系統，安全報警等等方面。
鉛酸蓄電池產品主要有下列幾種，其用途分佈如下：
起動型蓄電池：主要用於汽車、摩托車、拖拉機、柴油機等起動和照明；
固定型蓄電池：主要用於通訊、發電廠、計算機系統作為保護、自動控制的備用電源；
牽引型蓄電池：主要用於各種蓄電池車、叉車、剷車等動力電源；
鐵路用蓄電池：主要用於鐵路內燃機車、電力機車、客車起動、照明之動力；
儲能用蓄電池：主要用於風力、太陽能等發電用電能儲存
蓄電池充電誤區
新蓄電池不進行初充電
蓄電池的首次充電稱為初充電，初充電對蓄電池的使用壽命和電荷容量有很大的影響。若充電不足，則蓄電池電荷容量不高，使用壽命也短；若充電過量，則蓄電池電氣效能雖然好，但也會縮短它的使用壽命，所以新蓄電池要小心謹慎地進行初充電。對於普通蓄電池在使用前一定要按充電規範進行初充電。
對於幹荷電鉛蓄電池，按使用說明書，雖然在規定的兩年儲存期內若需使用，只要加入規定密度的電解液擱置15min，不需要充電即可投入使用。但是，如果儲存期超過兩年，由於極板上有部分氧化，為了提高其電荷容量，使用前應進行補充充電，充電5h-8h後再用。
蓄電池不進行補充充電
有些駕駛員常忽視對在用車蓄電池的補充充電。由於蓄電池在車上充電不徹底，易造成極板硫化；同時，在使用中充、放電的電量是不平衡的，倘若放電大於充電而使蓄電池長期處於虧電狀態，蓄電池極板就會慢慢硫化。這種慢性硫化，會使蓄電池電荷容量不斷降低，直到起動無力，大大縮短蓄電池的使用壽命。
為使蓄電池極板上的活性物質及時得到還原，減少極板硫化，提高蓄電池電荷容量，延長其使用壽命，對在用車蓄電池應定期進行補充充電。
蓄電池過充電
蓄電池經常過量充電，即使充電電流不大，但電解液長時間「沸騰」，除了活性物質表面的細小顆粒易於脫落外，還會使柵架過分氧化，造成活性物質與柵架鬆散剝離。
充電時極性充反
由於蓄電池正負極板材料不同，除了活性物質外，負極板還新增了硫酸鋇、腐殖酸、炭黑和松香等材料，用來防止負極板收縮和氧化。另外，每個單格蓄電池的負極板數又總是比正極板數多一片，而且負極板比正極板略薄。當進行蓄電池的初充電或補充充電時，若不注意極性，會使蓄電池充反，使正、負極幾乎都變成粗晶粒的pbso4，造成蓄電池電荷容量不足，不能正常工作，甚至導致蓄電池報廢。
因此，充電時一定要注意極性，切不可極性充反
蓄電池怎麼充電汽車蓄電池充電時間
一 用1500轉20分鐘可以供發動一次，1500轉30分鐘可以供次日發動一次。用1500轉60分鐘以上充電，再用1900轉以上充電60分鐘以上，可以基本充滿 90 以上 二 用充電器充電，時間取決於充電電流大小。1 電瓶一般留20 電量以上，電瓶充電時的化學轉換效率約為50 充滿電瓶需要增加150 ...
汽車蓄電池充電電壓低是什麼問題，汽車蓄電池充電電壓低，是什麼問題？
鑽石戰隊 看了你的細緻描述，3 發動汽車後 踩油門，同時測量蓄電池正負極電壓，為12.9v 這就是你的發電機沒有問題的最好說明，因為經過整流器以後，發電機對電瓶充電最好就是12.6v 12.9v這個範圍，充電不高對電瓶使用有利。還有就是大燈的功率高於空調的用電量，因為空調主要靠的是發動機帶動壓縮機，...
蓄電池充電電流怎麼計算，蓄電池均充電流怎麼計算
是這樣計算的 正常充電電流 蓄電池容量 10。比如有一個容量為1500mah的蓄電池，它的正常充電電流就是1500 10 150ma。正常完全充電時間為12 14小時。工作原理 充電時利用外部的電能使內部活性物質再生，把電能儲存為化學能，需要放電時再次把化學能轉換為電能輸出，比如生活中常用的手機電池...