1樓：
乙醇在濃硫酸的催化作用下，加熱至170℃時製取乙烯。
方程式：ch3ch2oh--(濃硫酸，170℃)-->ch2=ch2↑+h2o
在140℃時，發生反應，生成乙醚和水
方程式：2ch3ch2oh--(濃硫酸，140℃)-->ch3ch2-o-ch2ch3+h2o
其它反應（副反應）:
乙醇和濃硫酸反發生酯化反應生成磺酸乙酯
以及濃硫酸將乙醇碳化生成二氧化硫，碳和水。
濃硫酸有脫水性(將有機物中h,o元素按照2:1的比例脫出)，乙醇被脫水後剩c，濃硫酸的強氧化性發揮作用，和c反應生成了co2和so2。
170度時消去反應生成乙烯，140度時發生分子間脫水生成乙醚，這時是取代反應。
2樓：匿名使用者
乙醇的化學式為c2h6o，但一般有機上習慣將其分子式寫作c2h5oh，或者寫作結構簡式ch3ch2oh.
3樓：日落_日出時
化學式c2h5oh
結構簡式ch3ch2oh
兩者不一樣，要看清是問化學式還是結構簡式
4樓：小帥是帥子
ch3ch5oh
c2h5oh
5樓：匿名使用者
化學式c2h5oh
結構簡式ch3ch2oh
酒精的化學式是什麼？？？
6樓：匿名使用者
酒精的化學式是c₂h₆o。
乙醇（ethanol），有機化合物，分子式c2h6o，結構簡式ch3ch2oh或c2h5oh，俗稱酒精，是最常見的一元醇。
乙醇在常溫常壓下是一種易燃、易揮發的無色透明液體，低毒性，純液體不可直接飲用；具有特殊香味，並略帶刺激；微甘，並伴有刺激的辛辣滋味。易燃，其蒸氣能與空氣形成**性混合物，能與水以任意比互溶。能與氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多數有機溶劑混溶，相對密度（d15.
56）0.816。
7樓：匿名使用者
c₂h₆o。
酒精，即乙醇，有機化合物，結構簡式ch₃ch₂oh，是最常見的一元醇。
乙醇在常溫常壓下是一種易燃、易揮發的無色透明液體，低毒性，純液體不可直接飲用；具有特殊香味，並略帶刺激；微甘，並伴有刺激的辛辣滋味。
易燃，其蒸氣能與空氣形成**性混合物，能與水以任意比互溶。能與氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多數有機溶劑混溶，相對密度（d15.56）0.816。
擴充套件資料
應用領域
1、工業原料
乙醇的用途很廣，可以用於：
溶劑；有機合成；各種化合物的結晶；洗滌劑；萃取劑；
食用酒精可以勾兌白酒；用作粘合劑；硝基噴漆；清漆、化妝品、油墨、脫漆劑等的溶劑以及農藥、醫藥、橡膠、塑料、人造纖維、洗滌劑等的製造原料、還可以做防凍劑、燃料、消毒劑等。
75%的乙醇溶液常用於醫療消毒。
2、消毒用品
體積分數99.5%以上的酒精稱為無水酒精。生物學中的用途：葉綠體中的色素能溶在有機溶劑無水乙醇（或丙酮）中，所以用無水乙醇可以提取葉綠體中的色素。
95%的酒精用於擦拭紫外線燈。這種酒精在醫院常用，而在家庭中則只會將其用於相機鏡頭的清潔。
70%～75%的酒精用於消毒。其中75%的酒精消毒效果最好。
40%～50%的酒精可預防褥瘡。
25%～50%的酒精可用於物理退熱。
注意：酒精濃度不可過高，否則可能會刺激**，並吸收表皮大量的水分。
3、飲料製品
乙醇是酒主要成分（含量和酒的種類有關係）。
注意：日常飲用的酒內的乙醇不是把乙醇加進去，而是微生物發酵得到的乙醇，當然根據使用的微生物種類不同還會有乙酸或糖等有關物質。
白酒的度數表示酒中含乙醇的體積百分比（西方國家常用proof表示酒精含量），通常是以20℃時的體積比表示的。另外對於啤酒是表示啤酒生產原料麥芽汁的濃度。
4、有機原料
乙醇可用來製取乙醛、乙醚、乙酸乙酯、乙胺等化工原料，也是製取、染料、塗料、洗滌劑等產品的原料。
5、汽車燃料
早在19世紀，就出現了現代生物能源乙醇。隨後，乙醇被加入到汽油裡作為抗爆劑。可以說安全、清潔是乙醇的主要優勢。
第一代生物能源正是乙醇（俗稱“汽車酒精”）。這類乙醇使用糧食或者甘蔗作為原料，通過澱粉或者蔗糖發酵得到的，而微生物在其中起著至關重要的作用。
乙醇可以調入汽油作為車用燃料。
乙醇汽油也被稱為“e型汽油”，我國使用乙醇汽油是用90%的普通汽油與10%的燃料乙醇調和而成。它可以改善油品的效能和質量，降低一氧化碳、碳氫化合物等主要汙染物排放。
8樓：母韶郝岑
醫用酒精也就是乙醇，化學式為ch3-ch2oh
9樓：獨夏申屠香露
醫用酒精就是乙醇乙醇分子式為ch3ch2oh，，，，，，濃度通常為75（+-）2%
10樓：潔諾斯_礫子
酒精的化學名稱是 乙醇，乙醇的分子式是：ch3ch2oh，或者寫成c2h6o，或者c2h5oh
11樓：哥哥好帥吖
乙醇俗稱酒精，是一種有機物，結構簡式ch₃ch₂oh或c₂h₅oh，化學式為c₂h₆o，是最常見的一元醇。
