1樓：枝合英勞壬
熱力學第二定律的實質是：自然界中進行的與熱現象有關的巨集觀物理過程都具有方向性。
熱力學第二定律表述為：不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體而不產生其他影響，或不可能從單一熱源取熱使之完全轉換為有用的功而不產生其他影響，或不可逆熱力過程中熵的微增量總是大於零。
熱力學第二定律的發現者
2023年，法國工程師薩迪·卡諾提出了卡諾定理。德國人克勞修斯（rudolph
clausius）和英國人開爾文（lord
kelvin）在熱力學第一定律建立以後重新審查了卡諾定理，意識到卡諾定理必須依據一個新的定理，即熱力學第二定律。
2樓：尉懷雨仝丁
前面的答案有問題！
熱力學第二定律也叫熵增定律，即：封閉系統的能量分佈總是趨於平均。它與質能守恆是兩回事，它的本質是概率守恆。
打個比方，扔一個骰子有六個可能的結果，如果你連續都扔6，那就是一種低熵狀態。如果你一直扔下去，達到一定數量級，那結果一定是平均分佈的，而且每個結果出現的概率雜亂無章。
造成這個現象的原理，其實就是因為概率守恆。比如同時扔10個骰子，全部都是同一數字，或者出現有意義數字的概率要比雜亂無章的結果小得多，所以一個混沌的系統每一次演化，都只會越趨於混亂。
熱力學第二定律實質
3樓：匿名使用者
熱力學第一定律主要解決能量傳遞的數量或儲存的能量數量，比如內能等熱力學第二定律重要關注的是能量的品質，即同樣的熱量總量，在不同的溫度有不同的品質，比在如機械能和熱能的品質不同，因此熱能轉變為機械能時，有一個轉化的效率，這是第一定律沒法解決的，因為它只關心量的問題，而不涉及品質的問題。列舉幾個例子：鍋爐發電是熱能轉化為機械能再轉化為電能，如製冷系統制熱時（熱泵）需要從低溫熱源吸熱，然後向高溫熱源放熱，此時不能直接從低溫熱源吸熱q1然後將q1直接轉化到高溫熱源，這是同是q1，但它們的品味不同，需要代價的，即外部需對系統做功
4樓：匿名使用者
熱力學第二定律就是熵增原理，第一定律是能量守恆原理，兩個定律是相互獨立的，他們的其中一個是說第一類永動機不可能，另一個是說第二類永動機不可能。兩個定律是相對獨立的，他們是熱力學的兩塊基石，所有的一切熱力學結論，定理都是由這兩塊基石推出來的，和等效原理在相對論中的地位相同，愛因斯坦本人是這麼說的。
熱力學第二定律的實質是什麼？
5樓：
熱運動過程是不可逆的
熱力學第二定律是描述熱量的傳遞方向的：分子有規則運動的機械能可以完全轉化為分子無規則運動的熱能；熱能卻不能完全轉化為機械能。此定律的一種常用的表達方式是，每一個自發的物理或化學過程總是向著熵（entropy）增高的方向發展。
熵是一種不能轉化為功的熱能。熵的改變數等於熱量的改變數除以絕對溫度。高、低溫度各自集中時，熵值很低；溫度均勻擴散時，熵值增高。
物體有秩序時，熵值低；物體無序時，熵值便增高。現在整個宇宙正在由有序趨於無序，由有規則趨於無規則，宇宙間熵的總量在增加。
熱力學第一定律和熱力學第二定律的本質區別是什麼？
6樓：匿名使用者
熱力學第一定律，是能量守恆定律在熱現象中的具體形式。其表示式為 △e = q + w。
熱力學第二定律，是獨立於熱力學第一定律的實驗定律。它指明實際熱力學過程的進行方向。
其表示式為 ds ≥ dq/t。
第一定律是能量守恆。第二定律指明熱力學過程的進行方向。
二者是相互獨立的定律。
7樓：幾度歡顏笑
第一定律其實是能量守恆定律熱學方面的表述,也可以表述為第一類永動機不可能完成.因為第一類永動機不滿足能量守恆定律,不能完成很容易理解.而第二定律表述方法很多,一般是不可能從單一熱源吸收熱量全部用於做功而不引起其他變化.
普通說法就是：第二類永動機不能實現.第二類永動機並不違反能量守恆,但是吸收熱量做功效率100%,最終可以證明其不可能完成.
