1樓：匿名使用者
熱力學第零定律的語言表述是：
如果兩個熱力學系統中的每一個都與第三個熱力學系統處於熱平衡，那麼它們也必定處於熱平衡。
熱力學第一定律反映了能量守恆和轉換時應該遵從的關係，它引進了系統的態函式——內能。熱力學第一定律也可以表述為：第一類永動機是不可能造成的。
不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體而不引起其他變化，這就是熱力學第二定律的克氏表述。幾乎同時，開爾文以不同的方式表述了熱力學第二定律的內容。
用熵的概念來表述熱力學第二定律就是：在封閉系統中，熱現象巨集觀過程總是向著熵增加的方向進行，當熵到達最大值時，系統到達平衡態。第二定律的數學表述是對過程方向性的簡明表述。
用任何方法都不能使系統到達絕對零度。此定律稱為熱力學第三定律
熱力學第二定律是描述熱量的傳遞方向的：
分子有規則運動的機械能可以完全轉化為分子無規則運動的熱能；熱能卻不能完全轉化為機械能。此定律的一種常用的表達方式是，每一個自發的物理或化學過程總是向著熵（entropy）增高的方向發展。熵是一種不能轉化為功的熱能。
熵的改變數等於熱量的改變數除以絕對溫度。高、低溫度各自集中時，熵值很低；溫度均勻擴散時，熵值增高。物體有秩序時，熵值低；物體無序時，熵值便增高。
現在整個宇宙正在由有序趨於無序，由有規則趨於無規則，宇宙間熵的總量在增加。
克勞修斯表述
不可能把熱量從低溫物體傳到高溫物體而不引起其他變化。
開爾文表述
不可能從單一熱源吸取熱量，使之完全變為有用功而不產生其他影響。
2樓：snail闖天涯
熱力學第一定律是能量守恆定律。
熱力學第二定律有幾種表述方式：
（1）克勞修斯表述 熱量可以自發地從較熱的物體傳遞到較冷的物體，但不可能自發地從較冷的物體傳遞到較熱的物體；
（2） 開爾文-普朗克表述 不可能從單一熱源吸取熱量，並將這熱量變為功，而不產生其他影響。
熱力學第三定律是絕對零度（t=0k）不可達到。
熱力學第零定律：如果兩個熱力學系統中的每一個都與第三個熱力學系統處於熱平衡，那麼它們也必定處於熱平衡 。
熱力學第零定律是熱力學三大定律的基礎。
望採納！
3樓：葛露西
中文名稱：熱力學第一定律英文名稱：first law of thermodynamics 其他名稱：
能量守恆和轉換定律 定義：熱力系內物質的能量可以傳遞，其形式可以轉換，在轉換和傳遞過程中各種形式能源的總量保持不變。 應用學科：
電力（一級學科）；通論（二級學科） 中文名稱：熱力學第二定律英文名稱：second law of thermodynamics 定義：
不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體而不產生其他影響；不可能從單一熱源取熱使之完全轉換為有用的功而不產生其他影響；不可逆熱力過程中熵的微增量總是大於零。 應用學科：電力（一級學科）；通論（二級學科） 中文名稱：
熱力學第零定律英文名稱：zeroth law of thermodynamics 定義：如果兩個熱力系的每一個都與第三個熱力系處於熱平衡，則它們彼此也處於熱平衡。
應用學科：電力（一級學科）；通論（二級學科） 中文名稱：熱力學第三定律英文名稱：
third law of thermodynamics 定義：不可能用有限個手段和程式使一個物體冷卻到絕對溫度零度。 應用學科：
電力（一級學科）；通論（二級學科）
熱力學第零、一、二、三定律分別是什麼？
4樓：敏夏念錦
熱力學第一定律是能量守恆定律。
熱力學第二定律有幾種表述方式：
（1）克勞修斯表述 熱量可以自發地從較熱的物體傳遞到較冷的物體，但不可能自發地從較冷的物體傳遞到較熱的物體；
（2）開爾文-普朗克表述 不可能從單一熱源吸取熱量，並將這熱量變為功，而不產生其他影響。
熱力學第三定律是絕對零度（t=0k）不可達到。
熱力學第零定律：如果兩個熱力學系統中的每一個都與第三個熱力學系統處於熱平衡，那麼它們也必定處於熱平衡
。熱力學第零定律是熱力學三大定律的基礎。
望採納！
5樓：褒振梅麼子
熱力學第零定律的語言表述是：
如果兩個熱力學系統中的每一個都與第三個熱力學系統處於熱平衡，那麼它們也必定處於熱平衡。
熱力學第一定律反映了能量守恆和轉換時應該遵從的關係，它引進了系統的態函式——內能。熱力學第一定律也可以表述為：第一類永動機是不可能造成的。
不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體而不引起其他變化，這就是熱力學第二定律的克氏表述。幾乎同時，開爾文以不同的方式表述了熱力學第二定律的內容。
用熵的概念來表述熱力學第二定律就是：在封閉系統中，熱現象巨集觀過程總是向著熵增加的方向進行，當熵到達最大值時，系統到達平衡態。第二定律的數學表述是對過程方向性的簡明表述。
用任何方法都不能使系統到達絕對零度。此定律稱為熱力學第三定律
熱力學第二定律是描述熱量的傳遞方向的：
分子有規則運動的機械能可以完全轉化為分子無規則運動的熱能；熱能卻不能完全轉化為機械能。此定律的一種常用的表達方式是，每一個自發的物理或化學過程總是向著熵（entropy）增高的方向發展。熵是一種不能轉化為功的熱能。
熵的改變數等於熱量的改變數除以絕對溫度。高、低溫度各自集中時，熵值很低；溫度均勻擴散時，熵值增高。物體有秩序時，熵值低；物體無序時，熵值便增高。
現在整個宇宙正在由有序趨於無序，由有規則趨於無規則，宇宙間熵的總量在增加。
克勞修斯表述
不可能把熱量從低溫物體傳到高溫物體而不引起其他變化。
開爾文表述
不可能從單一熱源吸取熱量，使之完全變為有用功而不產生其他影響。
熱力學第三定律內容是，熱力學第三定律 內容
是對熵的論述，一般當封閉系統達到穩定平衡時，熵應該為最大值，在任何過程中，熵總是增加，但理想氣體如果是等溫可逆過程熵的變化為零，可是理想氣體實際並不存在，所以現實物質中，即使是等溫可逆過程，系統的熵也在增加，不過增加的少。在絕對零度，任何完美晶體的熵為零 稱為熱力學第三定律。對化學工作者來說，以普朗...
熱力學第二定律實質是什麼，熱力學第二定律實質
熱力學第二定律的實質是 自然界中進行的與熱現象有關的巨集觀物理過程都具有方向性。熱力學第二定律表述為 不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體而不產生其他影響，或不可能從單一熱源取熱使之完全轉換為有用的功而不產生其他影響，或不可逆熱力過程中熵的微增量總是大於零。熱力學第二定律的發現者 1824年，法國工程師...
什麼是熱力學第二定律，什麼是熱力學第二定律，有什麼意義
跟左一學技能 熱力學第二定律是什麼 什麼是熱力學第二定律，有什麼意義 小格調 熱力學第二定律是指熱永遠都只能由熱處轉到冷處 在自然狀態下 意義 熱量可以自發地從較熱的物體傳遞到較冷的物體，但不能自發地從較冷的物體轉移到較熱的物體 克勞修斯陳述 也可以表示為 兩個物體之間的摩擦使功變成熱，但是，如果沒...