1樓：匿名使用者
1)有一種可以說是萬能的配平法，叫做「待定係數法」，即方程式中將某些物質的係數設為未知數，然後由未知數暫時配平方程式，最後根據某種原子在反應前後數量守恆列方程或方程組，解出這些未知數的關係，通過未知數之間的關係來配平方程式。待定係數法對於某些反應後元素去向比較唯一（比如na元素只在一種生成物naoh中存在）的方程式比較得心應手，但是如果元素的去向不唯一（比如na元素在生成物naoh、na2co3中都存在），則用此法配平時就顯得比較麻煩。例如配平方程式「fe3c + hno3(濃) ―fe(no3)3 + co2↑+ no2↑+ h2o」，可以設fe3c的係數為a，hno3的係數為b，則暫配平方程式為：
afe3c + bhno3(濃) =3afe(no3)3 + aco2↑+ b-9a)no2↑+ b/2h2o，由氧原子守恆可列方程：3b = 27a + 2a + 2b - 18a) +b/2，整理得：陸好b=22a，也即a:
b=1:22，故將a=1，b=22帶入化學方程式中可得：fe3c + 22hno3(濃) =3fe(no3)3 + co2↑+ 13no2↑+ 11h2o，至此配平。
2)某些氧化還原反應的價態變化複雜，某些元素的化合價難以確定，此時可以考慮用「零價法」配平：零價法的要點是基於化合物的形成過程，比如mgo，mg呈+2價，o呈-2價，在單質mg與o2化合時，mg給出了2個電子使o原子得到，mg變缺好為mg，o變為o，在分子mgo中，電子總數與在mg與o化合之前是相同的，它們作為乙個整體，只是在內部交換了電子而已。所以可以把o得到的兩個電子還給mg，使伏悉鉛得它們的化合價均為零價，這樣就有利於我們配平氧化還原方程式了，注意，「零價法」只是一種等效方法，可不是真的把電子還回去了。
例如還是配平以上方程式，由於fe3c(碳化三鐵)中，fe和c的化合價都難以確定，所以可以把他們統統看作零價，這樣，fe變成fe(no3)3，失去了3個電子，c變成co2失去了4個電子，則整個fe3c失去了3·3+4=13個電子，即整體上公升價態為13，而硝酸中的no3變為no2下降價態為1，則由化合價公升降法配平示意如下：
2樓：匿名使用者
個人認為待定係數法的確可以解決絕大多數的方程式配平， 雖然麻煩，但是我在高二的時渣拿候，寫過乙個方程式，是酸性高錳酸鉀氧化乙個什麼的，如果用待定係數法算和用離子電子法配的不一樣，並且兩種配平的係數不一樣，但是本人人格擔保都是符合質量和電荷守恆的， 也正是因為這個方程式，才意識到，待定係數法並不能保證配平結果和實驗相符(曾經也認為待定係數是萬能的)，因為兩種配平的方法所對應的產物是羨櫻不同的；萬能的方法個人覺得就是根據反應機理，寫出每一步的反應(當然要是基元反應就只有一步了)，然如派搭後消掉中間產物即可，這樣不僅符合實驗事實，而且一定正確；而且用反應機理的方法更適用有機反應； 我回去仔細想想那個反應，有興趣的話加我q吧，我想到了告訴你哈^^
3樓：匿名使用者
有的，不過超麻煩。但絕逗前對萬能。在反應式的所有物質前配x,y,z...
等等。再依據原素守恆建立方程組，解咐指灶出就配平。例如 xc+yo2=zco 由c,o守恆得x=z 2y=z 令z=1 x=1 y=係數化為整數即配平衡扮。
4樓：匿名使用者
有，電子轉移法，即化合價公升降賣扮孝法 比如 (2) na2o2 + 2)h2o =(4)naoh +o2 中nao2中氧為缺拍負一價變為乙個正一價，乙個負二價 變化一價那就從生成物中腳碼最中稿大的入手，氧氣為1，則na2o2為2，其他的依次配。
5樓：匿名使用者
假設化合價法找局敏出方程式中最少的那一沒臘答兩個元素，假設它們的化合價（越簡單越好枯慧)，然後根據化合價之和為零，推出其它元素的價態，最後由得失電子數配出係數！
萬能配平化學方程式技巧
6樓：天羅網
反應單一條件時，條件一律寫上面；有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。熱化學方程式寫反應條件。一般的在等號上方標記δ。
配平係數也可以不是1，可以是分數或者相互蔽塵慧之間可以約分。常溫常壓下可以進行的反應，不必寫條件；但是題目中兄局的實驗若有特定的條件，一律標註該特定條件。是可逆反應的一律用雙向箭頭表示。
一、內容分享
配平詩集岐化反應的簡捷配平法
三種價態先標記，兩者相減第三系。
若有約數需約簡，悠然觀察便配齊。
二、萬能配平化學方程式技巧
(一)最小公倍數法
這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，kclo3→kcl+o2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此kclo3前係數應配2，o2前配3，式子變為：2kclo3→kcl+3o2↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則kcl前應配係數2，**改為等號，標明條件即：
2kclo3==2kcl+3o2↑
(二)奇偶配平法
這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：c2h2+o2——co2+h2o，此方程式配平從先出現次數最多的。氧原子配起。
o2內有2個氧原子，無論化學式前係數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊h2o的係數應配2(若推出其它的分子係數出現分數則可配4)，由此推知c2h2前2，式子變為：2c2h2+o2==co2+2h2o，由此可知co2前係數應為4，最後配單質o2為5，寫明條件即可：
2c2h2+5o2==4co2+2h2o
(三)觀察法配平
有時方程式中會出現一種化學式比較複雜的物質，我們可通過這個複雜的分子去推其他化學式的係數，例如：fe+h2o——fe3o4+h2，fe3o4化學式較複雜，顯然，fe3o4中fe**於單質fe，o來自於h2o，則fe前配3，h2o前配4，則式子為：3fe+4h2o=fe3o4+h2↑由此推出h2係數為4，寫明條件，**改為等號即可：
3fe+4h2o==fe3o4+4h2↑
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