熱力學第二定律到底什麼意思？
8樓：團長是
熱力學第二定律（second law of thermodynamics），熱力學基本定律之一，克勞修斯表述為：熱量不能自發地從低溫物體轉移到高溫物體。
開爾文表述為：不可能從單一熱源取熱使之完全轉換為有用的功而不產生其他影響。熵增原理：
不可逆熱力過程中熵的微增量總是大於零。在自然過程中，一個孤立系統的總混亂度（即「熵」）不會減小。
9樓：中國農業出版社
熱力學第二定律是獨立於熱力學第一定律的另一條基本規律。該定律不是由第一定律推演出來的，它涉及的問題不同於第一定律所涉及的範圍，它是第一定律的補充。
（1）第一定律只指出了效率η≯100%，第二定律指出的是效率η≠100%，說明功可以全部變為熱，而熱量不能通過一迴圈全部變為功，即機械能和內能是有區別的。
（2）第一定律指出了熱功等效和轉換關係，指出任何過程中能量必須守恆。而第二定律指出的是，並非所有的能量守恆過程都能實現，低溫熱源的熱量就不能自動地傳向高溫熱源，揭示了過程進行的方向和條件。
（3）第一定律沒有溫度的概念，但第二定律中有了溫度的概念，提出了高溫熱源和低溫熱源的問題，提出了不同溫差下，相同熱量的效果是不一樣的，有必要加以區分。
綜上所述，熱力學第二定律是描述熱量的傳遞方向的，其內容是：分子有規則運動的機械能可以完全轉化為分子無規則運動的熱能；熱能卻不能完全轉化為機械能。製冷裝置就是根據熱力學第二定律，用消耗機械能或熱能作為補償條件，把熱量從低溫熱源（需要製冷的場所）轉移到高溫熱源（如冷凝器中的冷卻水或空氣），從而達到製冷的目的。
10樓：匿名使用者
熱力學第二定律指明瞭自發過程的方向——總是朝著熵增大的方向進行。這一點我相信你明白。
熱量不借助環境做功而從低溫物體傳遞到高溫物體是熵減少過程。所以不能自發進行。那麼為什麼熵會減少？
熵是無序程度。一種最常見的表現就是分子熱運動。於是人們想出用熱量來表示無序度。
但是人們又發現，同樣的熱量傳遞給低溫物體和高溫物體所導致的無序度增加是不一樣的。就像在一間整潔房間和一間凌亂的房間隨便扔進10本書造成的混亂度增加是不同的一樣。溫度高的物體因為自身已經的無序程度已經很高了，所以再增加熱量，改變會少些。
由此人們想出了對於環境熵增加的定義。
s=q/t，可見溫度越高，熵變會越少。
那麼如果熱量q從低溫物體t傳導到高溫物體t會發生什麼？
對於高溫物體，會有熵增q/t。
對於低溫物體，會有熵減q/t。
總效應為q/t-q/t。因為t>t，所以總熵效應為熵減少，這是熱力學第二定律所不允許的。
11樓：
是不能自動由低溫至高溫 比如冰箱
熱量不會自動從低溫物體到高溫物體 需要人為 比如冰箱 通過電機讓冷水進行迴圈 帶走冰箱裡的熱量
熱力學第一定律和熱力學第二定律的本質區別是什麼？
12樓：戴瀾高闌
我是物理學專業的學生。第一定律也就是能量守恆。不會憑空消失和增加。就是永動機無法制成
的原因。而第二定律有兩種表述方式：①開爾文表述。大意為做功時有能量損耗。
②克勞修斯表述。大意為熱量自發的只能從高溫到低溫，即熱傳遞。想從低溫到高溫傳遞要消耗其他能量。就像冰箱原理，消耗電能。
熱力學第二定律的實質實是什麼？它與第一定律有什麼關係
13樓：匿名使用者
熱力學第二定律就是熵增原理
，第一定律是能量守恆原理，兩個定律是相互獨立的，他們的其中一個是說第一類永動機不可能，另一個是說第二類永動機不可能。兩個定律是相對獨立的，他們是熱力學的兩塊基石，所有的一切熱力學結論，定理都是由這兩塊基石推出來的，和等效原理在相對論中的地位相同，愛因斯坦本人是這麼說的。
14樓：劉智遠
實質是能量貶值原理，是第一定律的補充
什麼是熱力學第二定律？
15樓：雨說情感
熱力學第二定律是闡明與熱現象相關的各種過程進行的方向、條件及限度的定律。
熱力學第二定律指明瞭自然界的熱功轉化中的普遍規律，即熱不可能全部轉化為功，而不引起其它變化。
