1樓：窗邊的小枕頭
你應該是初中生吧。
解釋：因為鋇會和亞硫酸根反應成亞硫酸鋇沉澱（這裡要離子方程式，很難打字），加鹽酸可以除去碳酸根和亞硫酸根。而後加鹽酸是考慮沒埋到可能原溶液有ag+，也會生成不溶於酸的agcl。
而如先加硝酸的話，可能會把亞硫酸根氧化成硫酸根(你們老師一定說硝酸有強氧化性）。以上都會產生干擾。 至於so2為什麼不能和bacl2反應？
現在一般認為so2和bacl2反應成baso3沉澱，可能運銷是那裡認為其實是h2so3反應。其實枯悄螞so2與co2性質類似，so2和baso3反應再反應生成ba(hso3)2可溶於水的物質。 個人覺得學習化學只要掌握物質變化規律就行，初中化學物質鑑別很重要，要抓準異同。
2樓：遇翔
so32-+2h+=h2o+so2
除了排除亞硫酸根還有碳酸根，ag+,,sio32-的可能將這些可酸根去掉才可以繼續檢驗硫酸族尺根，後加鹽酸理論上可行只要看有一部分不溶解就行但是畢竟現象不餘野是很明顯。
so2能和bacl2反應生成亞硫兆毀高酸鋇。
「檢驗so42—的原理 」「so42」 什麼意思?
3樓：乜絹
so₄²⁻是硫酸根的意思（也叫硫酸根離子）化學上檢驗so₄²⁻離子，用ba（oh）₂化學反應方程式是：
ba(oh)₂ h₂so₄= baso₄↓ 2h₂o產生白色的硫酸鋇沉澱。
下圖是白色的硫酸鋇：
so4 2-.cl- 的檢驗方法
4樓：匿名使用者
第乙個用鋇離子，第二個用銀離子。
cl-和so4的檢驗
5樓：網友
cl-的檢驗：試劑（ agno3 ）和（ 稀硝酸 ）。向溶液中加入（ agno3 ）溶液，產生（ 白 ）色沉澱，繼續加入（ 稀硝酸 ），如果白色沉澱不溶解，則溶液中有（ cl- ）
so4的檢驗：試劑（ bacl2 ）和（ 稀鹽酸 ）。向溶液中加入（ bacl2 ）溶液，產生（ 白 ）色沉澱，繼續加入（ 稀鹽酸 ），如果白色沉澱不溶解，則溶液中有（ so4^2- ）
so4 2-的相關問題
6樓：樸民化工
硫原子以sp3雜化軌道成鍵、離子中存在4個σ鍵，離子為正四面體形。硫酸根是乙個硫原子和四個氧原子通過共價鍵連線形成的正四面體結構，硫原子位於正四面體的中心位置上，而四個氧原子則位於它的四個頂點，一組氧-硫-氧鍵的鍵角為109°28'，而一組氧-硫鍵的鍵長為埃。因硫酸根失去兩個電子才形成穩定的結構，因此帶負電，且很容易與金屬離子或銨根結合，產生離子鍵而穩定下來。
怎樣檢驗so3-和so4-混合物中含有so4-？
7樓：
過程如下：1.先加過量非氧化伍世性酸，如鹽酸，使so3^2- 轉化成so2除去，以消除對後續檢驗的干擾。
so3^2- +2h+ ＝h2o +so2（氣體）2.加腔數肢入bacl2，產生白色沉澱。
ba2+ +so4^2- ＝baso4（沉澱）3.往生成的白色沉澱里加入稀硝酸，沉澱不溶解。
到達第三步時，即可證明原混合液中有畢銷so4^2-。
8樓：網友
如果可以確定溶液中只含有so32-和so42-兩種酸根，那麼：
向混合物中加入bacl2和過量稀鹽酸。
如果白色沉澱不溶解，則說明溶液中含有so42-！姿塵者。
方程如下：1、跡薯首先，向溶液中加入適量bacl2溶液，此時出現白色沉澱：
so32- +ba2+ =baso3(沉澱)so42- +ba2+ =baso4(沉澱)2、然後向溶液加入過量稀鹽酸，此時，仍兄並有沉澱不溶解，說明原溶液中，含so42-
baso3 + 2h+==ba2+ +h2o + so2(氣體)baso4 + hcl==/不反應。滿意~
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