1樓：聞時芳鄧嫻
cn)2（叢慧少量）+2oh-=cn-
cno-h2o
反應方程式是(cn)2（少量）+2naoh=nacn+nacno+h2o
cn)2（過量）+2oh-+=cn-
cno-2h+（此反應水作為催化劑，可以看成上式加上氰與水的友鄭帆反應）好雹。
反應方程式是2(cn)2（過量）+2naoh=nacn+nacno+hcno+hcn
氰是擬鹵素，有鹵素的性質（如能與水反應）。
2樓：委愛景務釵
ca(oh)2
naco3caco3（沉澱）+
naoh離子：ca2+co3
caco3（沉澱）
ba(oh)2
naco3baco3（沉澱）+
naoh離祥昌子：ba2+co3
baco3（沉澱）
ba(oh)2
naso4baso4（沉澱）+
naoh離子：ba2+so4
baso4（沉澱）
2na2h2o
2naohh2（氣體）
離子：2na
2h2o2na+
2oh-h2（氣體）
還有其碧培他類似反應。再想不出來謹慧扒了……
naoh電子式怎麼寫
3樓：十張樹
na+[:o:h]；
註釋：上面和下面的兩對電子都是氧原子的，+、號都為上標。
在化學反應中，一般是原子的外層電子發生變化。為了簡便起見，化學中常在元素符號周圍用黑點「.」和叉「×」來表示元素原子的最外層電子。
這種表示的物質的式子叫做電子式。但是，中學所學習的經典的八隅體的電子式屬於過時的理論，只能用於表示很少一部分由主族元素形成的物質，不能表示由過渡元素形成的物質，亦不能正確表示多種常見物質的結構。
4樓：嘯耒閱今
網上找的naoh和co2的電子式，你看看。
naoh形成過程電子式 。。
5樓：汽車影老師
氫氧化鈉的形成過程電子式：
2na-2(e-)→2na+
2h2o+2(e-)→oh-+h2↑
氫氧化鈉，化學式為naoh，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質），可加入鹽酸檢驗是否變質。
鈉與水反應：取一塊金屬鈉，擦去表面煤油，颳去表面氧化層，放入盛有水的燒杯中。
生成naoh的反應有哪些?離子方程式! 越多越好~
6樓：華源網路
ca(oh)2 + naco3 = caco3（沉澱）+ naoh離子：ca2+ +co3 2- =caco3（沉澱）ba(oh)2 + naco3 = baco3（沉澱）+ naoh離子：ba2+ +co3 2- =baco3（沉澱）ba(oh)2 + naso4 = baso4（沉澱）+ naoh離子：
ba2+ +so4 2-..
鈉與水反應的離子方程式為什麼要寫生成了氫氣？
7樓：網友
2na+2h2o=2naho+h2↑
解析：na的活躍性比氫活躍。
在化學反應。
中，na可以置換水中的氫。
因此這個化學反應要產生氫氣。
8樓：網友
主要原因是氫氣也是鈉和水反應的產物之一。並且氫氣只在反應式的右邊有，所以他並不能像一些不產生反應的離子一樣，兩邊同時消去。
9樓：硫酸不氫鈉
因為離子方程式要遵循實事求是的原則，鈉與水的反應，我們明顯可以看到，有親戚氣體生成，這也是通過實驗檢驗的，除此之外，在離子方程式當中，氫氣氣體也不可以拆。
10樓：網友
鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2，離子方程式中單質不能拆寫，氫氣是單質。
11樓：teacher不止戲
鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉是乙個強鹼可以拆開，氫氣是乙個氣體，無法拆開，水，氣體以及弱的電解質或沉澱時不可以拆開。
12樓：小百
這個反應就是生成了氫氣，可以點燃生成水來證明。
為什麼不寫？必須寫，氫氣就是實際生成的產物，你到底想問什麼？
2na+2h2o=2naoh+h2↑
13樓：智駿英
鈉與水反應的離子方程式寫生成了氫氣是因為鈉與水反應的化學方程式生成了氫氣。
氫氧化鈉和***反應的離子方程式過程，過程！
14樓：假面
氫氧化鈉在水處理中可作為鹼性清洗劑，溶於乙醇和甘油；不溶於丙醇、乙醚。與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。
因過渡金屬的氫氧化物大都不太溶於水，且氫氧化鋁表面的面積大可以吸附小微粒，故於自來水中新增明礬可促使過渡金屬以氫氧化物的形式沉澱析出，再利用簡單的過濾裝置，即可完成自來水的初步過濾。
15樓：科院小百科
離子方程式書寫過程：
1、寫明確寫出有關反應的化學方程式。
2、拆①可溶性的強電解質(強酸、強鹼、可溶性鹽）一律用離子符號表示，其它難溶的物質。難電離的物質、氣體、氧化物，水等仍用化學式表示。
對於微溶物質來說在離子反應中通常以離子形式存在（溶液中），但是如果是在濁液裡則需要寫出完整的化學式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號，石灰乳中的氫氧化鈣用化學式表示。濃硫酸中由於存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式。濃硝酸、鹽酸是完全電離的，所以寫離子式。
3、刪刪去方程式兩邊相同的離子和分子。
4、查檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等，是否配平，還要看所得式子化學計量數是不是最簡整數比，若不是，要化成最簡整數比。
書寫注意事項：
1、能拆分的物質。
能拆分的物質一般為強酸（如鹽酸hcl）、強鹼（如氫氧化鈉naoh）、和大多數可溶性鹽（氯化鈉nacl）。
2、不能拆分的物質。
1）難溶物不拆。
2）微溶物作生成物不拆。
3）弱電解質不拆。
4）氧化物不拆。
5）弱酸的酸式酸根不拆。
6）固相反應不拆。
7）非電解質不拆。
氫氧化鈉的形成過程，用電子式表示
16樓：a羅網天下
2na-2(e-) 2na+
2h2o+2(e-)→oh- +h2↑
在化學反應中，一般是原子的外層電子發生變化。為了簡便起見，化學中常在元素符號周圍用小黑點「.」或小叉「×」來表示元素原子的最外層電子。這種表示的物質的式子叫做電子式。
但是，中學所學習的經典的8隅體的電子式屬於過時的理論，只能用於表示很少一部分由主族元素形成的物質，不能表示由過渡元素形成的物質，亦不能正確表示多種常見物質的結構。
用電子式可以表示原子、離子、單質分子，也可表示共價化合物、離子化合物及其形成過程。
原子依據元素的原子最外層電子個數的多少，先用小黑點「·」或「×」等符號在元素符號上、下、左、右各表示出1個電子，多餘的電子配對。
單質分子。必須正確地表示出共用電子對數，並滿足每個原子的穩定結構。
有關離子反應，有關離子反應，什麼過量什麼的
h clo hclo h clo3 hclo3 以上兩個是因為生成弱電解質 至於硫和硫代硫酸根離子就不知道了.用氧化還原原理好象說不通啊.硫代硫酸 分子式 h2s2o3 性質 僅知存在於某些溶劑中。很不穩定，45 分解，很易快速分解為硫酸 硫 硫化氫 多硫化氫和二氧化硫 混合物 硫代硫酸可看成是硫酸...
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