乙醇反應化學方程式
12樓：璩茂門新
乙醇+鈉反應化學方程式：
2ch3ch2oh
＋na＝
2ch3ch2ona
＋h2↑
乙醇點燃反應化學方程式：
c2h60+02
=co2↑
+h2o，c6h12o6
+o2 =
co2↑+
h2o+
heat，co2
+h2o
+light =
c6h12o6
+o2↑
乙醇+濃硫酸反應化學方程式：
ch3ch2oh+h2so4（濃）=ch3ch2so3h+h2o乙醇+乙酸反應化學方程式：
ch2oh
＋ch3cooh＝
ch3cooch2ch3
13樓：龐睿思可璠
酸性（不能稱之為酸，不能使酸鹼指示劑變色，也不與鹼反應，也可說其不具酸性）
乙醇的各種化學式
乙醇分子中含有極化的氧氫鍵，電離時生成烷氧基負離子和質子。
ch3ch2oh→（可逆）ch3ch2o-+h+
乙醇的pka=15.9，與水相近。
乙醇的酸性很弱，但是電離平衡的存在足以使它與重水之間的同位素交換迅速進行。
ch3ch2oh+d2o→（可逆）ch3ch2od+hod
因為乙醇可以電離出極少量的氫離子，所以其只能與少量金屬（主要是鹼金屬）反應生成對應的醇金屬以及氫氣：
2ch3ch2oh
+2na→2ch3ch2ona
+h2↑
乙醇可以和高活躍性金屬反應，生成醇鹽和氫氣。
醇金屬遇水則迅速水解生成醇和鹼
結論：（1）乙醇可以與金屬鈉反應，產生氫氣，但不如水與金屬鈉反應劇烈。
（2）活潑金屬（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁）可以將乙醇羥基裡的氫取代出來。
還原性乙醇具有還原性，可以被氧化成為乙醛。酒精中毒的罪魁禍首通常被認為是有一定毒性的乙醛，而並非喝下去的乙醇。例如
2ch3ch2oh+o2
→2ch3cho
+2h2o（條件是在催化劑cu或ag的作用下加熱）
實際上是乙醇先和氧化銅進行反應，然後氧化銅被還原為單質銅，現象為：黑色氧化銅變成紅色。
乙醇也可被高錳酸鉀氧化，同時高錳酸鉀由紫紅色變為無色。乙醇也可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應，當乙醇蒸汽進入含有酸性重鉻酸鉀溶液的矽膠中時，可見矽膠由橙紅色變為草綠色，此反應現用於檢驗司機是否醉酒駕車。
酯化反應
乙醇可以與乙酸在濃硫酸的催化並加熱的情況下發生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味）。
c2h5oh+ch3cooh－濃h2so4△(可逆)→ch3cooch2ch3+h2o（此為取代反應）
“酸”脫“羧基”，“醇”脫“羥基”上的“氫”
與氫鹵酸反應
乙醇可以和鹵化氫發生取代反應，生成鹵代烴和水。
c2h5oh
+hbr→c2h5br
+h2o或寫成ch3ch2oh
+hbr
→ch3ch2br
+h-oh
c2h5oh
+hx→c2h5x
+h2o
注意：通常用溴化鈉和硫酸的混合物與乙醇加熱進行該反應。故常有紅棕色氣體產生。
氧化反應
（1）燃燒：發出淡藍色火焰，生成二氧化碳和水（蒸氣），並放出大量的熱，不完全燃燒時還生成一氧化碳，有黃色火焰，放出熱量
完全燃燒：c2h5oh+3o2－點燃→2co2+3h2o
不完全燃燒：2c2h5oh+5o2—點燃→2co2+2co+6h2o
（2）催化氧化：在加熱和有催化劑（cu或ag）存在的情況下進行。
2cu+o2－加熱→2cuo
c2h5oh+cuo→ch3cho+cu+h2o
即催化氧化的實質(用cu作催化劑）
總式：2ch3ch2oh+o2－cu或ag→2ch3cho+2h2o
（工業制乙醛）
乙醇也可被濃硫酸跟高錳酸鉀的混合物發生非常激烈的氧化反應,燃燒起來。（切記要注酸入醇，酸與醇的比例是1:3）
消去反應和脫水反應
乙醇可以在濃硫酸和高溫的催化發生脫水反應，隨著溫度的不同生成物也不同。
（1）消去（分子內脫水）制乙烯（170℃濃硫酸）製取時要在燒瓶中加入碎瓷片（或沸石）以免爆沸。
c2h5oh→ch2=ch2↑+h2o
（2）縮合（分子間脫水）制乙醚（130℃-140℃
濃硫酸）
2c2h5oh
→c2h5oc2h5
+h2o（此為取代反應）
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傾蓋如故 沒有化學式的，因為黃銅是由銅和鋅所組成的合金，由銅 鋅組成的黃銅就叫作普通黃銅，如果是由二種以上的元素組成的多種合金就稱為特殊黃銅。黃銅有較強的耐磨效能，黃銅常被用於製造閥門 水管 空調內外機連線管和散熱器等。普通黃銅是銅鋅二元合金，其含鋅量變化範圍較大，因此其室溫組織也有很大不同。黃銅的...
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