熱力學第二定律，指出了熱功轉化的效率的問題。即，熱機的效率不可能達到100%. 所以常說的「第二類永動機無法實現」中的第二類永動機就是指熱機效率為100%的熱機。
擴充套件資料
熱力學第二定律是從經驗中得到的，它有幾種表述方式。一般的表述為：任何一個巨集觀過程向相反方向進行而不引起其它變化是不可能的。我們來看一下其它的表述方式：
2023年克勞修斯根據熱傳導的逆過程的不可能性提出：不可能把熱量從低溫物體傳到高溫物體而不引起其它變化；
2023年開爾文根據摩擦生熱的逆過程不可能性提出一個說法：不可能從單一熱源取熱使它全部變成功而不引起其它變化；
奧斯特瓦爾德提出另外一個重要的說法：第二類永動機是不可能實現的。所謂的第二類永動機是指一個熱機僅從單一熱源吸收熱而轉變成功，而無其它變化。
16樓：宇宙空間飛船
熱力學第二定律是什麼？
17樓：中國農業出版社
熱力學第二定律是獨立於熱力學第一定律的另一條基本規律。該定律不是由第一定律推演出來的，它涉及的問題不同於第一定律所涉及的範圍，它是第一定律的補充。
（1）第一定律只指出了效率η≯100%，第二定律指出的是效率η≠100%，說明功可以全部變為熱，而熱量不能通過迴圈全部變為功，即機械能和內能是有區別的。
（2）第一定律指出了熱功等效和轉換關係，指出任何過程中能量必須守恆。而第二定律指出的是，並非所有能量守恆過程都能實現，低溫熱源的熱量就不能自動地傳向高溫熱源，揭示了過程進行的方向和條件。
（3）第一定律沒有溫度的概念，但第二定律中有了溫度的概念，提出了高溫熱源和低溫熱源的問題，提出了在不同的溫差下，相同的熱量效果是不一樣的，有必要加以區分。
綜上所述，熱力學第二定律是描述熱量的傳遞方向的，其內容是：分子有規則運動的機械能可以完全轉化為分子無規則運動的熱能；熱能卻不能完全轉化為機械能。製冷裝置就是根據熱力學第二定律，用消耗機械能或熱能作為補償條件，把熱量從低溫熱源（需要製冷的場所）轉移到高溫熱源（如冷凝器中的冷卻水或空氣），以達到製冷的目的。
熱力學第二定律的本質原因是什麼
18樓：長沙新東方烹飪學院
熱力學第二定律的表述主要有兩種；
(1)克勞修斯說法：「熱量不能自動從低溫物體流向高溫物體」.
(2)開爾文說法：「不可能從單一熱源吸熱使之完全變為功,而無其它變化」.
實際上兩種表述是統一的,可以統一敘述為「熱量不能自動從低溫物體流向高溫物體,但是會自動從高溫物體流向低溫物體.」克勞修斯說法自然包含在其中了,開爾文說法也可以得到解釋,即從熱源吸熱必然有一部分熱量要自動流向周圍的低溫物體,所以要使之完全變為功是不可能的.
實際上熱力學第二定律可以從統計物理學的角度說明.
眾所周知,溫度是物體內部分子熱運動劇烈程度的度量,溫度越高的物體,內部的分子熱運動就越劇烈,所以當高溫物體與低溫物體接觸,它們內部的分子就會碰撞和發生分子間作用力,熱運動劇烈的分子會通過碰撞和分子間作用力等途徑把能量傳遞給熱運動劇烈程度低的物體,最終使兩種物體分子的熱運動劇烈程度趨於一致.
當然分子的熱運動劇烈程度不可能真的一致,這是一個統計學的概念,就是說分子熱運動劇烈程度本來差異很大,而最後熱運動劇烈程度在某一個範圍內的分子特別多,佔了絕大多數.這時也就是通常所說的達到熱平衡了,分子間仍然發生碰撞和分子間作用力作用,但是統計學意義上的分子熱運動平均劇烈程度是不變的.
什麼是熱力學第二定律，什麼是熱力學第二定律，有什麼意義
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非8常8道 樓主說的是開爾文 普朗特說法 1851年 不可能製造出從單一熱源吸熱，使之全部轉化為功而不留下其他任何變化的熱力發電機。下面對樓主的話逐一分析。1 那可不可能通過引起其它變化使單一熱源吸熱全部用來做功呢？答 可以。比如，典型的熱力過程有哪些呢？有四個，等壓過程 等容過程 等溫過程 等熵過...