1樓：逍遙散人
定壓定容條件下，任意一個反應其總反應的熱效應只與反應的始態和終態有關而與反應的路程無關。
化學反應相加等於含變相加，化學反應想減等於含變想減，然後你乘以不同的係數，焓變也要乘以相同的係數 然後湊你需要的化學反映即可。
反應熱是+的就是放熱，反應熱是-的就是吸熱，當遇到多個反應式時可以根據反應物與生成物相抵消的原理吧反應熱相加（注意+-號），還有把係數配平最關鍵。
2樓：沁兒
2023年瑞士的化學家蓋斯(hess)在總結大量實驗事實的基礎上提出：「一個化學反應不管是一步完成的，還是多步完成的，其熱效應總是相同的。」這叫作蓋斯定律。
可以看出，蓋斯定律實際上是「內能和焓是狀態函式」這一結論的進一步體現。利用這一定律可以從已經精確測定的反應熱效應來計算難於測量或不能測量的反應的熱效應。
如何應用蓋斯定律計算化學反應的焓變：
化學反應相加等於含變相加，化學反應想減等於含變想減，然後你乘以不同的係數，焓變也要乘以相同的係數 然後湊你需要的化學反映即可。
反應熱是+的就是放熱，反應熱是-的就是吸熱，當遇到多個反應式時可以根據反應物與生成物相抵消的原理吧反應熱相加（注意+-號），還有把係數配平最關鍵。
使用該定律要注意：
1、蓋斯定律只適用於等溫等壓或等溫等容過程，各步反應的溫度應相同；
2、熱效應與參與反應的各物質的本性、聚集狀態、完成反應的物質數量，反應進行的方式、溫度、壓力等因素均有關，這就要求涉及的各個反應式必須是嚴格完整的熱化學方程式。
3、各步反應均不做非體積功。
4、各個涉及的同一物質應具有相同的聚集狀態。
5、化學反應的反應熱(△h)只與反應體系的始態或終態有關,而與反應途徑無關。
3樓：凱撒大帝狼
就像物理上的做功，根路徑（路程）沒有關係，只與始末狀態有關！
4樓：小草猶豫
額 就是「,一個化學反應不管是一步完成的，還是多步完成的，其熱效應總是相同的」
類似於跑馬拉松式參加比賽的選手把路程分段設目標，最終到達目的地，還是直接設目的地為目標所跑的路程是一樣滴。。。。一般是用來用多個容易操作或發生的化學反應通過加減獲得一個難以直接測量的化學反應焓變的，等大學化學基礎實驗你們會有親身體會的。。。。。。。。
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